人教版中考化学总复习知识梳理.docx
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人教版中考化学总复习知识梳理
人教版2020年中考化学总复习知识梳理
第一部分物质构成的奥秘
1.混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成；单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。
2.
（1）由同种元素组成的物质不一定是单质。
（如O2和O3）
（2）由同种分子构成的物质一定是纯纯净物。
（3）由同种原子构成的物质不一定是纯净物。
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子。
4.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它的基本性质有：
（1）分子总是在不停地运动的。
（2）分子之间有间隔。
（3）分子是由原子构成的，同种物质的分子性质相同。
5.原子是化学变化中的最小粒子，原子与分子的性质相同，分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。
6.化学反应的实质是：
在化学变化中，分子分解，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。
7.
原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核有质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。
8.带电的原子或原子团叫离子。
（如Cl），，SO4）
9.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，元素的种类由原子决定，元素间的本质区别是质子数不同。
按质量计，地壳中含量最多的前四位元素是O,Si，Al，Fe。
在化学反应中元素的种类不变。
10.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量约等于质子数+中子数
11.与元素化学性质密切相关的是原子结构中的最外层电子数。
12.分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
第二部分物质的变化
1.化学变化与物理变化的主要区别是是否生成了新物质。
化学变化中通常伴随有发光、放热、变色、生成气体或生成沉淀等现象。
2.在通常情况下，物质的物理性质主要包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、水溶性。
3.催化剂：
在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变，又叫触媒。
注意：
催化剂对反应的产量没有影响，也不会改变一个反应是否能发生。
4.化学反应在生成新物质的同时，还伴随有能量的变化，有点放出热量，如物质的燃烧、金属与酸的反应等。
有点吸收热量，如氯酸钾分解、碳还原氧化铜等反应。
5.化学反应的四种基本反应类型主要是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
6.质量守恒定律：
参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
7.质量守恒定律只适用与化学变化，且一切化学变化都必定遵守质量守恒定律。
8.化学反应前后一定不变的有原子的数目、种类、质量、元素的种类和质量、物质的总质量；可能发生改变的有分子的数目、元素的化合价；一定发生变化的有物质的种类、分子的种类。
9.化学方程式书写原则：
以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
第三部分身边的化学物质
1.空气的成分按体积分数计算：
大约是：
N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%
2.氧气的化学性质（比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性）
点燃
3.
与金属反应：
2Mg+O2======2MgO，现象：
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
点燃
4.
Fe+O2Fe3O4，现象：
剧烈燃烧，放热，生成黑色固体。
点燃
5.
点燃
与非金属反应：
C+O2CO2,现象：
在纯氧中发出白光、放热、生成无色气体。
S+O2SO2,现象：
在纯氧中发出明亮的蓝紫色气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的刺激性火焰。
6.氧气的性质决定氧气的用途。
氧气的重要用途是提供呼吸和支持燃烧。
氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
7.电解水时，正氧负氢，氢气与氧气的体积比为2：
1。
实验说明一个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成；在化学反应中，分子可分，原子不可分。
8.爱护水资源的两条有效的途径是：
节约用水、防止水污染。
开发水资源的方法：
利用高科技淡化海水、合理开水地下水、开发冰川。
9.含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别硬水和软水的方法：
取样，加入少量的肥皂水，若无浮渣、泡沫多的则为软水，若浮渣多、泡沫少的则为硬水。
硬水软化方法：
煮沸或蒸馏。
10.常用的净化水方法有：
静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
（净化程度由低到高）
碳和碳化合物
1.各碳单质的物理性质不同，是由于它们中的原子排列方式不同。
2.CO还原氧化铜的实验时可观察到的现象是：
黑色粉末变为红色、澄清石灰水变浑浊。
操作步骤是：
先通入CO一会儿，再加热氧化铜，原因是防止CO与玻璃管中热的空气混合发生爆炸；实验结束时，应先停止加热，待玻璃管完全冷却后再停止通入CO，原因是防止骤冷造成石灰水倒流。
3.CO2的物理性质：
通常情况下，无色无味，能溶于水，密度比空气大。
4.CO2的化学性质：
不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
合金
1.钢和生铁是含碳量不同的铁的两种合金，其中，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%
2.铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3XH2O,铁生锈的原因：
铁跟氧气和水发生缓慢的化学反应。
3.铁或铁合金防锈的方法：
保持铁制品表面洁净与干燥、表面涂上油漆或镀上一层难腐蚀的金属。
4.金属资源保护：
防止锈蚀。
废旧金属的回收利用。
有计划、合理地开采矿物。
寻找代用品。
5.置换反应：
单质和化合物反应生成另一单质和另一种化合物的反应。
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金
金属活动性逐渐减小
6.
