九年级化学培优试题3.docx
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九年级化学培优试题3
化学培优训练(3)——酸碱盐
知识点:
1、酸、碱、盐的化学性质2、复分解反应发生的条件3、酸碱盐的应用
1、生活中化学无处不在,下列说法错误的是()
A.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
B.活性炭可以除去冰箱中的异味
C.50
mL的酒精与5
0mL的水混合后,体积小于100mL
D.碳酸氢铵属于氮肥
2、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③
3、生活中处处充满化学。
下列各组化学知识的
总结完全正确的一组是
A
①食醋清除水垢主要发生物理变化
②馒头烤焦变黑主要发生化学
变化
B
①食用加碘盐可以预防人体贫血
②蔬菜能为人体提供多种维生素
C
①木柴架空有利于木柴的完全燃烧
②用细沙灭火降低了可燃物着火点
D
①洗洁精清除油污利用了乳化作用
②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
4.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.某温度下,向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水
5、下列各组中的离子,能在一定量溶液中大量共存的是()
A.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-B.Mg+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-D.H+、K+、OH-、SO42-
6、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和。
(2)20℃时,各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态
的是溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲
线,两条曲线的交点对应
的温度范围是(填序号)
A.0℃~20℃B.20℃~40℃C.40℃~60℃D.60℃~80℃
(4)40℃时,将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃,所得溶液中溶质的质量分数大
小关系为:
硝酸钾_____氯化钠(填“>”、“<”或“=”)。
7、根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1,P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB(填“>”、“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t℃降低到10℃,溶液中溶质的质量分数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是:
①;②。
(3)10℃时,A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
8、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:
(1)过滤时玻璃棒的作用是.过滤后发现滤液浑浊,应.
(2)写出步骤②的化学方程式.该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
乙同学设计了一种实验方案:
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点:
9、为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219
g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为g。
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
10、小刚在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:
配制溶质质量分数为1%的氮
氧化钠溶液.步骤二:
向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH 变化情况,绘制图象如图.
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
玻璃棒、烧杯(写出两种).
(2)已知发生反应的化学方程式为:
NaOH 十HCl=NaCl+H2O,请结合图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01% )
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有NaCl、HCl.(用化学式表示)
6、
(1)温度
(2)KNO3(3)B(4)<
7、
(1)=;减小
(2)降低温度增加溶剂水(3)B>A>C
8、
(1)过滤时玻璃棒的作用为引流,过滤后发现仍浑浊,应该检查原因,再次进行过滤;
(2)根据图中信息可以知道B为氧化钙,所以反
应②为氧化钙和水的反应,该反应生成了氢氧化钙,其化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;该反应放出大量的热;
(3)分析乙同学的方案可以知道,该方案无需加热,直接和稀盐酸反应,操作简单节约能源.
故答案为:
(1)引流;检查原因,改进后继续过滤;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;放热;
(3)操作简单节约能源.
9、
(1)0.6
(2)5.6
(3)解:
设参加反应的HCl的质量为x。
Fe+2HCl=FeC
l2+H2↑
732
x0.6g
73:
2=x:
0
.6gx=21.9g
稀盐酸中溶质的质量分数为:
×l00%=10%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为l0%。
10、解:
(1)玻璃棒、烧杯;
(2)溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g,
设该稀盐酸的溶
质质量分数为x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
x=0.37%
答:
该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%;
(3)NaCl、HCl
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列化学用语表示正确的是()
A.两个氢原子:
H2B.氧化亚铁:
Fe2O3
C.铝离子:
Al+3D.锌元素:
Zn
2.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C.甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃,其浓度均保持不变
D.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1:
4
3.图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是()
A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B.该反应前后氢元素的化合价发生了变化
C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:
1
D.该反应属于置换反应
4.掌握一些安全知识和紧急灭火措施,能减少或避免火灾,下列做法错误的是
A.电器着火,迅速切断电源
B.炒菜时,油锅着火,立即用水浇灭
C.燃着的酒精灯不慎碰到,立即用湿布盖灭
D.室内着火需要自救时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
5.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
6.在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2的转化过程中,下列说法正确的是()
A.C→CO2转化过程中只能体现C的可燃性
B.CaO→Ca(OH)2的过程吸收热量
C.在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变
D.如要实现由CaCO2→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
7.下列实验基本操作中,正确的是()
A.[Failedtodownloadimage:
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8086//QBM/2019/7/13/2246028708282368/2246614828261376/STEM/176b0447-d117-42b5-bd8a-c28e35882dda.png]倾倒液体B.
