上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学试题含答案.docx
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上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学试题含答案
2015学年度第一学期奉贤区高三调研
化学试卷
(考试时间120分钟满分150)
相对原子质量:
H—1,O—16,Na—23,S—32,Cu—64,Sn—119,I—127,Fe—56,N—14,Br-80
1、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1、油脂是重要的工业原料。
关于“油脂”的叙述错误的是
A.不能用植物油萃取溴水中的溴B.皂化反应是高分子生成小分子的过程
C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性D.水解可得到丙三醇
2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl
B.四氯化碳分子的比例模型:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C﹣CH2Cl
3、下列有关物质结构的叙述正确的是
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
4、下列说法正确的是
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
C
CO+H2
CO2+H2O途径b:
C
CO2
C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
5、对于复分解反应:
X+YZ+W,下列叙述正确的是
A.若Z是强酸,则X和Y必有一种是强酸
B.若X是强酸,Y是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成
C.若Y是强碱,X是盐,则Z或W必有一种是弱碱
D.若W是弱碱,Z是盐,则X和Y必有一种是强碱
2、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是
A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向
7、部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是
共价键
C﹣C
C=C
C≡C
键长(nm)
0.154
0.134
0.120
键能(kJ/mol)
347
612
838
A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nmB.C=O键键能>C-O键键能
C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯烃比炔烃更易与溴加成
8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3—和HSO3—H++SO32—,
若向H2SO3溶液中
A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小
D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀
9、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:
CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣
C.酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2:
ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O
11、在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH溶液
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移
C.用电解法提取氯化铜废液中的铜,用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,其中一个装置能达到某一实验目的是
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
14、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.
制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B.
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.
检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.
探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
17、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1,溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物是
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该题不给分)
18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构,以下有这种结构的是
A.苯乙烯B.1,3-环己二烯C.天然橡胶D.聚乙炔
19、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
20、制备下列有机化合物时,常会混有括号内的杂质,以下除杂方法正确的是
A.苯(甲苯):
加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液,分液
B.乙烷(乙烯),催化条件下通入H2
C.乙酸(乙醛),加入新制氢氧化铜,蒸馏
D.乙醛(乙酸),加入氢氧化钠溶液洗涤,蒸馏
21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-Q(Q>0)。
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
22、将amolNaHCO3和bmolNa2O2固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,a/b的值可能为
A.1.0B.1.35C.1.5D.2.0
四、(本题共11分)
下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上(填写电子层符号),最外层有种运动状态不同的电子,碳原子核外有种能量不同的电子,有种不同形状的电子云。
24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4,2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。
以下各对分子间不存在类似关系的是____。
A.NH3与N2H4B.H2O与H2O2C.SF6与S2F10D.SCl4与S2Cl2
25、金刚石的熔点低于石墨,原因可能是
A.石墨中还有范德华力B石墨熔化也要破坏共价键,且键长更短C石墨热稳定性更好
26、已知常温下,H2CO3:
Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。
结合H+的能力Na2CO3溶液____(填”>”、”<”或“=”)NaHCO3溶液,设计简单实验证明:
__________________________;
27、在1L0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LCO2(标准状况),反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系,例如:
.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。
五、(本题共12分)
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠来制得硫化钠。
制备硫化钠的反应
原理为:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)—Q,已知该可逆反应在1000℃时达到
平衡,并保持反应器内恒温恒容。
试回答下列问题:
28、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________,若只改变一个影响因素,
当平衡移动时,K值变化(填“一定”或“不一定”);当K值变大时,逆反应速率。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。
a.容器内压强保持不变
b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c.加入少量Fe3O4固体,平衡向逆反应方向移动
d.移除部分Na2S固体,平衡向正反应方向移动
30、该温度下,在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体,10分钟后测得固体质量为2.264g。
则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。
31、往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是。
