贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理科综合试题 Word版含答案.docx

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贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理科综合试题Word版含答案

贵州省黔东南州2018届高三下学期第二次模拟考试理科综合

生物试题

—、选择题：

1.下列与细胞相关的叙述正确的是

A.ATP分子中的“T”代表其含有三个高能磷酸键

B.植物细胞都含有液泡、叶绿体和细胞壁

C.生长素和生长激素的基本组成单位都是氨基酸

D.真核生物和原核生物的遗传物质都是DNA

2.有关细胞生命历程的叙述，正确的是

A.染色体复制结果使染色体加倍

B.分化的细胞遗传物质没有改变

C.癌变的细胞遗传物质没有改变

D.细胞凋亡过程中没有基因表达

3.脊髓灰质炎病毒的遗传物质为单链RNA，该RNA能作为mRNA翻译早期蛋白质，如RNA聚合酶等。

下列有关脊髓灰质炎病毒的叙述正确的是

A.该病毒只能控制一种蛋白质的合成

B.该病毒在宿主细胞的核糖体上合成多肽链需要RNA聚合酶的催化

C.该病毒为RNA病毒，其遗传物质中含有密码子

D.该病毒的mRNA在翻译过程中存在T与A配对

4.某同学将一定量双黄连注射液注射到实验小鼠体内，小鼠表现正常。

若干天后，将小鼠分成两组，—组注射一定量的双黄连注射液，小鼠很快发生了皮肤红肿和心跳加快等症状；另一组注射等量生理盐水，小鼠表现正常。

对实验小鼠在第二次注射双黄连注射液的表现，下列解释合理的是

A.注射液中含有毒素，导致小鼠皮肤受伤

B.注射液中含有过敏原，引起小鼠发生了过敏反应

C.注射液中含有神经递质，使小鼠心跳加快

D.注射液中含有激素，使小鼠心跳加快

5.下列有关研究方法的叙述，错误的是

A.调杏农田中蚜虫、蚯蚓、田鼠的种群密度可以采用样方法

B.研究生态系统的反馈调节可以采用构建概念模型的方法

C.统计土壤小动物的方法主要有记名计算法或目测估计法

D.制作的生态缸要密闭，放置在室内通风、光线良好的地方

6.果蝇的长翅基因（B）与残翅基因（b）位于常染色体上；红眼基因（R）与白眼基因（r）,位于X染色体上。

现有一只长翅红眼果蝇与一只长翅白眼果蝇交配，F1雄蝇中有1/4为残翅白眼，下列叙述错误的是

A.亲本雌蝇的基因型是BbXrXr

B.两对基因遵循自由组合定律

C.雌、雄亲本产生含Xr配子的比例相同

D.亲本长翅白眼可形成基因型为bXr的配子

二、非选择题

29.（10分）酶的化学成分大多数是蛋白质，少数是RNA，也有极少数由蛋白质和RNA共同构成的，存在于染色体端粒上的端粒酶在癌细胞中很活跃，从而赋予癌细胞复制的永生性，研究端粒酶的性质和成分显得很重要，请利用放射性同位素标记的方法，以体外培养的癌细胞等为材料，设计实验以确定端粒酶的化学成分。

