届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷金属和金属材料.docx
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届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷金属和金属材料
金属和金属材料
考点一：
金属的化学性质
1.下列金属活动性最强的是（）
A．锌B．铜C．钾D．金
2.下列有关铁的说法错误的是（）
A．参考上图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
3.下列关于金属的说法正确的是（）
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
4.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。
下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（）
A．食盐水B．白醋C．料酒D．酱油
5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应
D．金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化
6.我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。
反应原理为：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（）
A．该反应无明显现象B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应D．该反应前后溶液质量增大
7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
8.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是（）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是（）
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%
11.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验（夹持装置省略）。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是（）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
答：
____。
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。
答：
____。
13.将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）。
从以上实验推断：
金属钠的硬度____、熔点____。
水可以与金属钠反应____（填“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是____。
14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____（填字母）。
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是___（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____t。
15.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有____（填写化学式，下同），可能含有____。
②滤渣中一定含有____，可能含有____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数____（选填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的____管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过____来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（3）小敏分析数据得到如下结论：
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
其他同学认为结论不可靠，他们的依据是____。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想：
锌与盐酸反应快慢还与____有关。
考点二：
金属及其物理性质
1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）
A．铁B．银C．铜D．铝
2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（）
A．耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性
3.金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）
A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——导电性好
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？
请填写在横线上。
（1）用铁制成铁丝或铁片：
____；
（2）厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：
____；
（3）将铝压成铝箔做食品包装纸：
____；（4）用钨作电灯泡灯丝：
____；
（5）用铜丝作导线：
____。
考点三：
金属资源的利用和保护
1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
下列说法正确的是（）
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
2.用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是（）
A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）
C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）
3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察U形管内的水面（）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U形管中的水从b管中全部溢出
4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）
A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油
C．轮圈镀铬D．车架喷漆
5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。
因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。
下列措施不利于控制铬污染的是（）
A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺
C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土
6.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是____。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是____（用文字说明）。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是____（填写序号）。
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___。
（2）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
参考答案
考点一：
金属的化学性质
1.下列金属活动性最强的是（）
A．锌B．铜C．钾D．金
【答案】C
2.下列有关铁的说法错误的是（）
A．参考上图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
【答案】A
3.下列关于金属的说法正确的是（）
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【答案】B
4.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。
下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（）
A．食盐水B．白醋C．料酒D．酱油
【答案】B
5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应
D．金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化
【答案】D
6.我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。
反应原理为：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（）
A．该反应无明显现象B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应D．该反应前后溶液质量增大
【答案】C
7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B
8.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是（）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是（）
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
11.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验（夹持装置省略）。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是（）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】B
12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
答：
____。
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。
答：
____。
【答案】铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化;Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
13.将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）。
从以上实验推断：
金属钠的硬度____、熔点____。
水可以与金属钠反应____（填“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是____。
【答案】小;低;放出;氯化钠（NaCl）
14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____（填字母）。
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是___（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____t。
【答案】C;①④;MgCl2;Cu、Fe;2660
15.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有____（填写化学式，下同），可能含有____。
②滤渣中一定含有____，可能含有____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数____（选填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn（NO3）2;Fe（NO3）2;Ag、Fe;Zn;Ag、Fe;小于
16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的____管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过____来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（3）小敏分析数据得到如下结论：
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
其他同学认为结论不可靠，他们的依据是____。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想：
锌与盐酸反应快慢还与____有关。
【答案】b;相同时间内产生气体多少;没有换用不同浓度盐酸多次实验等;温度
考点二：
金属及其物理性质
1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）
A．铁B．银C．铜D．铝
【答案】C
2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（）
A．耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性
【答案】D
3.金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）
A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——导电性好
【答案】D
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
【答案】B
5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？
请填写在横线上。
（1）用铁制成铁丝或铁片：
____；
（2）厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：
____；
（3）将铝压成铝箔做食品包装纸：
____；（4）用钨作电灯泡灯丝：
____；
（5）用铜丝作导线：
____。
【答案】延展性;导热性;延展性;熔点高;导电性
考点三：
金属资源的利用和保护
1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
下列说法正确的是（）
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
【答案】B
2.用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是（）
A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）
C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）
【答案】A
3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察U形管内的水面（）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U形管中的水从b管中全部溢出
【答案】A
4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）
A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油
C．轮圈镀铬D．车架喷漆
【答案】A
5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。
因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。
下列措施不利于控制铬污染的是（）
A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺
C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土
【答案】C
6.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是____。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是____（用文字说明）。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是____（填写序号）。
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
【答案】铁与氧气、水同时接触;Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O;硬度大（或机械强度好、或韧性好等）;实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;②⑤
7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___。
（2）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
【答案】
（1）65∶32∶64
（2）解：
设红锌矿中含有氧化锌的质量为x。
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O
81161
x80.5kg
81/161＝x/80.5g
x＝40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%＝81%
答：
红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。
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