河北省高二上学期化学期末调研测试.docx

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河北省高二上学期化学期末调研测试

河北省2020-2021年高二上学期化学期末调研测试

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有（共18题；共54分）

1.（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子    

B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体    

C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用    

D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量    

2.（3分）（2018高二上·烟台期中）下列实验不能达到目的是（）

A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

3.（3分）（2019高二上·宜丰期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污    

B.铁在潮湿的环境下生锈    

C.加热氯化铁溶液颜色变深    

D.明矾净水    

4.（3分）（2015高二上·西宁月考）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

5.（3分）（2016高二下·忻州期中）根据如图回答，下列说法不正确的是（）

A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C.燃料电池中正极反应为

O2+2e﹣+2H+═H2O

D.若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜

6.（3分）（2018高二上·蒙阴期中）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）

2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A.①②       

B.①④       

C.②③       

D.③④    

7.（3分）（2016高二下·济南期中）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）

     N2+3H2⇌2NH3

起始浓度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末浓度mol/L

0.6

1.8

0.8

A.0.2mol/（L•s）    

B.0.4mol/（L•s）    

C.0.6mol/（L•s）    

D.0.8mol/（L•s）    

8.（3分）（2018高三下·新余开学考）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）

A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2kJ/mol，ΔS=70.5J/mol·K，该反应低温能自发进行

C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

9.（3分）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：

2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度不变              

②混合气体的压强不变

③C（g）的物质的量浓度不变    

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：

1：

1

⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．

A.①③⑤    

B.②③④    

C.②⑥    

D.①③⑥    

10.（3分）（2018高二下·房山期中）下列说法符合题意的是（）

A.水的电离方程式：

H2O=H＋+OH－    

B.pH=7的溶液一定是中性溶液    

C.升高温度，水的电离程度增大    

D.将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小    

11.（3分）下列说法不正确的是（）

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

12.（3分）（2018·洛阳模拟）乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2

2CH3CHO。

现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）

A.a为负极，发生还原反应

B.电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极b

C.放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D.该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+

13.（3分）下列说法正确的是 （）

A.pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol/L

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C.在c（H+）∶c（OH－）＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（CO32－）+c（SO42－）+c（HCO3－）+c（OH－）

14.（3分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A.图5表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1

B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

15.（3分）（2019高三上·拜泉月考）下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验过程

A

配制Fe（NO3）2溶液

将Fe（NO3）2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

B

探究SO2的漂白性

向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化

C

探究AgBr、AgI的溶度积大小

向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象

D

探究催化剂对化学反应速率的影响

向2支试管中分别加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

16.（3分）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应为：

负极：

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：

2O2+8e-+4H2O=8OH-。

今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（）

A.1mol    

B.2mol    

C.4mol    

D.6mol    

17.（3分）下列说法正确的是：

A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1

B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

C.已知：

则可以计算出反应

的ΔH为－384kJ·mol-1

D.常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

18.（3分）实验室测得4molSO2参加下述反应：

已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）

A.40%    

B.50%    

C.80%    

D.90%    

二、非选择题（共4题；共46分）

19.（14.0分）（2016高二上·蕲春期中）按要求填空：

（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是________，反应的离子方程式为：

________;

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为________;

（3）已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol，则24gC在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为________ kJ．

（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol

CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为________．

20.（10.0分）（2015高二上·大方期末）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________．

（2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀________（填编号）．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________．

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：

________．

21.（12分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

（1）

图中A、C分别表示________ 、________ ，E的大小对该反应的反应热________ （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________ （填“升高”还是“降低”），△H________ （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________ 

（2）

图中△H=________ kJ•mol﹣1；

（3）

V2O5的催化循环机理可能为：

V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式________ ________ 

（4）

已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

22.（10.0分）（2018高三上·赤峰期末）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却

（3）装置A的作用为________。

（4）装置C中反应的化学方程式为________。

（5）装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E中冷水浴的作用为________。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出________。

参考答案

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有（共18题；共54分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

二、非选择题（共4题；共46分）

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、