上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学试题含答案.docx
《上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学试题含答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学试题含答案
2015学年度第一学期奉贤区高三调研
化学试卷
（考试时间120分钟满分150）
相对原子质量：
H—1,O—16,Na—23,S—32,Cu—64,Sn—119,I—127,Fe—56,N—14,Br-80
1、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1、油脂是重要的工业原料。
关于“油脂”的叙述错误的是
A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化反应是高分子生成小分子的过程
C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇
2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．四氯化碳分子的比例模型：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C﹣CH2Cl
3、下列有关物质结构的叙述正确的是
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
4、下列说法正确的是
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
C
CO+H2
CO2+H2O途径b：
C
CO2
C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
5、对于复分解反应：
X＋YZ＋W，下列叙述正确的是
A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
2、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是
A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向
7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是
共价键
C﹣C
C=C
C≡C
键长（nm）
0.154
0.134
0.120
键能（kJ/mol）
347
612
838
A．0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C-O键键能
C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成
8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3—和HSO3—H++SO32—，
若向H2SO3溶液中
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：
CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：
ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O
11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液
B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移
C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是
A．用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：
c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl－）=c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）
15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．
制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B．
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．
检验溶液中是否含有Fe2+：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．
探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
17、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物是
A．SnO2·4H2OB．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）
18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是
A．苯乙烯B．1,3-环己二烯C．天然橡胶D．聚乙炔
19、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
20、制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是
A.苯（甲苯）：
加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
B.乙烷（乙烯），催化条件下通入H2
C.乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏
D.乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏
21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）-Q（Q＞0）。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
22、将amolNaHCO3和bmolNa2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b的值可能为
A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0
四、（本题共11分）
下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云。
24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。
以下各对分子间不存在类似关系的是____。
A．NH3与N2H4B.H2O与H2O2C.SF6与S2F10D.SCl4与S2Cl2
25、金刚石的熔点低于石墨，原因可能是
A.石墨中还有范德华力B石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C石墨热稳定性更好
26、已知常温下，H2CO3：
Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。
结合H+的能力Na2CO3溶液____（填”>”、”<”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：
__________________________；
27、在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：
.c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。
五、（本题共12分）
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠来制得硫化钠。
制备硫化钠的反应
原理为：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）—Q，已知该可逆反应在1000℃时达到
平衡，并保持反应器内恒温恒容。
试回答下列问题：
28、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
30、该温度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g。
则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。
31、往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是。
32、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：
。
六、（本题共12分）
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一:
碘含量的测定
取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量。
测得的电动势（E）反映溶液中C（I-）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：
实验二：
碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：
3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
33、实验一中的仪器名称：
仪器A________，仪器B________；实验二中操作Z的名称______。
34、根据表中曲线可知：
此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为____。
35、步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。
36、下列有关步骤Y的说法，正确的是______
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是__________________________。
37、方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________________________。
七、（本题共13分）
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
38、操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量
39、固体X中主要含有____________________（填写化学式）；。
物质
溶解度/（g/100g水）
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
40、酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5，并煮沸其目的是______________________________。
（离子方程式表示）
41、操作
有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、蒸发浓缩、、_______、洗涤、干燥。
42、右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是____________。
（文字说明）
43、副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再_____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
八、（本题共8分）
煤化工可制得甲醇。
以下是合成聚合物M的路线图。
己知：
①E、F均能发生银镜反应；②
完成下列填空：
44、关于甲醇说法错误的是（选填序号）。
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明d．甲醇与乙醇属于同系物
45、甲醇转化为E的化学方程式为________________________________________。
46、C生成D的反应类型是；写出G的结构简式。
47、取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______________________。
九、（本题共14分）
重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
48、A中含氧官能团名称是 ，C与E生成M的反应类型是 。
49、写出下列物质的结构简式：
X：
Z：
E：
50、C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应。
该聚合反应的产物是：
。
51、1molG一定条件下，最多能与molH2发生反应
52、写出一种符合下列要求G的同分异构体_________________
①含有碳碳叄键②能发生银镜反应
一氯取代物只有2种
53、1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图
_______________________________________________________
_________________________________________________________
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属。
54、Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________________mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）。
55、各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为_____________mol。
56、4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为___________g。
57、Fe与Cu混合物共有amol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入bmol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是____________________（用a、x表示）。
若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO6.72L，求a、b的值。
（写出简要的计算过程）
2015学年奉贤区调研测试高三化学
参考答案及评分标准2016.01
一、选择题（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
C
D
C
B
二、选择题（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
B
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
D
C
A
三、选择题（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AB
AD
D
BC
四、（本题共11）
23、M432
24、D
25、B
26、>1分,取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3结合H+能力强（2分）（其他合理均给分）
27、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]2分
五、（本题共12分）
28、K=[H2O]4/[H2]4；不一定；增大
29、d
30、0.0018mol/（L·min）2分
31、H2SO4HCl
32、白色沉淀生成，溶液红色褪去（2分）；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。
SO32－+H2O
HSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）
六、（本题共12分）
33、坩埚500ml容量瓶过滤
34.、20.000.635%2分
35、液体分上下两层，下层呈紫红色
36、AB2分5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O2分
37、主要由于碘易升华，会导致碘的损失。
七、（本题共13分）
38、AC2分
39．Fe2O3、MgO2分
40．Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+。
2分
41．冷却结晶、过滤。
42．K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。
43．NaOH溶液、通入过量二氧化碳。
。
2分
八、（本题共8分）
44．ab2分
45．2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O2分
46．消去反应HCOOCH3
47.
2分
九、（本题共14分）
48．羟基、醛基；酯化（或取代）
49．
CH2=CHCHO、C（CH2OH）4
50．
2分
51．352．CH3-CH=CH-CH2CHO（或CH3-CH2-CH=CH-CHO）2分
53．
3分
十、（本题共14分）
54．14.442分55．0.72分
56．1.62分57．8a（1-x）/3a=0.3753分b=1.23分
升级会员 