32、向亚硫酸钠中滴加酚酞,溶液变为红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象是,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:
。
六、(本题共12分)
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一:
碘含量的测定
取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液,用电势滴定法测定碘的含量。
测得的电动势(E)反映溶液中C(I-)变化,用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下:
实验二:
碘的制取
另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:
3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答:
33、实验一中的仪器名称:
仪器A________,仪器B________;实验二中操作Z的名称______。
34、根据表中曲线可知:
此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml,计算该海带中碘的百分含量为____。
35、步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。
36、下列有关步骤Y的说法,正确的是______
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中,上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是__________________________。
37、方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_________________________________。
七、(本题共13分)
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;
根据题意回答下列问题:
38、操作I在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是。
A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
39、固体X中主要含有____________________(填写化学式);。
物质
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
40、酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5,并煮沸其目的是______________________________。
(离子方程式表示)
41、操作
有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加入KCl固体、蒸发浓缩、、_______、洗涤、干燥。
42、右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是____________。
(文字说明)
43、副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再_____(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________(用含m、n的代数式表示)。
八、(本题共8分)
煤化工可制得甲醇。
以下是合成聚合物M的路线图。
己知:
①E、F均能发生银镜反应;②
完成下列填空:
44、关于甲醇说法错误的是(选填序号)。
a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH3OCH3(乙醚)
c.甲醇有毒性,可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物
45、甲醇转化为E的化学方程式为________________________________________。
46、C生成D的反应类型是;写出G的结构简式。
47、取1.08gA物质(式量108)与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀,写出A的结构简式______________________。
九、(本题共14分)
重要的化学品M和N的合成路线如图所示:
已知:
请回答下列问题:
48、A中含氧官能团名称是 ,C与E生成M的反应类型是 。
49、写出下列物质的结构简式:
X:
Z:
E:
50、C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应。
该聚合反应的产物是:
。
51、1molG一定条件下,最多能与molH2发生反应
52、写出一种符合下列要求G的同分异构体_________________
①含有碳碳叄键②能发生银镜反应
一氯取代物只有2种
53、1,3-丙二醇是重要的化工物质,请设计由乙醇合成它的流程图
_______________________________________________________
_________________________________________________________
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共14分)
硝酸是重要的氧化剂,铁、铜是生活中常见的金属。
54、Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2,该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________________mol/L(已知ρ=1.4g/cm3)。
55、各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体(标准状况下),则该反应消耗的硝酸为_____________mol。
56、4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应,放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收,则其中铜的质量为___________g。
57、Fe与Cu混合物共有amol,其中铜的物质的量分数为X,将该混合物全部投入bmol的硝酸中使其充分反应,假定硝酸的还原产物仅有NO,
若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围是____________________(用a、x表示)。
若x=0.2时,溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时,在标准状况下产生NO6.72L,求a、b的值。
(写出简要的计算过程)
2015学年奉贤区调研测试高三化学
参考答案及评分标准2016.01
一、选择题(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
B
C
D
C
B
二、选择题(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
B
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
D
C
A
三、选择题(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AB
AD
D
BC
四、(本题共11)
23、M432
24、D
25、B
26、>1分,取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中,加入稀盐酸,边滴边搅拌,若一段时间无气泡,则Na2CO3结合H+能力强(2分)(其他合理均给分)
27、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]2分
五、(本题共12分)
28、K=[H2O]4/[H2]4;不一定;增大
29、d
30、0.0018mol/(L·min)2分
31、H2SO4HCl
32、白色沉淀生成,溶液红色褪去(2分);亚硫酸钠溶液水解成碱性,滴入酚酞成红色。
SO32-+H2O
HSO3-+OH-,加入氯化钡后,Ba2++SO32-→BaSO3↓,降低了SO32-的浓度,使得水解平衡往左移动,导致溶液中OH-浓度降低,因此溶液红色褪去(2分)
六、(本题共12分)
33、坩埚500ml容量瓶过滤
34.、20.000.635%2分
35、液体分上下两层,下层呈紫红色
36、AB2分5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O2分
37、主要由于碘易升华,会导致碘的损失。
七、(本题共13分)
38、AC2分
39.Fe2O3、MgO2分
40.Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
2分
41.冷却结晶、过滤。
42.K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。
43.NaOH溶液、通入过量二氧化碳。
。
2分
八、(本题共8分)
44.ab2分
45.2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O2分
46.消去反应HCOOCH3
47.
2分
九、(本题共14分)
48.羟基、醛基;酯化(或取代)
49.
CH2=CHCHO、C(CH2OH)4
50.
2分
51.352.CH3-CH=CH-CH2CHO(或CH3-CH2-CH=CH-CHO)2分
53.
3分
十、(本题共14分)
54.14.442分55.0.72分
56.1.62分57.8a(1-x)/3
a=0.3753分b=1.23分