化学知识卡片平衡和电离平衡.docx
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化学知识卡片平衡和电离平衡
高三化学知识小卡片（141）02班号姓名
知识点：
等效平衡（3）：
在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效．
即a+b＝c+d时，一边倒，与原初始态成比例。
练习：
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡时生成amolHBr（见下表已知项）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
已
知
编
号
起始状态物质的量（mol）
平衡时HBr的物质的量（mol）
H2
Br2
HBr
1
2
0
a
①
2
4
0
②
1
0.5a
③
m
n（n≥2m）
高三化学知识小卡片（142）02班号姓名
知识点：
等效平衡总结：
体积可变的反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）…………①
体积不变的反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）………………②
⑴恒容条件下：
反应①：
一边倒，完全同，为等效平衡
反应②：
一边倒，成比例，为等效平衡
⑵恒压条件下：
反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡
练习：
某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成NH3。
反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为mmol/L。
若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为mmol/L，若加入N2、H2、NH3的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：
⑴体积恒定时：
若X=0，Y=0，则Z=mol
压强恒定时：
若X=0，Y=0，则Z=
⑵体积恒定时：
若X=0.65mol，Y=mol，Z=mol压强恒定时：
若X=0.65mol，Y=mol，则Z=
⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为
高三化学知识小卡片（143）02班号姓名
知识点：
化学平衡状态的标志：
1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）R（气）+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间变化。
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。
C、P和S的生成速率相等。
D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化.
2．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志
是A、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B、容器的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
3．下列说法可说明反应N2+3H22NH3已达平衡的是
A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成
B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成
C、c（N2）、c（H2）、c（NH3）相等
D、反应混合物的平均分子量不再变化
4．在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是
A、混合气体的压强B、混合气体的密度
C、A的浓度D、气体的总物质的量
高三化学知识小卡片（144）02班号姓名
知识点：
化学平衡中的转化率问题：
规律：
在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：
aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）
⑴增加c（B）：
平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降
⑵减小c（A）：
平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降
练习：
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率
C、正逆反应速率D、体系的压强
2．反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；
⑴减压，HCl物质的量c（HCl）
⑵加压，HCl物质的量c（HCl）
⑶增加H2O（g）的量，Cl2转化率H2O（g）转化率
3．在一定条件下的反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（吸热反应），
达到平衡后，能使PCl5的分解率降低的是
A、T、V不变，充入氩气B、V不变，对体系加热
C、T、V不变，充入氯气D、T不变，缩小容器体积
高三化学知识小卡片（145）02班号姓名
知识点：
化学平衡中的转化率和百分含量：
规律：
在一定条件下（恒容、恒温），对于达到平衡的可逆反应：
aA（g）bB（g）＋cC（g）若增加c（A）：
⑴若a＝b＋c，A的转化率不变，B%不变
⑵若a＞b＋c，A的转化率增大，B%增大，A%减小
⑶若a＜b＋c，A的转化率减小，B%减小，A%增大
练习：
1．在一真空容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生下列反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5的体积分数为M%，若在同一温度同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%。
则M和N的关系是
2．在恒容容器中，2NO2（g）N2O4（g）建立化学平衡；若再通入一定量的NO2，达到平衡时：
⑴NO2物质的量c（NO2）气体颜色
⑵NO2的体积分数NO2转化率
⑶N2O4物质的量c（N2O4）N2O4体积分数
高三化学知识小卡片（146）02班号姓名
知识点：
合成氨工业：
化学方程式
反应特点
正反应为体积的热反应
生产要求
生成NH3的速率要快
使NH3的产率要高
理
论
条
件
温
度
压
强
催化剂
使用
实
际
条
件
浓
度
N2与H2以体积比投入
温
度
℃
压
强
Pa
催化剂
使用作催化剂
原料气的制取：
利用物理方法法制取N2
C+H2O（g）CO+H2O（g）
练习：
1．以焦炭为原料合成氨，为了使通入合成塔的N2与H2保持1︰3的体积比，则焦炭（不考虑燃烧）与空气的物质的量之比为：
2．一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为
高三化学知识小卡片（147）02班号姓名
知识点：
工业制硫酸：
阶段
化学反应方程式
主要设备
造气
接触氧化
SO3的吸收
生产要求
生成SO3的速率要快
使SO3的产率要高
理
论
条
件
温
度
压
强
催化剂
使用
实
际
条
件
浓
度
用过量的来提高的转化率
温
度
℃
压
强
Pa
催化剂
使用作催化剂
练习：
1．已知SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）；△H=－98.3kJ/mol.
