北京顺义区高三期末化学.docx

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北京顺义区高三期末化学

顺义区2017届高三第一次统练

化学试卷

本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共10页。

满分100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137

第一部分（选择题共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列厨房中的物质与类别不对应的是

选项

A

B

C

D

物质

苏打

食醋

蔗糖

花生油

分类

盐类

混合物

有机物

纯净物

2．下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式C2H4O2

B.氯化钠的电子式

C．硫原子的原子结构示意图

D．水的电离方程式2H2O==H3O+＋OH－

3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。

下列处理方法不正确的是

A．金属钠着火时立即用沙子盖灭

B．制取有毒气体时需在通风橱中进行

C．将过期的化学药品直接倒入下水道

D．给试管中液体加热时试管口要避开人

4.下列叙述正确的是

A．14g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023

B．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023

C．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023

5.下列解释事实的方程式正确的是

A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：

Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2产生沉淀：

SO42-+Ba2+===BaSO4↓

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取HClO：

2ClO-+H2O+CO2===HClO+CO32—

D．向水中加入金属钠产生气体：

2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑

6.右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是

A.电子由Zn极流向Cu极

B.此装置能将电能转变为化学能

C.取出盐桥，电流表指针不再偏转

D.该装置的总反应：

Zn+Cu2+===Zn2++Cu

7.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．含ClO－的溶液中：

H+、K+、Br－、I－

B．pH=1的溶液中：

NH4+、Ba2+、CO32－、NO3－

C．在与Al反应能放出H2的溶液中：

Mg2+、HCO3－、SO42－、Cl－

D．在的溶液中：

Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－

8.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式

如右图所示。

下列叙述正确的是

A.分子中2个苯环一定处于同一平面

B.1mol华法林最多能与2molNaOH反应

C.在一定条件，华法林可与HCHO发生缩聚反应

D.在NaOH水溶液中加热，华法林可发生消去反应

9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素

X

Y

Z

W

相关

信息

最外层电子数是

最内层电子数的3倍

单质及化合物焰色反应为黄色

地壳中含量最多

的金属元素

单质为黄色晶体

A．X与Y形成的化合物只含有离子键

B．4种元素的简单离子半径最大的是W

C．Y元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

10.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项

物质（杂质）

试剂

A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液

B

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

11．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色

原溶液中有I—

B

向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀

稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

C

常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：

盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3－结合H＋的能力比

SO32－的强

12．用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

D

饱和氯化铁溶液

浓氢氧化钠溶液

溶液呈红褐色

13.在一定体积的1L密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃

700

800

830

1000

K

0.6

0.9

1.0

1.7

下列说法正确的是

A.上述生成CO和H2O的反应为放热反应

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率

C.830℃达平衡后,再充入1.0molH2，K值增大,平衡正向移动

D.830℃时反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1

14.分别用浓度均为0.5mol/LNH3·H2O和NaOH溶

液滴定20mL0.01mol/LAl2（SO4）3溶液，测得导

电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说

法中正确的是

A.曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线

B.C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—

C.b和d点对应的溶液均显酸性

D.be段导电能力下降的原因是NH3·H2O

NH4++OH—，导致离子数目减少

第二部分（非选择题共58分）

15.（12分）

可降解聚合物P（）的合成路线如下：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

请回答：

（1）A为芳香烃，其结构简式为。

（2）E中含氧官能团名称为___________。

（3）B→C的反应类型为。

（4）C→D的方程式为。

（5）M的结构简式为_________。

（6）设计以A为原料，利用上述信息，合成高聚物的路线：

。

（用反应流程图表示，并注明反应条件）

16.（11分）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。

自然界中碳循环如下图所示：

（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有。

（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为能。

（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：

将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2、O2）中CO2的含量。

实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：

①混合气体通过A和B的目的是　　　　　。

②装置D的作用是　　　　　。

③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是。

④用xmol/LHCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗ymLHCl溶液，ag样品

中碳元素的质量分数为（列出计算式）。

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。

在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。

现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）。

实验测得的有关数据见下表。

（t1

温度（℃）

CO2浓度

（mol/L）

时间（min）

15

25

35

0

0

0

0

t1

3

10-3

0.9

10-2

2.7

10-2

t2

1

10-3

1.6

10-2

3.1

10-2

t3

1

10-3

1.6

10-2

3.1

10-2

①在15℃，用NH3的浓度变化表示0~t1时间段的反应速率为：

。

②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是（选填字母）。

a．容器内压强不再变化b．容器内NH3、CO2物质的量比为2:

