高考贵州理综化学试题和参考答案.docx
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高考贵州理综化学试题和参考答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试
1=
全国卷in
理科综合化学能力测试
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64
一、选择题：
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山淸水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2-CuCO3）,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2-2CuCO3）o下列说法错误的是
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔卷石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu（OH）2CuCO3中铜的质量分数髙于Cu（OH）22CuCO3
2.
金丝桃昔是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金线桃昔的叙述，错误的是
A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子
C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应
3.N.、是阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是
A.22.4L（标准状况）氮气中含有7N,\个中子
B1mol重水比1mol水多Na个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有Na个碳原子
D.1L1mol-L^NaC1溶液含有28心个电子
4.喷泉实验装巻如图所示。
应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A.
h2s
稀盐酸
B.
HC1
稀氨水
C・
NO
稀H2SO4
D・
co2
饱和NaHCO3溶液
A.AB.BC.CD.D
5•对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量6：
3SO；-+C12+H2O=2HSO；+2C1+SO：
B.向CaCh溶液中通入CO?
：
Ca2++H2O+CO2=CaCO3i+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FcCb：
2Fe*+HQ产CXT+2H*+2F/
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
NH；+OH一二NH<•H?
O
6.—种高性能的碱性硼化锐（VB21空气电池如下图所示，苴中在VB2电极发生反应：
VB.+I6OH-1le=VO^+2B（OH）4+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是
负载
KOH溶液离了选择性膜
A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）。
2参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B（OH）；+4VO：
D.电流由复合碳电极经负载、VB?
电极、KOH溶液回到复合碳电极
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是
A.非金属性：
W>X>Y>ZB.原子半径：
Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
二、非选择题
（一）必考题
&氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装苣省略）制
备KCIO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
ab
回答下列问题：
（1）盛放MnCh粉末的仪器名称是,a中的试剂为。
（2）b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的
目的是。
（3）d的作用是,可选用试剂（填标号）。
A.Na2SB.NaClC.Ca（OH）2D.H2SO4
⑷反应结束后，取岀b中试管，经冷却结晶，,,干燥，得到KC©晶体。
⑸取少量KCICh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2
号试管溶液变为棕色，加入CCb振荡，静宜后CCh层显—色。
可知该条件下KClCh的氧化能力
—NaClO（填“大于'域“小于”）。
9.某汕脂厂废弃的油脂加氢镰催化剂主要含金属Ni、Al、Fc及其氧化物，还有少量英他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸葆晶体（NiSO4-7H2O）：
MOH溶液稀H2SO4比（人溶液N&OH溶液
滤液①滤渣②滤浹③
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al"
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01molLT）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（c=1.0xl0-5molLT）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
⑴“碱浸冲NaOH的两个作用分别是。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①"调为中性，生成
沉淀。
写出该反应的离子方程。
（2）“滤液②“中含有的金属离子是。
（3广转化冲可替代出02的物质是o若工艺流程改为先"调pH"后“转化=即
Na（）H溶液IIJ）,溶液
滤渣③
“滤液③冲可能含有的杂质离子为「
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的KsP=（列岀计算式）。
如果“转化''后的溶液中Ni?
+浓
度为1.0mol.LT,则“调pH”应控制的pH范围是。
（5）硫酸镰在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子
方程式o
（6）将分离岀硫酸镰晶体后的母液收集、循环使用，其意义是o
10•二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO?
的热点研究领域。
回答下列问题：
（i）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）:
n（H2O）=°当反应达到
平衡时，若增大压强，则/KC2H4）（填"变大I变小"或“不变）
（2）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）:
n（H2）=l:
3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
390450510液630690750
图中，表示C2H4.C02变化的曲线分别是、。
C02催化加氢合成C2H4反应的0（填
“大于"或'小于”）。
⑶根拯图中点A（440K,0.39）,计算该温度时反应的平衡常数（MPa）Y列出计•算式。
以分压
表示，分压=总压x物质的疑分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6.CjHs、GHs等低碳婭。
一泄温度和压强
条件下，为了提髙反应速率和乙烯选择性，应当
（二）选考题
［化学——选修3：
物质结构与性质］
11•氨硼烷（NHiBHs）含氢量高、热稳左性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题:
（1）H、B、N中，原子半径最大的是。
根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。
（2）NHiBH3分子中，N—B化学键称为—键，貝电子对由—提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:
3NH3BH3+6H2O=3NH3+BQ：
+9H2,BQ；的结构如图所示:
（宀r
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
（3）NH［BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H”），与B原子相连的H呈负电性（H"）,电负性大小顺
序是。
与NH3BH3原子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比
NH3BH3（填“高"或'低原因是在NH3BH3分子之间，存在,也称“双
氢键
⑷研究发现，氮硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为“pm、bpm、cpm,仔），=90。
°氨硼烷的2x2x2超晶胞结构如图所示。
氨斶烷晶体的密度尸g・cm7列出计算式，设心为阿伏加徳罗常数的值）。
［化学一一选修亍有机化学基础］
12.苯基环丁烯酮（©^0^0PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多
官能团化合物。
近期我国科学家报道用PCB0与醛或酮发生［4+2］环加成反应，介成了具有生物活性的多官能团化合物（E）,部分合成路线如下：
已知如下信息:
回答下列问题：
（1）A的化学名称是.
