第五单元化学方程式.docx
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第五单元化学方程式
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
第课时课型：
总序第个教案
编写时间：
年月日执行时间：
年月日
一、学习目标:
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、学习重、难点:
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
三、情景导入：
在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新物质，你能说出几个化学变化？
你觉得发生化学变化时，反应前后物质的总质量是增加、减少还是不变？
这就是本节课我们大家将要一块探究的问题。
四、自主学习：
〔问题与讨论〕：
化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
1、阅读课本90页至91页，实际操作所选中的实验，观察并记录。
注：
白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
［思考交流］
1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？
如果不系，会有什么后果？
2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
3、（自学课本91页最后一段）什么是质量守恒定律？
理解并记忆。
4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？
为什么？
［观察与思考］
观察教师演示［实验5—1］［实验5—2］观察并记录
实验
［实验5—1］
［实验5－2］
实验现象
文字表达式
反应前的质量
反应后的质量
分析
［交流讨论］课本第93页讨论中的三个问题
[自学思考]课本93页第一段，思考以下问题：
1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为
，所以各物质的质量总和相等。
2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。
五、精讲点拨：
【例题】化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
六、质量守恒定律的应用：
1、（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
5
下列说法错误的是（）
A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：
8D反应后甲的质量为0g
2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（）。
A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w
3、4.6克某物质在氧气中燃烧，生成了0.54克水和8.8克二氧化碳，试推断该物的化学式。
七、达标体验：
1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A、14gB、8gC、20gD、16g
4.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
八、课堂小结：
学完本节课你有哪些收获？
还有哪些困惑？
九、拓展提升：
1、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A、c-（a+b）B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
2、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：
取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,,若含有氧元素，其质量为_______________g。
（若不含氧元素，此空不填）
3、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
十、布置作业：
1、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中
B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
3．（选做题）某物质R在氧的作用下发生反应：
2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
课题2如何正确书写化学方程式
第课时课型：
总序第个教案
编写时间：
年月日执行时间：
年月日
一、学习目标：
1、知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。
2、知道书写化学方程式应遵守的原则。
3、学会化学方程式的读法与写法。
二、重、难点：
重点：
正确书写化学方程式。
难点：
化学方程式的配平。
三、知识准备：
1．什么是质量守恒定律？
2．用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3．用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：
S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
四、情境导入:
下列三种方式都可以表示木炭在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷地记录和描述这一反应？
（让学生回答）第三个选项就是我们今天将要学习的化学方程式。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
碳+氧气
二氧化碳
C+O2
CO2
五、自主学习：
阅读课本93-94页（二、化学方程式部分）文字，能独立回答一下问题：
1、化学方程式的定义：
。
2、化学方程式的涵义：
________________________________________________________________。
跟踪练习：
你能从以下电解水的化学方程式中得到哪些信息？
2H2O
2H2↑+O2↑：
［思考交流］课本第94页讨论
［阅读资料］：
（94页）了解质量守恒定律的发现与发展
［思考与讨论］自学课本第96页至第98页，能明白并会回答以下问题：
1、书写化学方程式的原则：
；
。
2、化学方程式配平的标志：
。
3、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，说出书写化学方程式的具体步骤是什么？
4、化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明
如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
5、如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
6、如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”
[课堂练习]
配平下列化学方程式
1、Fe+O2→Fe3O4
2、KClO3→KCl+O2
3、Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3+NaOH
4、Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
六、精讲点拨：
1、化学方程式配平的步骤：
（一“写”二“配”三“标”四“等”）
第一步“写”：
根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
第二步“配”：
在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！
一般用最小公倍数法或观察法。
第三步“标”：
即标明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！
第四步“等”：
将短线改成等号。
2、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
点拨：
根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。
根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生的气体单质应该是氮气。
答案:
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
七、达标体验：
1、将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。
2、写出下列反应的化学方程式：
实验室用高锰酸钾制取氧气；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。
3、2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式____________________________。
4、用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO===I2+5X。
根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
5．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（ ）
A．Fe+O2
FeO B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．4Fe+3O2
2Fe2O3 D．6Fe+4O2
2Fe3O4