溶液
1.溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种溶液里，形成均一的、稳定的混合物。
2.溶液的特征：
均一性、稳定性、混合物。
3.溶液的组成：
溶液由溶质和溶剂组成
4.常用的洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有乳化功能，可将油污分散成无数细小的液滴随水流走。
5.油污除去的方法有：
使用汽油或洗洁精，洗涤的原理不同，前者是将油污溶解，后者是将油污乳化。
6.吸热的物质有：
硝酸铵（NH4NO3）。
放热的物质有：
氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）。
7.物质的溶解度与溶剂的种类、溶质的种类和温度有关。
8.获得晶体的方法：
蒸发溶剂（适用于受温度影响较小的物质）、冷却热饱和溶液（适用于受温度影响较大的物质）。
9.溶液配制的步骤：
计算、称量、溶解、装瓶。
10.固体物质的溶解度：
在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
单位是g或克。
11.固体溶解度的“四要素”：
一定温度下、100g溶剂、饱和状态、质量。
12.溶解度表示的含义：
以20℃时，氯化钠的溶解度为36克”为例：
在20℃时，100g水中最多能溶解36克氯化钠，或者
在，100g的水中溶解36g的氯化钠达到饱和状态。
13.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如氯化钠（NaCl）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙（CaCO3）。
14.气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
15.乳浊液有：
牛奶、豆浆、花生油。
悬浊液有：
泥水、石灰浆、修正液。
常见的酸和碱
1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成了蓝色；酚酞溶液遇酸溶液呈无色，遇碱溶液变成红色。
2.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
3.用PH来表示溶液酸性或碱性强弱程度即酸碱度，用PH试纸可以测定溶液的PH值，用PH试纸检测某溶液的PH时，用玻璃棒将待测液滴滴在PH试纸上，把试纸呈示的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度，千万不能把PH试纸直接伸入待测溶液中。
PH试纸不能测定气体和固体的PH，不能测浓硫酸的PH，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性和脱水性。
用石蕊或酚酞测溶液的酸碱性，PH试纸测溶液的酸碱度。
4.PH的范围为0~14，PH=7，溶液呈中性，PH＜7，溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；PH＞7，溶液呈碱性，数值越大，碱性越大。
5.在农业生产中，农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长；正常雨水的PH约等于5.6，PH＜5.6的雨水为酸雨。
6.盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，在空气中形成白雾。
这是因为浓盐酸挥发出的氯化钠和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
7.浓硫酸具有吸水性，通常用它来做某些气体的干燥剂。
浓硫酸还具有脱水性，他能夺取纸张、布、皮肤等里的水分，生成碳。
若不小心将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠。
8.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
9.氢氧化钠用强烈的腐蚀性，俗名：
苛性钠、火碱、烧碱。
如果不慎将氢氧化钠溶液站到皮肤上，要用大量的水冲洗，然后涂上硼酸。
10.氢氧化钠暴露在空气中溶液吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，但不能作CO2，SO2，SO3等酸性气体的干燥剂。
盐和化肥
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.常见的酸根离子有：
硝酸根
NO3-1价
碳酸根
CO3-2价
碳酸氢根
HCO3-1价
硝酸根
NO3-1价
硫酸根
SO4-2价
亚硫酸根
SO3-2价
高锰酸根
MnO4-1价
锰酸根
MnO4-2价
氯离子常显
Cl-1价
氯酸根
ClO3-1价
硫离子
S-2价
磷酸根
PO4-3价
亚硝酸根
NO-1价
锰酸根
MnO4-1价
偏铝酸根
AlO2-1价
高氯酸根
ClO4-1价
亚氯酸根
ClO2-1价
次氯酸根
ClO-1价
3.粗盐提纯的主要步骤：
溶解、过滤、蒸发、结晶。
4.粗盐提纯时，玻璃棒的作用：
在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速度；
在过滤时，玻璃棒的作用是引流；
