江苏省苏州市工业园区学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析.docx

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江苏省苏州市工业园区学年九年级下学期月考化学试题答案和解析

江苏省苏州市工业园区【最新】九年级下学期3月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列操作只涉及物理变化的是

A．用玉米酿酒B．用浓硫酸干燥氧气

C．用稀盐酸除水垢D．用铁矿石冶炼生铁

2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是

A．牛奶（pH≈6）B．苹果汁（pH≈3）

C．牙膏（pH≈9）D．矿泉水（pH≈7）

3．固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制较纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是

A．溶解→加适量盐酸并加热B．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤

C．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤D．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤

4．有关酸、碱、盐、氧化物的说法中不正确的是（）

A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素

C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素

5．下列有关物质用途说法中，不正确的是

A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液

6．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

7．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：

97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）

A．1：

97B．1：

3C．3：

1D．3：

97

8．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为：

Zn+MSO4═ZnSO4+M。

下列说法正确的是

A．金属M的活动性比Zn强B．金属M可能是Cu

C．该反应属于复分解反应D．反应后溶液的质量一定减少

9．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）

A．先用pH试纸直接沾取待测溶液

B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度

C．用pH试纸测得石灰水的pH=5

D．用pH试纸测得盐酸的pH=1

10．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是

A．H+、Na+、NO3-B．K+、Ca2+、OH-

C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-

11．下列有关生活中化学物质的说法正确的是

A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰

B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体

C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视

D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药

12．初中化学的很多反应可以表示为：

甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。

下列说法中，正确的是（　　）

A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

13．下列说法正确的是

A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

B．NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大

C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低

D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

14．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．Cu

CuSO4

Cu（OH）2

B．S

SO2

H2SO4

C．Fe

FeCl3

AgCl

D．C

CO2

CaCO3

15．下列实验能够达到目的是

A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤

B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤

C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成

D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的KOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸

16．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A．BaCl2、H2SO4、HClB．NaOH、KOH、HCl

C．K2CO3、Na2CO3、HClD．NaCl、NaOH、HCl

17．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是

A．CaCO3、HClB．KNO3、NaClC．Cu（OH）2、HClD．FeCl3、NaOH

18．下列图象与对应实验完全吻合的是

A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

19．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法不正确的是

A．X所表示的物质类别是盐

B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型

C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2

二、多选题

20．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

三、填空题

21．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点_____（每个点只能连接1次）

22．化学与人类生产、生活息息相关，选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A稀盐酸B氢氧化钙C氢氧化钠D干冰E浓硫酸F碳酸氢铵

（1）能做干燥剂的物质是_____；

（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；

（3）用来改良酸性土壤的是_____；

（4）用做氮肥的是_____；

（5）可用于金属表面除锈的是_____。

（6）可用于人工降雨的是_____。

23．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：

（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多______________；

（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体____________；

（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是_____________、_________；有关方程式_____________；

（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气_________________。

24．归纳总结是学习化学的一种方法。

莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。

结合此图回答下列问题：

（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。

实验室须密封保存的物质还有_______（填一种）。

（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。

25．波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。

请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。

四、科学探究题

26．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。

仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

27．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质实际为铜锌合金；已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜。

（1）[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象______________。

（2）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量___________。

（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________、___________。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

①__________，②__________，证实了自己的观点。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。

在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。

则“金戒指”中铜元素的质量分数是________？

（写出计算过程）

五、综合应用题

28．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的_______（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的________（填离子符号）结合成生成水分子的过程。

请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。

（实验1）用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液_________为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是___________。

（实验2）用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH。

当pH=________，说明酸碱恰好完全反应。

（小结）除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用_______（填方法）检测中和反应是否发生。

（拓展）中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。

请你分析：

①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同）____________；

②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是___________。

（计算）25℃时，10g19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。

求：

（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________。

（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数________（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。

（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度________（保留小数点后一位）。

六、推断题

29．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

七、流程题

30．科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。

为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

①操作②中加入过量Na2CO3的目的是___________，发生反应的化学方程式为____________。

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是___________。

③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。

试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由___________。

参考答案

1．B

【详解】

A、用玉米酿酒有新物质酒精等生成，属于化学变化，故A错；

B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、用稀盐酸除水垢，是盐酸与水垢发生化学反应除掉，故C错；