（1）实验思路：

甲组：

培养一段时间后，在癌细胞的染色体端粒上获取端粒酶，并监测其放射性。

乙组：

培养相同的一段时间后，在癌细胞的染色体端粒上获取端粒酶，并监测其放射性。

（2）实验结果及结论：

①若端粒酶由蛋白质组成。

②若端粒酶由RNA组成。

③若端粒酶由蛋白质和RNA组成。

30.（10分）小麦灌浆期是指开花后，在子粒形成中有机物开始增加到含量不再增加时期。

研究发现温度对小麦子粒干重的影响与小麦灌浆期的长短有密切关系。

某科研小组在温室条件下进行了相关实验，结果如下（图中15/10℃、21/16℃、30/25℃分别表示三组不同的昼夜温度组合）。

请据图回答：

（1）最终小麦子粒干重最大的组合是,原因是。

（2）自然条件下生长的冬小麦灌浆期在5月初到6月10号，小麦灌浆期时间为40天左右。

如果在此期间遇到连续高温干旱，小麦灌浆期会，子粒干重。

（3）如灌浆期间是连续阴雨天，小麦子粒的干重会减少，原因是。

31.（9分）军训时在教官带领下进行了一次爬山拉练活动，回答有关问题：

（1）活动刚开始时心情有些激动，导致大脑皮层神经元兴奋，兴奋以的形式传至神经纤维的末端，借助中贮存的神经递质，使肾上腺素的合成与释放增加，心跳加速；中的呼吸中枢不断兴奋，呼吸加快。

（2）登山过程中随着坡度的增加血糖消耗增多，当血糖含量降低时，胰岛A细胞分泌的增加，快速补充血糖；位于的体温调节中枢兴奋，以维持体温的相对稳定。

（3）活动结束后第二天，因肌肉细胞中积累过多造成肌肉酸痛。

个别同学不注意保暖，不小心感冒，受到抗原刺激的B细胞在T细胞产生的作用下，增殖分化为浆细胞，浆细胞产生阻止着病毒通过血液循环而扩散。

在调节网络的调节作用下，身体逐渐趋于“平静”，又投入到“痛”并快乐的学习生活。

32.（10分）女娄菜是一种雌雄异株XY型性别决定的植物，其叶形有宽叶和窄叶，为一对相对性状（由基因B、b控制，宽叶为显性），某兴趣小组选用纯合宽叶雄性植株与窄叶雌性植株杂交，F1雄性全为窄叶与雌性全为宽叶。

请回答下列问题：

（1）假设一：

若控制叶型的基因位于X染色体上，F1相互杂交，F2表现型及比例为。

（2）假设二：

若控制杆型的基因位于常染色体上，但性状与性别有关，无论雌雄，BB个体都为宽叶，bb个体均为窄叶；但Bb雄个体表现为，Bb雌个体表现为,F1相互杂交，F2雄性表现型及比例为，取F2宽叶雄性和宽叶雌性杂交，F3中B频率:

b频率=。

37.【生物——选修1生物技术实践】（15分）

塑料（聚乙烯）在自然界中很难降解，俗称“白色污染”，北京航天大学杨军教授偶然发现装米的塑料袋上有许多孔洞，还有虫子和飞蛾爬出。

带着这些疑问，杨军教授对虫子消化道的微生物进行分离，从而找到了能降解塑料的微生物，回答有关问题：

（1）实验室分离聚乙烯塑料降解菌时应当以为唯一碳源。

在获取肠道微生物后应先进行选择培养，其目的是,选择培养时所用的培养基从物理性质上属于培养基。

（2）对选择培养后的微生物分离时，可以釆用平板划线法和稀释涂布平板法，当采用平板划线法分离微生物时，在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是，当釆用稀释涂布平板法分离微生物时，（需要/不需要）进行梯度稀释。

两种方法都得到了多种菌落，根据它们的菌落特征对细菌进行分类，菌落特征包括菌落形状、大小、和等方面。

38.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）

2018年1月25日报道，两只克猕猴“中中”和“华华”在中国诞生，突破了现有技术无法克隆灵长类动物的世界难题，将为阿尔茨海默症、自闭症等脑疾病带来前所未有的光明前景，图为过程流程图，请回答下列有关问题:

