第四章第一节 原电池过关检测.docx
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第四章第一节原电池过关检测
第四章第一节 原电池（过关检测）
一、选择题（每小题4分，共48分）
1、下列说法中正确的是（）
A原电池中电流的方向是负极→导线→正极
B原电池中负极发生的反应是还原反应
C铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极
D在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极
2、下列说法中正确的是（）
A原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
B原电池是将化学能转化为电能的装置
CCaO＋H2O===Ca（OH）2是放热反应，可设计成原电池
D原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应
3.下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A.在外电路中电子由正极流向负极
B.在原电池中，只有金属锌作为负极
C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动
4、某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。
b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
6.有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A.CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
7、.（加快化学反应速率）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
8、有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A.A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋
B.Mg在A池中为负极，在B池中为正极
C.B池中电子的流向：
Mg→Al
D.原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大
9、根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
10、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是（ ）
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
11、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应：
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子
12、.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜
二、非选择题（共52分）
13（14分）根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。
（1）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池，其负极反应式是
________________________________________________________________________，
正极反应式是______________________________________________________________。
（2）某原电池总反应为2FeO
＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在该原电池中：
负极反应式是______________________________________________________________；
正极反应式是______________________________________________________________。
14（14分）.为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：
（1）此装置工作时，可以观察到的现象是___________________
电池总反应式为__________________________________________。
（2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。
（3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO
向________移动，硫酸铜溶液中SO
向________移动。
（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。
在工作时，K＋移向________。
15（14分）某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为________（用a、b表示）。
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________（用“NA”表示）。
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________（填字母）。
A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，其正极反应为____________________________________________________________。
（5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag：
____________________________________________________________；
②2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O：
____________________________
____________________________________________________________；
③6H2O＋6CO2
C6H12O6（葡萄糖）＋6O2：
_____________________。
16（14分）.已知可逆反应：
AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O。
（Ⅰ）如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。
（Ⅱ）若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与（Ⅰ）中偏转方向相反。
试回答问题：
（1）两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？
_______________________
（2）两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？
__________________________
（3）操作（Ⅰ）中，C1棒上的反应为________________________________
____________________________________________________________。
（4）操作（Ⅱ）中，C2棒上的反应为_________________________________
____________________________________________________________。
第四章第一节 原电池（过关检测）
一、选择题（每小题4分，共48分）
1、下列说法中正确的是（）
A原电池中电流的方向是负极→导线→正极
B原电池中负极发生的反应是还原反应
C铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极
D在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极
答案：
D
2、下列说法中正确的是（）
A原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
B原电池是将化学能转化为电能的装置
CCaO＋H2O===Ca（OH）2是放热反应，可设计成原电池
D原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应
答案：
B
3.下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A.在外电路中电子由正极流向负极
B.在原电池中，只有金属锌作为负极
C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动
答案 C
4、某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极
答案 D
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。
b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
答案 B
6.有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A.CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
答案 D
7、.（加快化学反应速率）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
答案 D
8、有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A.A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋
B.Mg在A池中为负极，在B池中为正极
C.B池中电子的流向：
Mg→Al
D.原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大
答案 C
9、根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
答案 B
10、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是（ ）
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
答案 B
11、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应：
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子
答案 C
12、.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜
答案 D
二、非选择题（共52分）
13（14分）根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。
（1）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池，其负极反应式是
________________________________________________________________________，
正极反应式是______________________________________________________________。
（2）某原电池总反应为2FeO
＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在该原电池中：
负极反应式是______________________________________________________________；
正极反应式是______________________________________________________________。
答案
（1）2Cu－4e－===2Cu2＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O
（2）3H2－6e－＋6OH－===6H2O 2FeO
＋5H2O＋6e－===Fe2O3＋10OH－
14（14分）.为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：
（1）此装置工作时，可以观察到的现象是___________________
电池总反应式为__________________________________________。
（2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。
（3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO
向________移动，硫酸铜溶液中SO
向________移动。
（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。
在工作时，K＋移向________。
答案
（1）电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（2）锌半电池 铜半电池 （3）锌电极 盐桥
（4）离子 正极区（CuSO4溶液）
15（14分）某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为________（用a、b表示）。
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________（用“NA”表示）。
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________（填字母）。
A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，其正极反应为____________________________________________________________。
（5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag：
____________________________________________________________；
②2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O：
____________________________
____________________________________________________________；
③6H2O＋6CO2
C6H12O6（葡萄糖）＋6O2：
_____________________。
答案
（1）a→b
（2）0.02NA （3）B （4）2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ （5）①化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③太阳能（光能）转化为化学能
16（14分）.已知可逆反应：
AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O。
（Ⅰ）如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。
（Ⅱ）若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与（Ⅰ）中偏转方向相反。
试回答问题：
（1）两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？
_______________________
（2）两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？
__________________________
（3）操作（Ⅰ）中，C1棒上的反应为________________________________
____________________________________________________________。
（4）操作（Ⅱ）中，C2棒上的反应为_________________________________
____________________________________________________________。
答案
（1）两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转
（2）两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反
（3）2I－－2e－===I2
（4）AsO
＋2OH－－2e－===AsO
＋H2O
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