当4molSO2（g）发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO2的转化率为
2．制取硫酸时，混合气体的体积组成为：
SO27%、O211%
N282%，将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为
97.2L（相同条件），则此时SO2的转化率为
高三化学知识小卡片（148）02班号姓名
知识点：
2004年高考中的平衡题：
1．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
⑴若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，
经计算得a的值为
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25％，
平衡时NH3的物质的量为mol
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：
（写出最简整数比，下同）n（始）∶n（平）=
⑷原混合气体中，a∶b=
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）∶α（H2）=
⑹平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=
2．在恒容密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为W%，若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，
则x值是
高三化学知识小卡片（149）02班号姓名
知识点：
弱电解质的电离平衡：
1．不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
改变条件对上述平衡有何影响：
（填“大”“小”“左”“右”）
c（NH4+）
c（OH－）
平衡
移动方向
电离度
加入NH4Cl晶体
加入盐酸
加入NaOH固体
加入CuCl2固体
通入氨气
加水稀释
加热
2．体积和c（H+）都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，离子方程式为：
CH3COOH与Na2CO3：
H2SO4与Na2CO3：
在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是
A、一样多B、醋酸比硫酸多
C、硫酸比醋酸多D、无法比较
高三化学知识小卡片（150）02班号姓名
知识点：
酸碱质子理论：
1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：
凡是能给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能接受质子（H+）的物质都是碱。
写出下列离子方程式：
①HCl电离：
②NaOH电离：
③NaHSO4在水溶液里电离：
④HCO3－电离：
HCO3－水解：
⑤SO32－水解：
⑥HPO42－电离：
HPO42－水解：
⑦H2OH2O+H+=
⑧HSO3－电离：
HSO3－水解：
⑴上述物质中，属于酸的有（填序号）
⑵上述物质中，属于碱的有
⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有
高三化学知识小卡片（151）02班号姓名
知识点：
根据酸碱pH值，求体积比：
25℃，V1LpH=x的盐酸与V2LpH=y的NaOH溶液恰好完全中和，求V1与V2的关系。
依：
V1·c（H+）=V2·c（OH－）
V1·10—x=V2·10—（14—y）
=
练习：
在25℃时，有pH=a（a≤6）的盐酸VaL和pH=b（b≥8）NaOH溶液VbL，二者混合恰好完全中和。
则：
⑴若a+b=14，则
=（填数值）
⑵若a+b=13，则
=（填数值）
⑶若a+b=15，则
=（填数值）
⑷若a+b＞14，则
=（填表达式）
且VaVb（填“＞”“＜”“＝”）
高三化学知识小卡片（152）02班号姓名
知识点：
弱电解质的电离平衡：
已知醋酸中存在着：
CH3COOHCH3COO－+H+
在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：
⑴当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
⑶若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
⑷当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
⑸当c（H+）相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
反应所需时间由长到短是
⑹将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
高三化学知识小卡片（153）02班号姓名
知识点：
溶液中离子浓度大小比较：
1．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，
形成1L混合液
⑴该溶液中存在着三个平衡体系，其电离方程式或离子方程式为：
⑵溶液里分子和离子共有种不同的微粒，
它们是
⑶在这些为微粒中，浓度为0.01mol·L－1的是
浓度为0.002mol·L－1的是
⑷和两种微粒物质的量之和等于0.01mol
⑸溶液中正电荷总数等于负电荷总数的离子浓度的表达式为
⑹和两种微粒物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol
高三化学知识小卡片（154）02班号姓名
知识点：
溶液中离子浓度大小比较：
1．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合，已知在此混合溶液中有c（CH3COO－）＞c（Na+）
①混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=
其中关于CH3COO－和CH3COOH的两个平衡是：
；
②混合液中C（H+）、c（OH－）、c（Na+）、c（CH3COO－）、c（CH3COOH）的浓度由大到小的顺序为
2．0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合，已知在混合液中c（CN－）＜c（Na+）
①混合液中c（HCN）+c（CN－）=