D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故D错。

故选：

B。

【点睛】

物理变化与化学变化的本质区别：

是否有新物质生成。

2．C

【详解】

蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质应该呈碱性。

A、牛奶呈酸性，错误；

B、苹果汁呈酸性，错误；

C、牙膏呈碱性，正确；

D、矿泉水接近中性，错误；

故选C。

3．C

【分析】

固体NaOH因吸收了空气中的二氧化碳而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。

【详解】

A．盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故A错误；

B．氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；

C．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故C正确；

D．氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故D错误。

故选：

C。

4．B

【详解】

A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；

B、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳；

C、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素；

D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；

故选B。

5．C

【详解】

A、硫酸能与金属氧化物反应，能用于清除铁锈，故A说法正确；

B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故B说法正确；

C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，故C说法错误；

D、制作波尔多液的原料是硫酸铜和熟石灰，故D说法正确；

故选：

C。

6．A

【详解】

（1）氢氧化钠能和酸发生中和反应，但是氢氧化钠的价格较贵，一般不用氢氧化钠改良酸性土壤，而是用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠固体易溶于水放出大量的热，描述正确，不符合题意；C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，描述正确，不符合题意；D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以对皮肤有强烈的腐蚀性，描述正确，不符合题意。

故选A。

7．D

【详解】

H+与Cl﹣的个数比为88：

97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：

97，观察选项，故选D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行。

8．B

【详解】

A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，故错误；

B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故正确；

C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故错误；

D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，故错误。

故选：

B。

【点睛】

金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律。

9．D

【解析】

试题分析：

APH试纸的使用方法：

取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的PH值，判断溶液的性质。

不应用试纸直接沾待测溶液。

此项不正确。

B如先用水润湿，再滴加待测溶液；则会使待测溶液的浓度受到影响，从而使测得的PH值不准确。

此项不正确。

C石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，其PH值应大于7。

此项不正确。

D盐酸为酸性，其PH值小于7。

此项正确。

所以应选D项。

考点：

溶液的酸碱度、

10．A

【分析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的

。

【详解】

A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

B、酸性溶液中的

与

两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

C、

、

两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、

与酸性溶液中的

离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

故选：

A。

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

11．A

【详解】

A.生石灰具有吸水性，食品干燥剂主要成分可能是生石灰，说法正确；

B.二氧化碳不是形成酸雨的主要气体，说法错误；

C.碳酸钡与胃酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，不能用于钡餐透视，说法错误；

D.不能大量施用化肥和农药，会污染环境，应该合理使用化肥和农药，说法错误。

故选：

A。

12．A

【分析】

根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；一氧化碳具有还原性；活泼金属与酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。

【详解】

A、若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，发生的是中和反应，则丁一定是水，说法正确；故符合题意；

B、若甲、乙、丙、丁均是化合物，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，说法错误；故不符合题意；

C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，一氧化碳具有还原性，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，则丙不一定是二氧化碳，有可能丁是二氧化碳；说法错误；故不符合题意；

D、若甲是锌，丙是氢气，但乙不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸，说法错误；故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题难度不大，掌握复分解反应的特征、中和反应的特征、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。

13．B

【详解】

A、根据元素化合价的一般规律：

在化合物中，正负化合价的代数和为0，故在K2MnO4中Mn的化合价为+6，在KMnO4中Mn的化合价为+7，MnO2中Mn元素的化合价为+4，故Mn元素的化合价逐渐升高是错误的；

B、NaCl溶液显中性，Na2CO3溶液显弱碱性，NaOH饱和溶液显强碱性，故pH逐渐变大，正确；

C、NH4NO3溶于水温度降低，NaCl溶于水温度不变，CaO与水反应，放出大量的热，温度升高，故所得溶液的温度逐渐升高，错误；

D、金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，错误；

故选B。

14．D

【解析】

【分析】

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【详解】

A、铜与稀硫酸不反应，故选项错误；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成氯化亚铁，故选项错误；D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，转化均能一步实现，故选项正确。

故选D。

15．C

【详解】

A、硫酸钾能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。

B、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，故选项实验不能达到目的。

C、硫酸铜溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液；能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验能达到目的。

D、分离氯化钠和氯化镁的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，故选项实验不能达到目的。

故选：

C。

【点睛】

化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

16．D

【解析】A、三种物质分别呈中性、酸性、酸性，都不会使酚酞变色，不能鉴别，错误；B、氢氧化钠和氢氧化钾都会使酚酞变红色，不能鉴别，错误；C、碳酸钾和碳酸钠的溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，错误；D、氢氧化钠会使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不会使酚酞变色，但是盐酸会与氢氧化钠反应使红色褪去，正确。

故选D。

17．B

【分析】

根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。

【详解】

A．碳酸钙跟盐酸相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，不符合题意；

B．硝酸钾溶液跟氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，符合题意；

C．氢氧化铜跟盐酸相互交换成分有水和氯化铜生成，能发生复分解反应，不符合题意；

D．氯化铁溶液跟氢氧化钠溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，不符合题意；

故选B。

18．C

【解析】

A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；

B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；

C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；

D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误．

故选C．

19．D

【详解】

A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；

B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；

C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；

D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误；

故选：

D。

20．BC

【解析】

A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。

故选BC。

21．

【详解】

氢氧化钙电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；

亚硫酸电离时，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；

氯化铜是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；

金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；