6.配平下列化学方程式
N2H4+N2O4— N2+H2O
H2+WO3— W+H2O
HCl+Fe2O3—FeCl3+H2O
八、小结：
学完本节课你有哪些收获？
还有哪些困惑？
九、拓展提升：
１.硝酸铵可发生如下反应：
2NH4NO3
2N2+O2+4X，则X为（ ）
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3
２.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）
A．15 B．14 C．13 D．10
３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
十、布置作业：
1.3Fe+2O2
Fe3O4的反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。
2.配平化学方程式
Fe3O4+CO—Fe+CO2C2H4+O2— CO2+H2O
MnO2+HCl—MnCl2+C12+H2OCuSO4+NaOH—Cu（OH）2+Na2SO4
3．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2＝CO2B．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．Fe+O2＝Fe2O3D．2H2O＝2H2↑+O2↑
4.（选做题）R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑B、4R+3O2
2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
课题3利用化学方程式的简单计算
第课时课型：
总序第个教案
编写时间：
年月日执行时间：
年月日
一、学习目标：
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点：
重点：
掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
难点：
掌握利用化学方程式的计算
三、知识准备：
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O2
2P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
四、情境导入：
你能说出化学方程式表示的意义吗？
能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
例：
在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O
2H2↑+O2↑
364
36克（？
）
18克（？
）
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
五、自主学习：
学生活动：
认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题：
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
；
；
；
。
3、计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
练习：
用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？
同时生成多少克水？
你能计算出参加反应的氢气的质量吗？
（Cu—64、O—16、H—1）
六、精讲点拨：
【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。
因此t3、t4时氯化钾全部分解。
【答案】
（1）1.92
（2）98%
七、达标体验：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？
同时生成多少克水？
5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
八、小结：
学完本节课你有哪些收获？
还有哪些困惑？
课题3利用化学方程式的简单计算
第课时课型：
总序第个教案
编写时间：
年月日执行时间：
年月日
一、学习目标：
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点：
重点：
掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
难点：
掌握利用化学方程式的计算
常用方法：
1、平均值法
例题：
两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：
（）
A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn
2、差值法
例题1取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ气体。
由此推算CuO粉末的质量为（）
A、1.92ｇB、2.4ｇC、6.4ｇD、0.8ｇ
思考：
此题若将0.24ｇ的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，
例题2在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?
产生氢气多少克?
例题3已知NaHCO3煅烧按下式分解：
2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质
3、守恒法
（1）关系量守恒：
例题：
煅烧碳酸钙和碳酸镁的混合物，使其完全分解。
若要使煅烧后得到的固体混合物中钙、镁两元素的质量分数相等，则原混合物中碳酸和碳酸镁的质量比是多少？
（2）变量守恒：
例题：
将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（）
11:
4B、20:
14C、16:
25D、44:
25
练习:
1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。
计算制得氧气多少克？
2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（克）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
___________（填“是”或“否”）。
（2）求完全反应后产生氧气的质量。
（3）求该样品中氯酸钾的纯度。
3.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，
（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
4、讨论法
例题1现有CO、O2混合物共10ｇ，点燃后通过足量澄清石灰水中，剩余气体1.2ｇ，求混合物中各物质质量?
判断剩余气体是什么?
5、含有杂质的反应物和生成物的计算
（1）用100吨含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（2）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？
6、过量计算
将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多？
若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
7、有关天平问题的计算
（1）、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：
_____________________。
（2）、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：
_____________________。
8、无数据或少数据的计算题
（1）将Al粉和Al（OH）3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中Al粉的质量分数是多少？
（2）将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少？
（3）一定质量的稀盐酸与硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量与所用的稀盐酸的质量相等，求所有盐酸的溶质的质量分数。
第五单元 化学方程式（复习学案）
课题3利用化学方程式的简单计算
第课时课型：
总序第个教案
编写时间：
年月日执行时间：
年月日
一、学习目标：
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点：
重点：
掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
难点：
掌握利用化学方程式的计算
一、复习目标：
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
三、精讲点拨：
【例题】成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石（CaCO3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
【点拨】石灰石的主要成分是CaCO3，它含有钙、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，所以石灰石根本不会变成由金元素组成的黄金。
【答案】石灰石的化学式是CaCO3，金的化学式是Au，石灰石中不含金元素，不可能变成黄金。
四、方法总结：
本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。
质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依
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