北京市海淀区届高三化学上册期中试题1.docx
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北京市海淀区届高三化学上册期中试题1
北京市海淀区2018届高三上学期期2018届中考试化学试卷
一、单选题（共14小题）
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=12溶液中：
Na+、Ca2+、HCO3−、ClO−
B．在能使石蕊变红的溶液中：
Mg2+、K+、Br−、SO42−
C．在0．1mol·L−1的NaHCO3溶液中：
K+、Al3+、I−、Cl−
D．在与Al反应能放出2H的溶液中：
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
5．从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是（ ）
A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基
C．A只能发生取代反应D．A能与NaOH溶液反应
6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．将NO2通入水中，红棕色消失：
B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：
C．Na与水反应产生气体：
D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：
7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱
C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
8．下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（ ）
A．原子半径：
Y>X>W
B．氢化物的沸点：
W>X>Y
C．氢化物的稳定性：
R>Y>X
D．简单阴离子的还原性：
Y>R>Z
9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：
。
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10．利用点滴板探究氨气的性质（如下图所示）。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．①
②
则
A．
B．
C．
D．
13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中发生的主要反应为
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡：
，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C．实验2达平衡时，a＜7.0
D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动
二、解答题（共5小题）
15.A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A与E同主族，A、B和E
的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢
化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）B在元素周期表中的位置是_____________。
（2）D的两种常见氧化物中均含有____________（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为____________>___________（用化学式表示）。
（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：
_________。
16.A~H是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已
略去）。
A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；
G为红棕色固体；C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素。
（1）B的电子式为____________。
（2）检验D中金属阳离子的实验方案是____________。
（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为
____________。
（4）E在空气中转化成F的化学方程式为____________。
（5）理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量，G与H反应的热化学方程式为
____________。
（6）单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的
具有放射性）。
在酸
性条件下，X将TcO4－−转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为
____________。
17.五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
。
某温度下，在容积恒定为2．0L
的密闭容器中充入2．0molPCl3和1．0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下
表所示：
（1）0~150s内的平均反应速率
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）<0．20mol
（5）温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。
其他条件相同，
请在下图中画出温度为T2（T2>T1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。
一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备
NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择___________（填字母序号）。
a．SO2
b．浓硝酸
c．KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是________（填字母序号）。
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。
反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是
____________。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。
用ClO2处理泄漏的氰化钠
（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理含NaCN4×10-5mol·L的废水1000L，
至少需要ClO2的质量为___________g。
19.Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：
生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：
生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：
_____________。
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i.Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii.NO2−具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；
iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2−
进行实验：
①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的操作
______________。
②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4中进行步骤②的目的是__________。
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：
___________
答案部分
1.考点：
氧化还原反应
试题解析：
化学变化过程中有化合价的变化，则为氧化还原反应。
B为物理变化。
答案：
B
2.考点：
分散系
试题解析：
胶体才能产生丁达尔效应，食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应。
答案：
C
3.考点：
碳、硅及其化合物
试题解析：
二氧化硅不溶于水，也不能与水化合成硅酸。
答案：
D
4.考点：
离子共存
试题解析：
使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应。
答案：
B
5.考点：
有机物的结构
试题解析：
物质A中有酚羟基，可以与氢氧化钠反应。
答案：
D
6.考点：
离子方程式的书写及正误判断
试题解析：
NO2与水反应的化学方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，应生产NO而不是O2。
