B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10－7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D.pH=9时溶液中c（OH－）=c（H+）+c（HSO－3）+2c（H2SO3）
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 。
（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO－2离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为0.75mol/L，要使1m3该溶液中的NO－2完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
36．[化学──选修2：
化学与技术]（15分）
工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填“设备Ⅰ”的名称）。
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 （精确到0.l）。
（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。
为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。
已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 。
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 （填标号）。
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
37.[化学──选修3：
物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。
其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。
请回答下列问题。
（1）W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。
（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+。
其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。
（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为 ，
1mol该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。
（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。
38.[化学──选修5：
有机化学基础]（15分）
对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成药物的中间体，合成E的一种路线如下：
已知：
HCHO+CH3CHO
CH2＝CHCHO+H2O
（1）化合物D中含氧官能团的名称为 。
（2）化合物C发生氧化反应生成D，该过程 （填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液代替银氨溶液，理由是 。
（3）A与B反应生成C的化学方程式为 。
（4）E在一定条件下通过加聚反应可以生成高聚物F,F的结构简式为 。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有 种。
①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能在NaOH溶液中发生水解反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1:
2。
请写出其中2种同分异构体的结构简式（苯环上有两种不同化学环境氢原子）：
、 。
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