届江西中考化学复习强化训练第十单元酸和碱.docx

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届江西中考化学复习强化训练第十单元酸和碱

第十单元　酸和碱

（建议时间：

40分钟）

基础过关

一、单项选择题

1.（2019苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A.氢氧化钠　　　B.汽油C.铁矿石　　　　D.大理石

2.（2019北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）　　　　　　　　　　　　

A.柠檬汁（2.0～3.0）B.番茄汁（4.0～4.4）C.牛奶（6.3～6.6）D.鸡蛋清（7.6～8.0）

3.（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）

A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液

4.（2019广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）

A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液

B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨

D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液

5.（2019潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。

下列说法不正确的是（　　）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C.两者混合使用能提高清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

6.（2019常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水

7.（2019杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）　　　　　　　

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

8.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是（　　）

A.浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳

B.NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀

C.碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液

D.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

二、选择填充题

9.（2019江西模拟）家中的一些食品及生活用品的pH如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.食醋可以除去皮蛋的涩味

B.牙膏是中性物质

C.酱油显碱性，可以使酚酞变红色

D.食醋的酸性比葡萄汁　　　（填“强”或“弱”）

10.下列叙述正确的是（　　）

A.服用氢氧化钠治疗胃酸过多症

B.浓硫酸可用于除去水壶中的水垢

C.生石灰可以用作食品干燥剂

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现　　　　

三、填空与说明题

11.（2019自贡）按如图进行的实验，回答下列问题。

（1）能产生气泡的是　　　　（填序号）。

（2）能证明C中发生了反应的现象是　　　　　　　　　　　　　。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　　　　　　　　　　　　。

12.（2019滨州）某同学用下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　　　　　　。

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　　　　　　。

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　　　　　　（填序号）。

A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2

四、实验与探究题

13.（2019遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：

（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。

用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

图一图二

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由上图可知，该反应的微观实质是___________________。

【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

步骤

现象

结论

实验1：

取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液

证明没有NaOH

实验2：

另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液

出现白色沉淀

证明含有HCl

实验3：

再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干

有　　　　产生

证明有NaCl生成

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____________________________。

Ⅱ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。

如工厂用氨水（NH3·H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵。

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　。

Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

五、计算题

14.（2019益阳改编）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。

小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　　克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。

（3）当加入NaOH溶液的质量小于48g时，溶液呈　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性。

满分冲关

15.（2019湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

16.（2019枣庄）向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。

随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）

17.（2019福建）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。

关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：

①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

18.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为　　　　　　　，实验现象为_______________________。

（2）写出图中一个中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）物质C应具备的条件是______________________________________________。

19.（2019长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：

实验一：

Mg和稀硫酸

实验二：

MgO和稀硫酸

实验三：

Ba（NO3）2溶液和稀硫酸

实验四：

KOH溶液和稀硫酸

（1）实验三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此

　　　（选填“能”或“不能”）验证KOH与H2SO4发生反应。

（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②分析上述实验，下列说法正确的是　　　　。

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸

B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液

D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象

核心素养提升

20.（2019常州）“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；②吃子：

所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：

前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）

化学棋

1.A　2.D　3.A　4.C5.C　6.D　7.B　8.B　

9.A　强

10.C　白雾

11.

（1）BD　

（2）溶液由红色变为无色　（3）铜在金属活动性顺序中位于氢后面

12.

（1）红色

（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

（3）C

13.

（1）放出　

（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H＋＋OH－===H2O）　（3）无明显现象（或无蓝色沉淀生成）　白色固体　

【评价反思】Ⅰ.生成的氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀

Ⅱ.2NH3·H2O＋H2SO4===（NH4）2SO4＋2H2O

14.

（1）6

（2）解：

设5mL浓盐酸中溶质的质量为x

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

36.540

x48g×5%

＝

　x＝2.19g

该浓盐酸中HCl的质量分数为

×100%＝36.5%＜37.5%

答：

该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。

（3）酸

15.B　16.D　17.C　

18.

（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　

（2）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（或HCl和任意一种碱反应的化学方程式也可以）　（3）可溶性盐，且和HCl、Ca（OH）2的反应符合复分解反应发生的条件

19.

（1）Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

（2）能　（3）①KNO3、Mg（NO3）2或KNO3、Mg（NO3）2、HNO3　②BD

20.B