（2）B的结构简式为o
（3）由C生成D所用的试别和反应条件为:
该步反应中，若反应温度过髙，C易发生脱竣反应,
生成分子式为C8HsO2的副产物，该副产物的结构简式为。
（4）写出化合物E中含氧官能团的名称；E中手性碳（注：
连有四个不同的原子或基团的碳）的个
数为O
（5）M为C的一种同分异构体。
已知：
1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与
酸性髙镒酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。
M的结构简式为o
究，R'对产率的影响见下表:
R*
—ch3
—C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
解析卷
一、选择题：
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1•宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2CuCO3）,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2-2CuCO3）o下列说法错误的是
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu（OH）2CuCO3中铜的质量分数髙于Cu（OH）2-2CuCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特別注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确：
B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，英中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳泄的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；
C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；
D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数髙于碳酸铜，所以Cu（OH）2CuCCh中铜的质量分数高于
Cu（OH）2-2CuCO3,D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C,故本题答案为C。
2•金丝桃昔是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
【解析】
【详解】A.该物质含有苯环和碳碳双键，一泄条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确：
B.根搦该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确：
C.该物质含有轻基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D.该物质含有普通疑基和酚疑基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
故答案为Do
3.Na是阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是
A.22.4U标准状况）氮气中含有7Na个中子
B1mol重水比1mol水多Na个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有心个碳原子
D.1L1mol-L^NaC1溶液含有28心个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下22.4L氮气的物质的疑为lmol,若该氮气分子中的氮原子全部为"N,则每个2分子含有（14-7）x2=14个中子，lmol该氮气含有14Na个中子，不是7Na,且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
12«
C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即小加（）］TmolC原子,
所含碳原子数目为Na个，故C正确：
D.lmolNaC1中含有28N..、个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误：
故答案为C。
4.喷泉实验装巻如图所示。
应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
稀盐酸
B.
HC1
稀氨水
C・
NO
稀H2SO4
D・
co2
饱和NaHCO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差：
产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大,不会出现喷泉现象，A错误：
B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确：
C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误：
D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误：
故选B。
5•对于下列实脸，能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO；"+C12+H2O=2HSO；+2C1+SO；_
B.向CaCb溶液中通入CO2：
Ca2++H2O+CO2=CaCO5i+2H*
C.向H2O2溶液中滴加少量FcCb：
2Fe"+HQ,=O,T+2H++2Fe"
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
NH；+OH上NH<•比0
【答案】A
【解析】
【详解】A.用Na2SCh溶液吸收少量的CI2,Ch具有强氧化性，可将部分SO；-氧化为SC^,同时产生的
氢离子与剩余部分SO?
结合生成HSO；,Cb被还原为C1-,反应的离子反应方程式为：
3SO；'+C12+H2O=2HSO；+2C1+SO；',A选项正确：
B.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误;
C.向HQ中滴加少量的FeCls,F0的氧化性弱于HQ,不能氧化出02,但F0能催化HO的分解，
Fe1+
正确的离子方程式应为2H2O2—2H2O+O2T.C选项错误；
D.NH4HSO4电离出的屮优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢
离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：
H++OJT=H2O,D选项错误；
答案选Ao
【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
6•—种髙性能的碱性硼化锐（VB21空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
VB2+16OH-11e-=VOj-+2B（OH）4+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是
负裁
KOH溶液离了逸择性膜
A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）0?
参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B（OH）；+4VO；
D.电流由复合碳电极经负载、VB?
电极、KOH溶液回到复合碳电极
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成VO：
和B（OH）4,反应的电极方程式如题干所示,右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH,反应的电极方程式为O2+4e-+2HQ=4OH-,电池的总反应方程式为4VB/+1102+200片+6出0=8B（OH）4+4VOj-,据此分析。
【详解】A.当负极通过0.04IBO1电子时，正极也通过0.04mo1电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗O.oImo1氧气，在标况下为0.224L,A正确：
B.反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH浓度减小pH降低，B错误：
C.根据分析，电池的总反应为4VB2+1102+200H+6H2O=8B（OH）；+4VO^,C正确；
D.电池中，电子由VB?