过滤
C.
加热液体D.
熄灭酒精灯
8.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,结论正确的是()
A.反应过程中只有丁属于氧化物
B.发生反应的甲和乙的质量比为22:
1
C.可用于减少温室气体的排放
D.反应前后,原子的种数不变,数目改变
9.某同学用如图所示装置进行实验,
验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度),操作为:
①从b端通入氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通入二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
A.①②③④B.④③②①C.④①③①②D.④③①②③
10.中国诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉.对下列划线部分的化学解释不合理的是()
A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B.何意百炼钢,化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量,变成钢
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石,不发生化学变化
D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在
11.利用如图实验装置进行实验,根据实验现象不能得出的结论是()
A.CO有还原性B.CO有毒性
C.CO有可燃性D.产物有CO2
12.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
13.实验室欲进行粗盐提纯,然后用提纯的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,说法正确的是
A.实验的步骤为:
溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B.蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上,不可直接放在实验台上
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,结果会偏大
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水
14.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2=2Ag2S+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是()
A.X是由硫、氢、氧元素组成的
B.X的相对分子质量为68
C.X中氢、硫元素的质量比为1:
16
D.X属于有机化合物
15.下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中的CaCl2
通入适量CO2
B
除CO2中的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液中
C
鉴别NH4Cl和KCl固体
分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨
D
鉴别H2和CH4
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法.
(1)请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类:
氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠.
①由原子构成的物质:
_____;
②_____;
③_____.
(2)从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整_____.
(3)从定量(宏观、微观)的角度对化学反应2H2+O2
2H2O进行描述(各答出一项即可):
宏观_____;
微观_____.
17.依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义,把符合题意的序号填在横线上:
①Mg2+②CO2③2CO④
⑤2NO3﹣
(1)表示一个离子所带电荷的是_____;
(2)表示分子个数的是_____;
(3)表示一个分子中所含原子数目的是_____.
(4)表示物质中某元素的化合价的是_____
(5)表示离子个数的是_____.
18.请写出符合下列要求的物质的化学式。
(1)食醋中含有的酸是______;
(2)炉具清洁剂中含有的碱是______;
(3)农业上可用来作复合肥料的盐是______。
三、简答题
19.右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是______________________________________;
(2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,________形成80g溶液吗?
(填“能”或“不能”)。
(3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液,可采用的方法是___________________(填一种即可)。
(4)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是___________(填写物质序号)。
20.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,由此可推断混合物中一定没有_____;
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
根据上述实验可推断:
原白色粉末中一定有_____。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_____。
四、实验题
21.金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)将黄铜片(铜锌合金)与纯铜片相互刻画的实验目的是_____;
(2)铁制品易生锈,在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为_____;
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合;
实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,用文字说原因_____;一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤渣中所含金属离子的情況可能是_____;
AAl3+
BAl3+、Fe2+
CAl3+、Fe3+
DFe2+、Cu2+
EAl3+、Fe2+、Cu2+
五、流程题
22.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3.他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示.
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为________
(2)无色气体A的化学式是________,大气中该气体含量不断上升,会导致________增强,全球气候变暖.
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式________.
(4)试剂E可选用________溶液.
六、计算题
23.向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。
求:
(1)此过程中产生气体的最大质量是_____g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数____________。
(写出计算过程)
24.利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料,在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁,同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。
其工艺原理为:
4FeCl2+O2+4H2O
2Fe2O3+8HCl。
现有1.5t某酸洗钢材废液,其中FeCl2的质量分数为25.4%。
试计算:
(1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为。
(2)1.5t上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。
(3)用上述废液经高温处理后,最多可以得到氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。
七、探究题
25.晋晋在学习复分解反应时,对复分解反应发生的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品:
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。
(提出问题)他们要探究的问题是复分解反应发生的条件是什么?