答案：
A
7.考点：
元素周期律
试题解析：
元素周期表反应元素化学性质的递变规律，而颜色反应学是一种物理变化，所以不相关。
答案：
C
8.考点：
元素周期律
试题解析：
结合图中积元素周期律可知，非金属性：
Z>R>Y，则其简单阴离子的还原性（金属性）：
Y>R>Z。
答案：
D
9.考点：
物质的量阿伏伽德罗常数
试题解析：
由题中所给的化学方程式可知，生成1mol水，转移1mol电子，3.6g水为0.2mol，则转移的电子也为0.2mol，数目为0.2NA。
答案：
D
10.考点：
氯及其化合物
试题解析：
实验时向氢氧化钠固体上滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象为有白烟生成。
答案：
C
11.考点：
影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向
试题解析：
应向一只滴加饱和氯化铁溶液，另一只试管滴加等体积的1mol/L的KSCN溶液，对比观察溶液颜色变化，才能说明反应物浓度增大可使化学平衡向正反应方向移动。
答案：
A
12.考点：
化学反应热的计算
试题解析：
第三个方程式是由①+2×②得到，依据盖斯定律：
△H3=△H1+2×△H2=-764.5kJ/mol。
答案：
B
13.考点：
其他非金属及其化合物
试题解析：
③的反应方程式为：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以X为HBr。
答案：
C
14.考点：
化学平衡
试题解析：
由实验1可得，平衡时n（CO）=7mol，n（COS）=n（H2）=3mol，n（HS）=7mol,化学平衡常数K=9/49，实验2与1温度相同，K相同，实验2中,QC=9/56,QC答案：
C
15.考点：
原子结构,元素周期表
试题解析：
“B与G的单质都能与H2反应生成HX”，可知B为氟元素，G为氯元素，D为钠元素，（19-7）÷2=6，所以A为氧元素，E为硫元素。
（1）氟元素在元素周期表中位置为：
第2周期第VIIA族。
钠元素常见的两种氧化物为Na2O和Na2O2都含离子键。
（3）S元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，与木炭共热的反应方程式为：
2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）钠元素最高价氧化物对应水化物是NaOH，与氯气反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。
（5）非金属性O>S，所以共价键电子对偏移程度：
O-H>S-H，所以共价键极性H2O>H2S。
（6）氟元素与氯元素在同一主族，原子最外层电子都为7，所以都能与氢原子形成一个共用电子对，形成共价键。
答案：
（1）第2周期第VIIA族
Δ
离子键（3）2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O（5）H2OH2S（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
16.考点：
铁、铜及其化合物
试题解析：
由题中B为黄绿色气体，可知B为氯气，G为红棕色金属化合物，应为Fe2O3，所以A为Fe，C为FeCl3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，H是两性金属，应为Al。
（1）氯气的电子式为：
。
检验Fe2+离子的方法是：
先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯气（把Fe2+氧化成Fe3+），溶液变成了血红色。
（3）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑。
（4）Fe（OH）2在空气中被氧化成Fe（OH）3的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3。
（5）Fe2O3与Al反应生成2molFe放出热量为
856kJ，所以其热化学方程式为:
2Al（s）+Fe2O3（s）===2Fe（s）+Al2O3（s） ΔH=－856kJ·mol－1。
（6）Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4，F为Fe（OH）3，所以反应的离子方程式为：
3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe（OH）3+TcO2
答案：
（1）
取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（5）2Al（s）+Fe2O3（s）===2Fe（s）+Al2O3（s）ΔH=－852kJ·mol－1（6）3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe（OH）3+TcO2
17.考点：
化学平衡
试题解析：
答案：
（1）1．2×10-3或0．00120．83或5/6（3）37．2（4）abd（5）
解析过程：
（1）由化学方程式可得，生产036molPCl5需0.36molPCl3，△c=△n/V=0.36/2=0.18mol/L，V（PCl3）=△c/t=0.18/150=1.2×10-3mol·L·S。
平衡时c（PCl3）=（2-0.4）/2=0.8mol/L，c（Cl2）=（1-0.4）/2=0.3mol/L，c（PCl5）=0.4/2=0.2mol/L，K=c（PCl5）÷[c（PCl3）×c（Cl2）]=5/6。
（3）反应至250s时，n（PCl5）=0.4mol，反应放出的热量=0.4×93=37.2kJ。
（4）a：
混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，两者都恒定，所以混合气体密度恒定。
b：
只要升高温度，不论正负反应，化学反应速率就会提高。
c：
恒温恒容下充入与反应无关的其他，总压强增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动。
d：
相同条件下，若充入1.0molPCl3和0.5molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）=0.20mol，但充入0.2molCl2，Cl2不足，所以平衡时n（PCl5）<0.20mol。
（5）T2>T1，温度升高化学反应速率变大，所以倾斜程度要比T1大，升高温度，平衡会向逆反应方向移动，所以平衡时n（PCl5）量较少。
所以图像应为：
18.考点：
有关氧化还原反应的计算
试题解析：
（1）反应Ι为ClO3-到ClO2，氯元素化合价降低，所以应加入还原剂，b、c均为氧化剂，只a为还原剂。
反应Ⅱ的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2，所以其离子方程式为：
2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2（3）由①可知，只有在反应Ι中持续鼓入空气，才能保证ClO2在空气中的体积分数10%以下，避免其分解爆炸。
由②可知，反应Ⅱ过来的NaOH能为NaClO2提供碱性环境，保证其中稳定存在。
（4）降低压强，物质沸点降低，说以原因为：
较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解。
（5）n（NaCN）=4×10-5×1000=0.04mol，由化学方程式可知n（ClO2）=0.04mol，m（ClO2）=0.04×67.5=2.7g。
答案：
（1）a2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2（3）ac（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解（5）2.7
19.考点：
实验探究
试题解析：
（1）生产NaNO2的反应中，NO2反应前后化合价不变，只起到酸性氧化物的作用，所以其化学方程式为：
2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2。
①铜与浓硝酸反应化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②由两个假设的化学方程式可知，两个反应都是压强减小，都会观察到“气球变瘪”的现象，所以不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立。
（3）①向其中加入少量MnO2粉末，使溶液中的H2O2全部反应成水和氧气，避免H2O2对实验3的影响；②若“产物含”NO2−，则NO2−可与KMnO4溶液反应，使其褪色；
③实验4中进行步骤②的目的是与步骤①对比，说明若存在NO2−，加入FeSO4后溶液就会变色，从而为步骤③排出NO2−对NO3−离子检验的干扰提供依据。
（4）结合上述实验现象，可得出：
Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2的实验结论。
答案：
（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立理由是：
根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液②KMnO4溶液褪色③通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2
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