电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极-负载-VB2电极-KOH溶液-复合碳电极，D正确：
故选B。
【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是
A.非金属性：
W>X>Y>ZB.原子半径：
Z>Y>X>W
C.元素x的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NHs,WZ为HC1,所以W为H元素，X为N元素，Z为C1元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为C1元素，则
A.Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性YV乙A选项错误：
B.同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：
Na>C1>N>H,B选项错误：
C.N元素的含氧酸不一加全是强酸，如HNO?
为弱酸，C选项错误；
D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱，D选项正确：
答案选Do
二、非选择题
（一）必考题
&氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装苣省略）制备KCIO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
M
a
回答下列问题:
（1）盛放MnCh粉末的仪器名称是,a中的试剂为°
（2）b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的
目的是°
（3）d的作用是,可选用试剂（填标号）。
A.Na2SB.NaClC.Ca（OH）2D.H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干燥,得到KCO晶体。
（5）取少量KClCh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入CCb振荡，静置后CCL,层显—色。
可知该条件下KC1O3的氧化能力
—NaClO（填“大于'域“小于”）。
【答案】
（1）.圆底烧瓶
（2）.饱和食盐水（3）.水浴加热（4）.C12+20H-=C10-+Cr+H20
（5）.避免生成NaCICh（6）.吸收尾气（Cb）（7）.AC（8）.过滤（9）.少量（冷）水洗涤（10）.紫（11）.小于
【解析】
【分析】
本实验目的是制备KClOs和NaClO,并探究其氧化还原性质：
首先利用浓盐酸和MnCh粉末共热制取氯气,生成的氯气中混有HC1气体，可在装宜a中盛放饱和食盐水中将HC1气体除去：
之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KC1O3,再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO：
氯气有毒会污染空气,所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【详解】
（1）根据盛放MnCh粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶：
a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HC1气体：
（2）根拯装巻图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热：
c中氮气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为
C12+2OH=ClO-+Cr+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐,所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3;
（3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气（Cl»
A.N^S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选：
B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选：
C.氯气可以Ca（OH）2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；
D.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选：
综上所述可选用试剂AC：
（4）b中试管为KCIO3和KC1的混合溶液，KC1O3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却
结晶.过滤、少量（冷）水洗涤、干燥，得到KClOs晶体：
（5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClOj的氧化能力小于NaClO：
碘单质更易溶于CCb，所以加入CCb振荡，静置后CCh层显紫色。
【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。
9•某汕脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fc及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用
如下工艺流程回收其中的線制备硫酸银晶体（NiSO4-7H2O）：
MOH溶液稀H2SO4比（）/容液N&OH溶液
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2+
Al3*
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（eO.OlmolLT）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（el.OxlhmolLT）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
⑴“碱浸冲NaOH的两个作用分别是。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成
沉淀。
写出该反应的离子方程。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是。
（3广转化'冲可替代HO的物质是o若工艺流程改为先‘制pHT后“转化X即
NaOH溶液山（）,溶液
滤渣③
“滤液③“中可能含有的杂质离子为■
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OHk的Ksp=（列岀计算式）。
如果“转化“后的溶液中Ni2+浓
度为1.0mol』"4,则“调pH"应控制的pH范围是。
（5）硫酸镰在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作操镉电池正极材料的NiOOHo写出该反应的离子
方程式0
（6）将分离岀硫酸镰晶体后的母液收集、循环使用，其意义是0
【答案】
（1）.除去油脂、溶解铝及英氧化物
（2）.A1O2+H++H2O=A1（OH）.4或
A1（OH）4+H+=A1（OH）3X+H2O（3）.Ni2+、Fe2+.Fe3+（4）.Ch或空气（5）.Fe3+（6）.
0.01x（1072u）*或10sx（1087U）2（7）.3.2~6.2（8）.2Ni2++ClO_+4Oir=2NiOOHl+Cr+H2O（9）.
提高線回收率
【解析】
【分析】
由工艺流程分析可得，向废银催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去汕脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2A12O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O将A1及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlCh,滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量英他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+.Fc”、F0的滤液②，FE经H2O2氧化为Fc"后，加入NaOH调节pH使F0转化为Fe（OH）3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸银的晶体，据此分析解答问题。
【详解】
（1）根拯分析可知，向废镰催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将A
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