届高三化学一轮复习课时跟踪训练 第二章第1节 物质的组成生质和分类.docx

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届高三化学一轮复习课时跟踪训练第二章第1节物质的组成生质和分类

第1节物质的组成、生质和分类

课时跟踪练

一、选择题

1．下列有关说法中正确的是（　　）

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

解析：

从是否由一种物质组成上可区别纯净物和混合物，A错误；Fe（OH）3胶体遇到稀硫酸首先生成Fe（OH）3沉淀。

但随着稀硫酸的加入，Fe（OH）3和酸反应生成硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，B正确；同位素之间的转化需通过核变化才能实现，不属于化学变化，C错误；鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质没有失去活性，属于物理变化，D错误。

答案：

B

2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：

A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

答案：

A

3．（2017·青岛模拟）下列关于胶体的说法正确的是（　　）

A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体

D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体

解析：

丁达尔效应是因为光发生了散射；胶体表面积大，能吸附离子，使胶粒带电荷；氯化铁溶液不是胶体；制备Fe（OH）3胶体时不能搅拌，否则会生成Fe（OH）3沉淀。

答案：

B

4．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

D.铁的冶炼

解析：

A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。

答案：

C

5．（2016·上海卷）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（　　）

A．一定属于吸热反应　B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应

解析：

根据图示可知该反应物是一种，生成物是两种。

该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，A错误；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。

答案：

A

6．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

光导纤维

酸性氧化物

复合材料

B

纯碱

碱

化合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

置换反应

氧化还原反应

放热反应

解析：

A项，SiO2不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，氧化还原反应并不都是放热反应，如C＋CO2

2CO，属于吸热反应。

答案：

C

7．下列分类图表示的关系完全正确的是（　　）

解析：

化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D选项的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B选项正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C选项不正确。

答案：

B

8．（2018·泰安模拟）化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

解析：

A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，剂钢是一种铁的合金。

答案：

A

9．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥

C．①②③⑤D．③④⑤⑥

解析：

酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl（强酸）生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。

答案：

A

二、非选择题

10．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用

表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______________

______________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________

_____________________________________________________。

（3）用化学反应方程式表示为____________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________________________________________________

______________________________________________________。

解析：

根据题意及图示可知：

A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。

然后结合题意解答即可。

答案：

（1）都含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子

（3）2CO＋2NO

N2＋2CO2　15∶22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）

11．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（即分成A、B组的依据）是

______________________________________________________。

（2）F组中物质除了Cl2外，还有____________（填化学式）。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：

______________________________________________________。

（4）由Al3＋制备Al（OH）3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：

___________________________________________________。

解析：

（1）根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。

（2）NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH－，电离方程式为NH3·H2O

NH

＋OH－。

（4）由Al3＋制备Al（OH）3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al（OH）3沉淀。

答案：

（1）是否与H2O发生氧化还原反应

（2）NO2　（3）NH3·H2O

NH

＋OH－

（4）过量的NaOH会溶解生成的Al（OH）3沉淀

12．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液分别做下列实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________，此反应属于_______________________________________________。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________________________________________

______________________________________________________。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

______________________________________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_____________________________

____________________________________（用离子方程式表示）。

解析：

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。

（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

（4）HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。

答案：

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄

（1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓　复分解反应

（2）红褐

（3）乙　胶体和溶液

（4）①加入电解质后，胶体发生聚沉　②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