(查阅资料)Ba(NO3)2溶液显中性,且Ba2+有毒。
(实验探究)晋晋用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
Ba(NO3)2
Na2CO3
Ba(NO3)2
(记录和解释)
(1)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合_______与另外两组的实质不同。
为证明该不同之处,晋晋在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合③的化学方程式_____________________________________。
(实验结论)他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或_____________生成时,复分解反应才可以发生。
(拓展延伸)实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
(实验1)探究沉淀的成分。
(提出猜想)Ⅰ.沉淀只有BaSO4
Ⅱ.沉淀只有BaCO3
Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加_________________________(请补充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
(实验2)探究清液的成分
①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中,滴入几滴_________________,有白色沉淀产生。
(解释与结论)探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是______________________(指示剂除外).
(处理废液)为了防止污染环境,晋晋向废液缸中加入适量的___,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
B
C
C
C
C
D
C
B
C
A
C
C
二、填空题
16.金刚石、铝、铁由分子构成的物质:
氢气、水、二氧化碳由离子构成的物质:
氯化镁、氯化钠、碳酸钠
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水;质量之比为H2:
O2:
H2O=1:
8:
9;反应前后总质量不变、元素种类不变等每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子;分子数之比为2:
1:
2;反应前后原子的个数、种类都没发生变化
17.①③②④⑤
18.CH3COOHNaOHKNO3
三、简答题
19.在t1°C时,a与c两物质的溶解度相等,都是20g不能升高温度或蒸发溶剂或加入溶质C
20.硫酸铜碳酸钙BaCl2和KOH。
四、实验题
21.比较硬度Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OⅠ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜BE
五、流程题
22.铁架台CO2温室效应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀硫酸
六、计算题
23.6g。
20%。
24.
(1)7:
3
(2)381(3)240kg
七、探究题
25.①H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3气体或水足量的稀盐酸溶液,白色沉淀部分溶解并有气泡产生;稀硫酸Na+、Cl─、NO3─、Ba2+;Na2CO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时,得出了以下结论,其中正确的是()
A.KC1、CuSO4、NaOHB.Cu(NO3)2、K2SO4、KNO3
C.CuSO4、HCl、BaC12D.FeC12、H2SO4、Na2SO4
2.下列有关反应类型的判断,不正确的是()
A.3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe置换反应
B.CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
C.2Mg+O2
2MgO化合反应
D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应
3.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%,现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。
下列说法不正确的是
A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C.所得溶液中溶质的质量为14.2gD.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
4.下列说法正确的是
A.人体缺锌易得骨质疏松
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
D.氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变
5.生活中处处有化学,以下说法错误的是
A.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质B.人体缺乏维生素C会引起坏血病
C.氧气是人体必需的六大营养素之一D.鉴别羊毛和棉花用灼烧法
6.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占
B.实验时红磷一定要足量,燃烧时产生大量的白雾
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数
7.下列实验操作、现象和得到结论均正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
取50mL水和50mL酒精混合
总体积小于100mL
分子间存在间隔
B
取柠檬汁样品滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
柠檬汁呈酸性
C
在含少量盐酸的CaCl2溶液中加入适量纯碱
产生气泡
除去了CaCl2溶液中的杂质
D
在CuSO4溶液中插入锌片和铁片
锌片和铁片表面均出现红色固体
金属的活动性锌>铁>铜
A.AB.BC.CD.D
8.现将粗盐(含不溶杂质)提纯,并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液.下列说法正确的是()
A.配制该溶液需要NaCl8克,水42克
B.粗盐溶解和过滤操作时,都用到了玻璃棒,玻璃棒的作用相同
C.配制好的溶液要放入广口瓶中
D.在把配制好的溶液装瓶时,有部分溶液洒出,但溶液的溶质质量分数不变
9.由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为()
A.2.75a%B.1﹣2.25a%C.1.25a%D.无法计算
10.用尿素