河南省三门峡市届高三化学上学期期末考试试题含答案 师生通用.docx

河南省三门峡市届高三化学上学期期末考试试题含答案 师生通用.docx

《河南省三门峡市届高三化学上学期期末考试试题含答案 师生通用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省三门峡市届高三化学上学期期末考试试题含答案 师生通用.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省三门峡市届高三化学上学期期末考试试题含答案师生通用

河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题

可能用到的原子量:

 H:

1C:

12 O:

16 N:

14 S:

32 Na:

23 Ca:

40 Fe:

56 Cu:

64

第I卷（选择题，共48分）

1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、化学与生活、科技关系密切。

下列有关叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

2、中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，

能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是

A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾

3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚（C2H8N2 ）（ 其中N 的化合价为-3 ）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应:

 C2H8N2 +N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是

A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

C.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是

A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

B.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA

C.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等

D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液中:

Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B.

=1x 10-13mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.与Al 反应能放出H2的溶液中:

 Fe3+、K+、NO3-、SO42-

D.0.1mol/LNaAlO2溶液:

H+、Na+、Cl-、SO42-、

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸:

 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2O

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O

C.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:

 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应:

 HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O

7、实验:

 ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡:

 AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）

B.滤液b 中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D.实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶

8、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

把SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把浓硫酸滴到pH 试纸上

试纸变红

浓硫酸具有酸性

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸

泡在热水中

红棕色变浅

反应2NO2

N2O4的Δ H<0

D

将硫的酒精溶液滴入一定量的

热水中得淡蓝色透明液体，用

激光笔照射

有丁达尔效应

淡蓝色液体为胶体

9、已知下列反应的热化学方程式:

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）Δ H1

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）Δ H2

C（s）+ O2（g）=CO2（g）Δ H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g） +6N2（g）的Δ H为

A.12Δ H3+5Δ H2-2Δ H1B.2Δ H1-5Δ H2-12Δ H3

C.12Δ H3-5Δ H2-2Δ H1D.Δ H1-5Δ H2-12Δ H3

10、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是

A.溶液中OH -向电极a 移动

B.O2 在电极b 上发生还原反应

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:

5

D.电极a 的反应式为2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O

11、T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（ I） 所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II） 所示，则下列结论正确的是

A.在t1时间内用B 表示该反应的平均速率为:

 0.6mol/（L·min）

B.在（t1+10） 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.1mol/LA、0.3mol/LB 和0.4mol/LC 反应，达到平衡后，C的依度仍为0.4mol/L

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

13、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时:

c（OH-）> c（Na+）= c（NH3·H2O）

B.加入10mL盐酸时:

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

C.加入盐酸至溶液pH=7时:

（Cl-）= c（Na+）

D.加入20mL盐酸时:

c（C1-）=c（NH4+）+c（Na+）

14、已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3， 放出CO2气体，则A 可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe

④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu

A.①②B.②④C.①③D.③④

15、一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42- ）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:

2。

则V 可能为

A.9.0LB.18.5LC.25.7LD.36.8L

16、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体（标准状况下测定）体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A.原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:

1

B.a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C.若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D.若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

第II卷（非选择題，共52分）

2、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17、（8 分）X 、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电

子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最外层电子数相同。

回答下列问题:

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、___________、______________。

（2 ）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有___________、_________。

（填化学式）

（3 ）X 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______________。

（填化学式）。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________；此化合物还可将破性工业废水中的CN- 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________。

18、（10分）绿矾（FeSO4·7H2O） 可作还原剂、着色剂、制药筛，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题:

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B 中可观察到的现象是______________。

甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

装置C 的作用是______________。

（2 ）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______________。

（填字母）

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3 ）丙组同学在阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出。

为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:

① 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为（填字母）________________________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是________________________。

（4） 为证明级矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、____________；选用的试剂为________________________。

19、（10分）生 产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示（中间产物的固体部分已经略去）:

软锰矿:

 MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。

闪锌矿:

 ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。

 滤液B中含金属离子:

 Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

试回答下列问题:

（1） 步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐（铁元素以+3价存在）。

 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。

（2） 步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________物质代替（不考虑Mn2+的反应）

A.KMnO4 固体B.H2O2C.浓硝酸D.新制氯水

（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。

（4 ）加入化合物X后可得纯净的ZmSO4 、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn （OH）2 或MnCO3,

则产品D为___________________________（填化学式）。

（5 ）I .将制得的MnO2（s）与KOH（s）、KClO3（s）（按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42-）溶液；

III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣（ 含MnO2（s）]；

IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。

①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。

② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________

20、（10 分）利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废

水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:

Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。

则石墨II 是电池的____极；石墨

附近发生的电极反应式为________________。

（2） 工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动（填“石墨I”或“石墨II”）； 在相同条件下，消耗的O2

和NO2的体积比为________________。

（3）乙池中Fe（ I）棒上发生的电极反应为___________________。

（4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3 存在以F 溶解平衡:

Cr（OH）3（s） = Cr3+（aq） + 3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·c（OH-）=1.0 ×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。

比色卡对照即可。

（2 分）

21、（14 分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应:

CO（NH2）2 （s） + H2O（l）

2NH3（g）+CO2（g） H= +133.6kJ/mol

该反应的化学平衡常数的表达式K=________。

关于该反应的下列说法正确的是_______（填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是__________。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:

CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[Φ（NH 3）]随时间变化关系如下图所示。

则a点的正反应速率V正（CO2）____b点的逆反应速率V逆 （CO3 ）（填“>”、“=”或“<”）； 氨气的平衡转化率是_________________。

（1） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。

已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是__________________________________；

恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）>_______。

参考答案

一、选择题（共48分）

1-5：

BACDB6-10：

DBDAC11-16：

CDBBCA

二、非选择题（共52分）

17、（8分）（每空1分）

（1）HONa

（2）NaOHNa2O2

（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

18、（10分）

（1）品红溶液褪色（1分）；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境（1分）。

（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）

（3）①AFGBDH（2分）②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

（2分）

（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）

19、（10分,化学反应式2分，其余每空1分）

（1）3MnO2+2FeS+12H+

2Fe3++3Mn2++2S+6H2O

（2）B（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（4）H2SO4

（5）①防止温度降低，KMnO4析出，导致产率下降

②2CO2+3K2MnO4

2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

③通入过量CO2会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出

20、（10分）

（1）正（1分）NO2＋NO3-－e-＝N2O5（1分）

（2）石墨Ⅰ（1分）1:

4（1分）（3）Fe－2e-＝Fe2+（2分）

（4）0.12（0.06不给分）（2分）（5）5（2分）

21、（14分,每空2分）

（1）①c2（NH3）·c（CO2）a

②2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7kJ/mol

③＞0.75

（2）2NO2+CO

=CO2+NO

+NO

c（NO

）＞c（NO

）＞c（OH-）＞c（H+）