人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题含答案.docx

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人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题含答案

第3章《金属及其化合物》检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是（）

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉

2．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应

C．用装置

分离乙醇和水

D．用装置

制备乙酸乙酯

3．现有①K2SO4　②Ba（NO3）2　③Al2（SO4）3　④KOH　⑤CuCl2五种物质的溶液。

不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（）

A．⑤④③②①B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．①②③④⑤

4．古代药学著作

本草经集注

共七卷，其中对“硝石”的注解如下：

先时有人得一种物，其色理与朴硝（Na2SO4）大同小异，如握雪不冰。

强烧之。

紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。

这里的“硝石”是指

A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠

5．下列说法正确的是（）

A．在Na和Ca（HCO3）2溶液反应中：

2Na+Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+Na2CO3+H2↑，氧化剂为Ca（HCO3）2

B．烷烃和环烷烃都是饱和烃，苯及其同系物，都是不饱和烃

C．在一定条件下，Al（OH）3、Fe（OH）3都不可以通过化合反应来制取

D．一定质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当生成等量的氢气时，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比一定为3∶1

6．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

7．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

8．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（）

A．OA段发生反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-

B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

D．混合物中NaOH的质量为0.60g

9．下列关于A1及其化合物的说法正确的是（）

A．AlO3不能与水反应生成Al（OH）3

B．铝是人类使用最早的金属

C．实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al（OH）3

D．Al制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食物

10．下图是NaOH与Na2CO3，NaOH与NaHCO3两种固体中分别逐滴加入稀盐酸反应的图像，其中说法错误的是（）

A．若为NaOH与Na2CO3的混合物，0—a段的反应只有一个

B．若为NaOH与NaHCO3的混合物，0—a段的反应只有一个

C．两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同

D．若为NaOH与Na2CO3的混合物，a=2

11．下列物质的水溶液不能吸收SO2的是（）

A．石灰水B．亚硫酸钠C．纯碱D．氯化钙

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA

B．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA

D．标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA

13．下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是（）

A．制SO2

B．收集氨气

C．接收蒸馏的馏分

D．准确量取一定体积K2Cr2O7溶液

14．制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中铜、铁都没有

15．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO

被还原为NO），最终溶液体积为1L。

下列说法正确的是（）

A．反应后生成NO的体积为33.6L（标况）

B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶2

C．所得溶液中c（NO

）＝2.75mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、填空题

16．

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________________。

（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是___________________________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是____________________________。

（4）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

17．已知Na2O2中的O为-1价。

在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，

（1）___________是还原剂，______________是氧化剂。

（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为___________，在标准状况下的体积为_____________。

18．利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程如下：

已知：

锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

（1）碱溶时除了发生反应Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑以外，还发生的另一反应化学方程式为：

___。

（2）过滤后得到的滤渣是_______。

19．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16g白色沉淀。

再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00mol/L的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。

试回答：

（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）C点加入盐酸溶液的体积为_____________。

（3）原混合物中MgCl2的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。

20．铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3、和少量的Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_____________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：

_____________________。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：

_______________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。

写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_________________________。

（5）已知25℃Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：

c（Fe3+）==___________。

三、推断题

21．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

单质C，化合物甲。

（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式。

（3）写出丁与氨水反应的离子方程式。

（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目。

22．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为，F的化学式为。

（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：

。

（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：

（4）J转变为I的化学方程式：

四、实验题

23．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液（步骤I）→FeCl3溶液（步骤II）→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________

24．现有失去标签的两瓶无色溶液：

氯化钠溶液和稀盐酸。

某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。

请回答：

（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂

判别方法

方法一

锌

取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。

请你猜测一下他的做法：

操作方法：

判断方法：

五、计算题

25．现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是_______。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为______，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为_______mol。

（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为_____，其物质的量取值范围是________。

26．

（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3->I-）。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n（IO3-）=_____mol

②若1

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

参考答案

1．B2．B3．A4．B5．D6．B7．B8．D9．A10．A11．D12．A13．B14．B15．C16．1∶2∶36∶3∶223∶12∶92∶1∶1

17．Na2O2Na2O21.5mol33.6L

18．ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OFe、Fe2O3

19．

（1）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

（2）130

（3）0.02；5.2g

20．

（1）铁与铝构成原电池，加快铝的腐蚀；

（2）4（NH4）2SO4＋Fe2O3

2NH3Fe（SO4）2＋3H2O＋6NH3↑；350℃；

（3）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（4）3SiC＋Al2O3

3Si＋2Al＋3CO；（5）2.5×104。

21.

（1）H2；Al2O3

（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（3）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

（4）

22．

（1）Cl2NaOH

（2）Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

23．

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（3分）

（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）

（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（3分）

②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

③FeCl3会发生水解反应，即3Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解（3分）

24．

（1）开放性试题，只要符合题意即可。

（3分）下面是一种可行的办法：

所选试剂

判别方法

碳酸钙

取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

（2）操作方法：

用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。

（2分）

判断方法：

有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）

25．Cu2+和Fe2+Cu和Fe0.7Fe2+0.5mol＜n（Fe2+）≤0.7mol

26．1.23:

 （6-5a）10.6014.36