在蒸发时，玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅。
蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将蒸发皿中的水分烘干。
（玻璃棒在测溶液PH时的作用是醮取液体，滴在PH试纸上）
5.碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙等）的检验：
需要用的试剂是盐酸和澄清石灰水。
6.复分解反应的定义：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
7.酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的，生成物中有水、沉淀或者气体产生，复分解反应才能发生。
8.常用的化肥为：
钾肥、氮肥和磷肥。
9.几种常见化肥的简易鉴别：
（1）看（颜色、状态）：
只有氨水是液态化肥；磷肥是灰白色粉末，氮肥和钾肥是白色晶体。
（2）闻（气味）：
打开瓶盖，有刺激性气味的是碳酸氢铵。
（3）溶（水溶性）：
钾肥和氮肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水。
（4）磨：
加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥。
9.施用铵态氮肥时要避免与熟石灰、草木灰、碳酸钠等碱性的物质使用，否则会降低肥料的肥效。
化学与能源、资源及环境保护
1.我们生活中常使用的化石燃料有煤、石油和天燃气。
它们都是混合物，化石燃料不能再生，因此，必须合理开采，节约使用并开发新能源。
2.燃烧的条件：
可燃物、氧气、温度达到着火点。
破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。
灭火的方法：
隔离可燃物、隔离空气（或氧气）、使温度降到着火点以下。
常见的化学合成材料
1.化合物主要有两大类：
无机化合物和有机化合物。
有机化合物都含有碳元素，如甲烷、乙醇和葡萄糖等，无机化合物通常不含碳元素，但有少量含碳元素的化合物是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙及其他碳酸盐、碳酸氢盐等都是无机物。
2.用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子材料，也被称为三大合成材料。
3.加热能够融化的塑料称为热塑性塑料，加热不能够融化的塑料称为热固性塑料。
4.白色污染：
是指由废弃塑料所引起的环境污染。
5.解决白色污染的方法：
（1）减少使用不必要的塑料制品；
（2）重复使用某些塑料制品；
（3）回收各种废弃塑料;（4）使用一些新型的可降解的塑料.
6.合成纤维的优点：
合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。
7.合成橡胶的优点:
具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化。
8.现有三种常见的“毛线”，只知道它们分别是羊毛线、人造羊毛（腈纶）线和棉线。
你能鉴别出它们分别是哪种“毛线”吗？
答：
用火分别烧三种“毛线”，先闻气味，再用手捻灰烬。
无明显特殊气味，灰烬不能捻碎。
该“毛线”是腈纶线。
无明显特殊气味，灰烬能捻碎。
该“毛线”是棉线。
有烧焦羽毛的气味，灰烬能捻碎。
该“毛线”是羊毛线。
化学物质与健康
1.人类为了维持生命，必须摄取的六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
2.糖类是主要的供能物质，它提供机体所需的60%—70%的能量。
3.维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。
维生素在人体内的作用：
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血症。
缺乏维生素D，会引起佝偻病。
化学实验基本操作
1.试管可用作少量试剂的反应容器，试管内盛放的溶液不超过容器体积的1/3，用试管夹夹持时，应夹在距试管口1/3处。
加热试管时，试管应先预热，试管倾斜45度，试管口不可对着自己或别人。
2.使用酒精灯是，酒精量不超过容器容积的2/3，使用火焰的外焰加热；绝对禁止用燃着的酒精灯去直接点燃另一酒精灯，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，使用完毕后不可吹灭，应该用灯冒盖灭。
3.量筒用于量取一定体积的液体，注意，它不能加热，也不能作反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的仪器。
读数时，量筒应平放，视线与量筒内凹液面的最低处在同一水平线。
量取液体时，若仰视读数，则量筒内液体的实际量比读数偏大，若俯视读数，则量筒内液体的实际量比读数偏小。
4.取用药品最少量原则：
固体只需铺满试管底部，液体是1—2ml。
5.用剩的药品应放在指定的容器里，绝对不可以放回原瓶。
6.过滤的操作（操作要点：
一贴二低三靠）
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
7.如果两次过滤仍然浑浊，原因可能是什么?
