福建省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx

福建省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx

《福建省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省高考化学二轮专题13基本实验操作和分析

福建省2021年高考化学二轮专题13基本实验操作和分析

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共16题；共32分）

1.（2分）（2019高二上·上海期末）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）

A.不能确定    

B.为40mL    

C.为10mL    

D.大于为40mL    

2.（2分）（2018高一上·徐州期中）实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（）

A.浓硫酸氢氧化钠溶液       

B.氢氧化钠溶液浓硫酸    

C.蒸馏水 浓硫酸       

D.饱和食盐水浓硫酸    

3.（2分）（2015高二上·宁波开学考）下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

4.（2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）

A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处    

B.少量的金属钠应保存在煤油中    

C.烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中    

D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中    

5.（2分）（2018·大连模拟）关于化学实验，下列说法正确的是（）

A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡    

B.图2装置课用作蒸馏时的接收装置    

C.图3可证明元素的非金属性:

Cl>C>Si    

D.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气    

6.（2分）下列实验操作中，正确的是（）

①．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

②．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl﹣离子

③．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

④．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

⑤．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

⑥．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

⑦．用酒精萃取碘水中的碘．

A.①②⑥    

B.②③⑥    

C.②⑤⑦    

D.②④⑥    

7.（2分）（2017高一上·玉溪期中）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

8.（2分）（2016高一上·长春期中）下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）

A.粗盐提纯操作的顺序是：

溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

C.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

9.（2分）（2016高二下·澄城期中）能用分液漏斗分离的混合物是（）

A.液溴和四氯化碳    

B.甘油和乙酸    

C.生石灰和乙醇溶液    

D.苯和蒸馏水    

10.（2分）（2018高二下·阳江期末）下列鉴别方法可行的是（）

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-

C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

11.（2分）（2018高一上·邯郸期中）下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）

A.CO2    

B.O2    

C.H2    

D.NH3    

12.（2分）（2015高一上·宜宾月考）下列实验能达到预期目的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘    

B.将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2    

C.用分液法分离花生油和水    

D.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl    

13.（2分）（2017·河南模拟）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液

B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐

C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

14.（2分）（2017高一上·黄陵期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A.

分离碘酒中的碘和酒精      

B.

除去Cl2中的HCl    

C.

排水集气法收集NO      

D.

实验室制氨气    

15.（2分）利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用图装置的是（）

A.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2    

B.稀硝酸和铜片制NO    

C.浓盐酸和二氧化锰制Cl2    

D.锌粒和稀硫酸制H2    

16.（2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

​

A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体    

B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应    

C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3    

D.用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色    

二、实验探究题（共4题；共30分）

17.（7分）（2019高二下·温州月考）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有不正确的是（填编号）________，若测定结果偏高，其原因可能是________。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是：

________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测盐酸溶液的浓度：

________mol/L。

滴定次数

待测体积（mL）

标准烧碱体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

18.（9分）（2017·崇明模拟）化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．

（1）探究I SO2的性质：

A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：

________．

（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4．同学甲分析：

A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4．你认为甲的分析合理吗？

请说明理由．________．

（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）

（4）探究II 关于浓硫酸：

为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：

取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：

待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为________ mol．

19.（7分）（2018高二上·黄陵开学考）常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。

某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：

发生装置管口→________（填小写字母）。

（3）Ⅱ．氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。

打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。

试管中可观察到的现象是________。

发生反应的化学方程式为________。

（4）再打开k2，可观察到的现象是________。

20.（7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________．

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填选项编号）．

A．铁 B．铝   C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（填化学方程式）

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．

①长玻璃管的作用是________．

②让反应停止的操作方法及原因是________．

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是________（填选项代号）．

（5）假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________ mLO2才能使NO全部溶于水．

（6）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是________．

甲：

铜

硝酸铜

乙：

铜

硝酸铜

丙：

铜

氯化铜

硝酸铜

丁：

铜

氧化铜

硝酸铜．

三、综合题（共1题；共10分）

21.（10分）（2016高一上·蕲春期中）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖摩尔质量为________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为________；

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________ mol/L（保留两位小数）；

（3）实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末________g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________、________等；

（4）下列说法不正确的是________（填序号）

①使用容量瓶前检查它是否漏水

②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线

④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

参考答案

一、单选题（共16题；共32分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、实验探究题（共4题；共30分）

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

20-6、

三、综合题（共1题；共10分）

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、