其中关于CN－和HCN的两个平衡是：
；
②混合液中c（H+）、c（OH－）、c（Na+）、c（CN－）、c（HCN）的浓度由大到小的顺序为
高三化学知识小卡片（155）02班号姓名
知识点：
溶液中离子浓度大小比较：
1．⑴在NH4Cl溶液中，带电微粒C（NH4+）、C（Cl－）、C（OH－）、C（H+）大小比较为
⑵将10mL0.2mol/L的HAc与20mL0.1mol/L的NaOH混合后，各微粒C（Na+）、C（Ac－）、C（OH－）、C（H+）大小比较为：
2．⑴在1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
⑵在1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下H2S4.48L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
3．在Na2S溶液中⑴存在的平衡有3个：
⑵电荷守衡表达式为
⑶物料平衡表达式为：
（即“Na”总量等于“S”总量）
⑷由⑵⑶变换可以得到c（OH－）=
高三化学知识小卡片（156）02班号姓名
知识点：
溶液中离子浓度大小比较：
1．⑴25℃某NH3·H2O的pH=x，某HCl的pH=y，已知x+y=14，x>11若将上述NH3H2O与HCl等体积混合，所得溶液中各离子c（Cl－）、c（NH4+）、c（H+）、c（OH－）从大到小的顺序是
⑵25℃，0.1mol·L－1的HA溶液pH不等于1，0.1mol·L－1的BOH溶液里c（H+）/c（OH－）=10－12,将此溶液等体积混合反应后，
c（A－）、c（B+）、c（H+）、c（OH－）从大到小的顺序是
2．⑴Al2（SO4）3.K2SO4KAl（SO4）2H2SO4将四种物质溶于水成混合溶液，测得c（SO42－）=0.105mol·L－1c（Al3+）=0.055mol·L－1
且溶液pH=2则c（K+）=
⑵常温下，某溶液中含八种离子，其浓度为c（Mg2+）=0.25mol·L－1c（Na+）=xmol·L－1c（k+）=0.2mol·L－1c（SO42－）=0.15mol·L－1c（Cl－）=0.45mol·L－1c（NO3－）=0.25mol·L－1c（OH－）=10－13mol·L－1则x＝
高三化学知识小卡片（45）班号姓名
知识点：
离子浓度大小比较：
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
⑴若溶液中溶解了一种溶质，该溶质是（化学式），
上述四种离子浓度的大小顺序是（填序号）
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
（化学式）
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
（化学式）
⑶若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后恰好呈中性。
（填“＞”“＜”“＝”）
则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）
混合前盐酸中的c（H+）氨水中的c（OH－）
高三化学知识小卡片（157）02班号姓名
知识点：
水的电离平衡：
1．已知0℃时，纯水的c（H+）=5.4×10－8mol/L
⑴0℃时纯水的c（H+）c（OH－），pH7
⑵0℃，0.01mol/L的NaOH溶液pH12
⑶0℃，0.01mol/L的HCl溶液pH2
⑷0℃，100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，反应后的溶液中由水电离的c（H+）=
2．25℃某溶液中由水电离的c（H+）与c（OH－）的乘积为1×10－18
则该溶液的pH值为或
该溶液可能是或（各举一例）
水的电离度为
3．25℃某溶液中由水电离的c（H+）与c（OH）的乘积为1×10－10
则该溶液的pH值为或
该溶液可能是或（各举一例）
水的电离度为
高三化学知识小卡片（158）02班号姓名
知识点：
溶液的pH值：
1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1⑵若α1>α2，则pH1pH2，c1c2
2．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1⑵若α1>α2，则pH1pH2，c1c2
3．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，
⑴碱性强弱甲乙，浓度甲乙，电离度甲乙
⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为
V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
高三化学知识小卡片（159）02班号姓名
知识点：
电离度：
1．t℃时c1、c2、α1、α2、pH1、pH2、c（OH－）1、c（OH－）2分别表示表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度、pH值、
OH－浓度
⑴若c（OH－）1＞c（OH－）2，且c1＞c2
则α1与α2的关系为
⑵若pH1＜pH2且α1>α2则c1与c2的关系为
⑶若两种弱酸都是CH3COOH，且c（OH－）1＞c（OH－）2，则必有
pH1pH2，c1c2，α1α2。
2．⑴室温下，将pH=5的HAC溶液与pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合，恰好完全反应。
则在该温度下HAc的电离度为
⑵室温时，pH=a的NH3·H2O与pH=b的ＨCl溶液等体积混合，恰好完全反应。
则在该温度下NH3·H2O的电离度为
高三化学知识小卡片（160）02班号姓名
知识点：
盐类水解：
1．⑴pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液pH=5
①反应生成的盐的化学式为
②该盐中离子一定能水解，其水解的离子方程式
为
⑵0.01mol/L的某酸HnA与0.01mol/L的某碱B（OH）n等体积混合，混合液pH=5
①反应生成的盐的化学式为
②该盐中离子一定能水解，其水解的离子方程式
为
2．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液：
⑴c（A－）c（K＋）⑵V总20mL
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