①仪器不干净②滤纸破损③漏斗内液面高于滤纸边缘
8.仪器洗涤洗净的标志：
仪器内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股水留下。
9.蒸发时应用玻璃棒不停搅拌，液体受热均匀，以防滤液飞溅。
当接近蒸干或有大量晶体析出时停止加热。
10.仪器连接：
连接软胶管与玻璃导管时，应先把插入胶管的玻璃导管一端湿润。
物质的检验与鉴别
1.氧气和二氧化碳的鉴别：
方法
把带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，则瓶内的是O2。
方法
把澄清石灰水倒进集气瓶内，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则瓶内的是CO2气体。
2.氧气的验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。
3.二氧化碳的验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
4.可燃物含有氢元素的检验：
将可燃物点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁有无水珠产生。
5.可燃物含有氢元素的检验：
迅速将上述操作的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，观察是否变浑浊。
8.既不溶于水也不溶于酸的沉淀是BaSO4或AgCl，其它的沉淀不溶于水但能溶于酸。
9.蓝色沉淀是Cu（OH）2，红褐色沉淀是Fe（OH）3，其它沉淀是白色。
溶液质量分数的计算公式
1.溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%=溶质的质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%
2.溶质的质量=溶液的质量×溶液的质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶液的质量分数
3.稀释计算依据：
稀释前后溶质相等。
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
物质的颜色
（一）在溶液中存在着特殊颜色的离子:
1.含的盐溶液呈浅绿色，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等的溶液
2.含的盐溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4、Cu（NO）2等的溶液。
3.含的盐溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等的溶液。
4.高锰酸钾溶液为红色，其余溶液一般为无色。
（二）固体物质的颜色
（1）黑色固体：
碳粉、铁粉、CuO、MnO、Fe3O4。
（2）红色固体：
Cu、Fe2O3、红磷。
（3）高锰酸钾（KMnO4）为暗紫色或紫黑色。
（4）淡黄色：
硫
（三）物质气味
（1）有刺激性气味的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl。
（2）酒精（C2H5OH）味有特殊气味的液体。
（3）有刺激性气味的液体：
盐酸（HCl）、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH）。
附加：
1、保护金属资源的途径：
（1）防止金属的腐蚀。
（2）金属的回收利用。
（3）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
（4）寻找金属代用品。
2、防止铁制品生锈的方法：
涂油、刷油漆、电镀、烤蓝、保持铁制品干燥和洁净、制成合金钢，如不锈钢。
3.量筒的读数精确到0.1ml，天平的读数精确到0.1g，PH试纸的读数保留整数。
4.俗称：
1.氯化钠（NaCl）:
食盐2、碳酸钠（Na2CO3）:
纯碱、苏打3、氢氧化钙（Ca（OH）2）：
熟石灰、消石灰4、氧化钙（CaO）：
生石灰5、氢氧化钠（NaOH）：
火碱、烧碱、苛性钠6、二氧化碳固体（CO2）：
干冰7、氢氯酸（HCl）：
盐酸8、甲烷（CH4）：
沼气9、乙醇（C2H5OH）：
酒精10、汞（Hg）：
水银11、过氧化氢（H2O2）：
双氧水12、碳酸氢钠（NaHCO3）：
小苏打 13.天然气（甲烷）：
CH4
14.碳酸钠（Na2CO3）：
纯碱、苏打15.碳酸钙（CaCO3）:
石灰石、大理石16.食盐:
NaCl
17.铁锈、赤铁矿:
Fe2O3 18.磁铁矿Fe3O4 19. 冰：
H2O
5.酸的化学性质
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
6.碱的化学性质
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
7.酸溶液中都含有，碱溶液中都含有。
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