1

c．容器内气体的质量不再变化d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等

（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）。

铂电极是（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是。

17.（11分）烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。

工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。

（1）氧化还原法脱硝。

选择性催化还原（SCR）法脱硝原理如下图所示：

　　①该法脱硝的还原剂是　　　。

②已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　　ΔH＝＋180.6kJ/mol

N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　　ΔH＝－92.4kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　　ΔH＝－483.6kJ/mol

　　　则4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）===4N2（g）＋6H2O（g）；　ΔH＝　　　kJ/mol

③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。

影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是　　　；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是　　　　。

（2）尿素法脱硫脱硝。

尿素[（NH2）2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

②尿素溶液中存在如下反应：

（NH2）2CO（aq）＋H2ONH2COONH4（aq）（ΔH＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快。

因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：

温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少；　　　（请将原因补充完整）。

③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。

（NH2）2CO与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是。

18.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。

以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图：

（1）NaClO2中Cl的化合价是；根据化合价推测NaClO2具有性。

（2）反应①中离子方程式是； 标准状况下，每生成22.4L ClO2气体，消耗SO2

g。

（3）反应②“电解”中，将二氧化氯气体通入_______（填“阴极”或“阳极”）室获得亚氯酸根。

（4） 反应③发生反应的化学方程式是。

该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。

（5） 亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl—没有画出）。

下列说法正确的是（填字母）。

a．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

b．NaClO2溶液中，c（Na+）/c（ClO2-）=1

c．使用该漂白剂的最佳pH为3

d．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，

溶液中主要反应是:

ClO2-+H+===HClO2

19.（12分）工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体。

某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物。

（1）在配制1mol/LFeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是。

（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：

阳极和阴极分别有气泡生成。

阳极的气体可能是。

（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测。

实验装置和现象如下：

序号

实验装置

阳极实验现象

阴极

实验Ⅰ

电压1.5V电解

1mol/LFeCl2溶液，pH=4.9

阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体。

没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。

已知：

Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8

甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量

盐酸后，溶液变成色，说明阳极未发现生成，产物是Fe（OH）3。

（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：

电解不同pH的1mol/LFeCl2溶液

实验序号

pH

阳极

阴极

是否有气泡产生

湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝

电极附近溶液颜色变化

是否有气泡产生

电极表面是否出现镀层

实验Ⅱ

2.4

无

未变色

黄绿色，少量浑浊

无

有

实验Ⅲ

-0.4

无

未变色

黄绿色，无浑浊

有

无

由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是。

（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：

不同电压下电解1mol/LFeCl2溶液

实验序号

电压

（V）

阳极

阴极

是否有气泡产生

湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝

电极附近溶液颜色变化

是否有气泡产生

电极表面是否出现镀层

实验Ⅳ

3

无

未变色

缓慢变成黄绿色，有浑浊

少量

有，约1min

实验Ⅴ

6

少量

变蓝

很快变成黄绿色，有浑浊

大量

有，迅速

①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。

有关反应方程式是　　　　。

②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是　　　　。

（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：

　　　　。

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化学答案

第一部分选择题（共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

B

C

A

D

B

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

A

C

A

C

D

B

15.（12分）

（1）

（2）羟基（3）取代反应

（4）

+NaOH+NaBr

（5）

（6）

（合理即给分）

16.（11分）

（1）化合反应或氧化反应或裂解反应

（2）化学

（3）①除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰

②防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差。

③将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收

④

（4）①6×10-3/t1mol/（L·min）

②ac（5）阳2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O

17.（11分）

（1）①NH3②－1627.2

③　温度400oC，氨氮物质的量比为1

催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快

（2）①c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

②温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降

③（NH2）2CO＋NO＋NO2===2N2＋2H2O＋CO2

18.（12分）

（1）+3氧化性、还原性

（2）2ClO3—+SO2===SO42—+2ClO2（或2ClO3—+SO2+2H+===2HSO4—+2ClO2）

32g

（3）阴极（4）2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O21:

2

（5）ad

19.（12分）

（1）Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+加入HCl溶液，抑制水解；2Fe3++Fe===3Fe2+防止Fe2+被氧化（或加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化）

（2）Cl2（3）红Cl2

（4）阴极在酸性较强时，H+优先于Fe2+放电。

（5）①Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl—

②Fe2++2e—===Fe

（6）电压、溶液的酸碱性（浓度）（答两种即给分）