天津市河北区届高三总复习质量检测一模化学含答案.docx
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天津市河北区届高三总复习质量检测一模化学含答案
天津市河北区2020届高三年级总复习质量检测
化学
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cr52Fe56
Cu64Ge73
第I卷共36分
一、单选题
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
B.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.为使水果保鲜,在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A.无色溶液中:
Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B.pH=1的溶液中:
Cl−、K+、S2O32−、SO42−
C.含有NO3−的溶液中:
I−、SO32−、SO42−、H+
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中:
Na+、K+、SO42−、Cl−
3.2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为:
1摩尔包含6.02214076×1023个基本
单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA),通常用6.02×1023mol-1表示,新定义于
2019年5月20日正式生效。
下列说法不正确的是
A.标准状况下,22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子
B.由新定义可知,阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076×1023mol-1
C.标准状况下,18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子
D.白磷分子(P4)呈正四面体结构,62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键
4.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O
,反应如下。
反应Ⅰ:
CuS+Cr2O
+H+―→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ:
Cu2S+Cr2O
+H+―→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
C.处理1molCr2O
时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O
5.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是
A.元素的金属性:
K>Rb
37
B.中子数为50的Rb的核素:
50Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比:
Rb>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
KOH>RbOH
6.某温度时,两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)ΔH>0。
实
验测得:
υ正(NO2 )=k正c2(NO2 ),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2 ),k正、k逆为化学反应速率常数,只受温度影响。
容器
编号
起始浓度(mol·L−1)
平衡浓度(mol·L−1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B.Ⅱ中达到平衡状态时,c(O2)<0.2mol·L−1
C.该反应的化学平衡常数可表示为
D.升高温度,达到平衡状态时Ⅰ中c(O2)<0.2mol·L−1
7.对Na2C2O4溶液进行研究,下列说法不正确的是(室温下0.1mol·L—1H2C2O4的pH=1.3)
A.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸:
C2O42-+2H+=H2C2O4
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液变红:
C2O42-+H2OHC2O4−+OH−
C.Na2C2O4溶液中离子浓度关系:
c(C2O42-)+c(HC2O4−)+c(H2C2O4)=2c(Na+)
D.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去:
2MnO4−+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水(pH约为6)
和淡化食盐水,其装置示意图如下图所示。
图中,D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z为待淡化食盐水。
已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确的是
A.E为阴离子交换膜
B.X为有机物污水,Y为含Cr2O72-废水
C.理论上处理1molCr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl
D.C室的电极反应式为Cr2O72-+6e-+8H+===2Cr(OH)3↓+H2O
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH
B.通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
C.可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油
D.将8gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度线,配制2mol·L-1NaOH溶液
10.下列说法正确的是
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大
D.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
11.一定条件下,有机化合物Y可发生重排反应:
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z互为同分异构体
B.1molX最多能与3molH2发生加成反应
C.1molY最多能与2molNaOH发生反应
D.通过调控温度可以得到不同的目标产物
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红
原Fe(NO3)2样品已变质
B
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液,均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C
向2mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体
白色沉淀和气体分别为
CaCO3和CO2
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
第II卷共64分
二、填空题
13.(14分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问
题:
(1)Ge在周期表中的位置,基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。
(4)晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶
胞参数a=565.76pm(1pm=10-12m),其密度为
g·cm-3(列出计算式即可)。
14.(18分)有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下。
已知:
(1)A无支链,A中含有的官能团名称。
(2)A连续氧化的步骤如下:
A转化为B的化学方程式。
(3)M为芳香化合物,其结构简式。
(4)M→N的化学方程式,反应类型。
(5)下列说法不正确的是。
a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH
b.E在一定条件下可生成高分子化合物
c.F能发生酯化反应和消去反应
(6)Q的结构简式是。
(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
15.(16分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1:
制备NaClO溶液。
(已知:
3NaClO
2NaCl+NaClO3)
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。
实验2:
制取水合肼。
(4)图乙中充分反应后,(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率。
写出该过程反应生成氮气的化学方程式。
实验3:
测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定(已知:
N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)。
①滴定时,碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。
一定条件
16.(16分)合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了反应过程中部分微粒)。
①NH3的电子式是。
②写出步骤c的化学方程式。
③由图像可知合成氨反应的∆H0
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、
高压条件下发生反应。
若向容积为1.0L的
反应容器中投入5molN2、15molH2,在
不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3
的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是。
②M点的平衡常数K=(可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子),研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如下:
①导线中电子移动方向是(用字母表示)。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是。
③相比传统工业合成氨,该方法的优点有。
河北区2020届高三年级总复习质量检测化学答案
第I卷共36分,每题3分
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
D
D
B
C
D
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
B
C
13.(14分,每空2分)
(1)第四周期ⅣA族3d104s24p22
(2)O>Ge
(3)sp3共价键(合理给分)
(4)
(合理给分)
14.(18分)
(1)羟基(2分)
Δ
(2)
(3分)
(3)
(2分)
(4)
(3分)取代反应(2分)
(5)bc(2分)
(6)
(2分)
(7)(2分)
15.(16分,每空2分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)ac
(3)防止NaClO受热分解,影响水合肼的产率
(4)蒸馏N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl
(5)①酸式 ②d ③25%
16.(16分,每空2分)
(1)①②*NNH+H2
*N+NH3③<
(2)①T1<T2<T3②(或7.32×10-3)
(3)①a→b
②N2+6H++6MV+===2NH3+6MV2+
③条件温和、生成氨的同时释放电能(其他答案合理给分)