江苏省扬州市届高三化学第一次模拟考试试题.docx

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江苏省扬州市届高三化学第一次模拟考试试题

1拿到试卷：

熟悉试卷

刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。

2答题顺序：

从卷首依次开始

一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。

所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。

但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。

3答题策略

答题策略一共有三点：

1.先易后难、先熟后生。

先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。

2.先小后大。

先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。

3.先局部后整体。

把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。

4学会分段得分

会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。

不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。

如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。

如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。

5立足中下题目，力争高水平

考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。

中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

6确保运算正确，立足一次性成功

在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。

不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。

试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。

7要学会“挤”分

考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。

考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。

8检查后的涂改方式要讲究

发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。

如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。

有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。

考试期间遇到这些事，莫慌乱！

不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。

遇到这些意外情况应该怎么办？

为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。

2019届高三第一次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Fe56　Co59　As75

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是（　　）

A.用沉淀法除去废水中的H＋B.用氧化法除去废水中的Al3＋

C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质

2.用化学用语表示CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A.中子数为20的氯原子：

ClB.HCl的电子式：

H∶Cl

C.CH4的结构式：

CH4D.Cl的结构示意图：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D.Al（OH）3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1的氨水：

Cu2＋、Na＋、SO

、NO

B.0.1mol·L－1的CaCl2溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO

C.0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：

K＋、H＋、SO

、NO

D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

K＋、Na＋、NO

、OH－

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

图1　　图2图3图4

A.用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物

B.用图2所示装置获取少量SO2气体

C.用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D.用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是（　　）

A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C.加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D.放电时，氮气与氧气反应生成NO

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.电解饱和MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

3SO2＋2MnO

＋4OH－===2MnO2↓＋3SO

＋2H2O

C.向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸：

3Fe2＋＋NO

＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D.向NaClO溶液中通入足量CO2：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法一定正确的是（　　）

A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强

B.氢元素与W只能形成一种化合物

C.W的简单离子的半径比X的大

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.SO2

CaSO3

CaSO4

B.Fe

Fe2O3

FeCl3

C.HCl（aq）

Cl2

Ca（ClO）2

D.Cu2（OH）2CO3

CuO

CuCl2（aq）

10.下列说法正确的是（　　）

A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B.反应H2S（g）＋ZnO（s）===H2O（g）＋ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D.常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c（Cu2＋）≥2.6×10－11mol·L－1

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物X可用于合成Y。

下列有关X、Y的说法正确的是（　　）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.X在一定条件下可以发生消去反应

C.Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D.X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊

蛋白质可能发生了变性

B

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

产生的气体中一定含有乙烯

C

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO

结合H＋的能力比SO

的强

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

Ksp（AgBr）

13.下列图示与对应的叙述正确的是（　　）

甲　　乙丙丁

A.根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

B.图乙表示反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g），保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。

由图可知，NO2的转化率：

c>b>a

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D.图丁表示25℃时，向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液中

随盐酸体积的变化关系

14.H2A为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A.H2A的Ka1＝10－1.2

B.pH＝4.2的溶液中：

c（HA－）＝c（A2－）＝0.050mol·L－1

C.pH＝7的溶液中：

c（Na＋）>2c（A2－）＋c（H＋）

D.c（Na＋）＝0.150mol·L－1的溶液中：

2c（OH－）＋c（HA－）＋3c（H2A）＝2c（H＋）＋c（A2－）

15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。

在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

B.a、b点对应的反应速率大小关系：

v（a）

C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D.2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）的正反应为吸热反应

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）以高钛渣（主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3）为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

已知：

Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

（1）熔盐

①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

（2）过滤

①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________（填化学式）。

②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。

（3）水解　“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。

（4）脱色　H2TiO3中因存在少量Fe（OH）3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2（SO4）3的作用是______________________________________________________________