（1）欲获得单个雌猕猴体细胞，可用酶处理动物组织块。

过程①表示去除细胞核，该过程一般要在卵母细胞培养至时期再进行，目前使用的去核方法是显微操作法。

（2）A细胞的获得过程属于（有性/无性）生殖，在培养早期胚胎时，培养液中通常要添加等一些天然成分，当胚胎发育到阶段时，将进行②（填过程名称）。

（3）获得的“中中”和“华华”小猕猴与供体动物的遗传物质不完全相同，遗传物质不相同地方是。

（4）与克隆羊“多莉（利）”培养成功一样，“中中”和“华华”猕猴克隆动物的成功证明了。

参考答案

1.D2.B3.C4.B5.A6.C

29.（10分，每空2分）

（1）将癌细胞培养在含有35S的培养基中将癌细胞培养在含有32P的培养基中

（2）①甲组有放射性，乙组无放射性②甲组无放射性，乙组有放射性③甲组和乙组都有放射性

30.（10分，每空2分）

（1）15/10℃该昼夜温度组合，灌浆期最长

（2）缩短减少

（3）光照弱，光合作用强度降低，有机物积累量减少

31.（共9分，每空1分）

（1）电信号（神经冲动）突触小泡脑干

（2）胰高血糖素下丘脑

（3）乳酸淋巴因子抗体神经—体液—免疫

32.（10分，每空2分）

（1）宽叶雄：

窄叶雄：

宽叶雌：

窄叶雌=1:

1:

1:

1

（2）窄叶宽叶宽叶：

窄叶=1:

35:

1

37.（15分，除标注外每空2分）

（1）聚乙烯获得数目较多的聚乙烯降解菌液体

（2）将聚集的微生物逐步稀释，以便获得单个菌落需要隆起程度颜色

38.（15分，除标注外每空2分）

（1）胰蛋白酶或胶原蛋白酶（1分）MⅡ（减数第二次分裂中）

（2）无性动物血清桑椹胚或囊胚胚胎移植

（3）细胞质中的遗传物质

（4）已经分化的动物体的细胞核具有全能性

7．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同

B．硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同

C．明矾和O3均可用于水处理，目的相同

D．小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同

8．下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（）

A．反应①、②、③、④均属于取代反应

B．反应④的条件为：

稀硫酸，加热

C．与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

D．a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

9．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（）

A．研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响

B．实验室演示铝热反应

C．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

D．验证铁与水燕气反应的气体产物H2

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

 E＞D>C＞B>AB．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：

EA4＞A2CD．化合物DC 与化合物EC2中化学键类型相同

11．常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A．BOH 为强碱B．该混合液pH=7

C．图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-D．该混合溶液中：

 c（Cl-）=c（Y）+c（B+）

12．德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是（）

A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：

N2+6H++6e-=2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2

13．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

A．生成气体A的离子方程式为：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B．生成沉淀H 的离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

C．溶液X中一定没有的离子仅为：

CO32-、Ba2+

D．溶液X中一定含有的离子是：

 H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+

26．（14分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg（ClO3）2·6H2O：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图。

（1） 卤块中加H2O2的目的是，写出该反应的离子方程式。

（2） 加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？

。

（3） 常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有。

（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：

，请利用该反应，结合上图，制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2·6H2O晶体。

27．（15分）

Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：

①2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）,△H=-566.0kJ·mol-1

②N2（g）+O2（g）

2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

回答下列问题：

（1） CO的燃烧热为，若1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO （g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

（2） 为了模拟反应2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g） 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/（10-4kJ·mol-1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/（10-3kJ·mol-1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s内的平均反应速率v（N2）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．2n（CO2）=n（N2）B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变D．容器内气体压强不变

（3） 在某恒容容器中发生下列反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

该反应为反应（填“吸热”或“放热”），已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

N2H4的电子式为 ；a极的电极反应方程式为；

28．（14分） 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。

Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1） 装置A中的玻璃仪器的名称分别是。

（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为。

将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）。

（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。

Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。

（已知无水草酸在100℃可以升华）

（1） 实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是。

（2） 电动搅拌棒的作用是。

（3） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子（ClO2-）。

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示

②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式。

③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为。

35．【化学选修3——物质结构与性质】 （15分） 我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载：

 “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。

回答下列问题：

（1） 铁原子的外围电子排布图为。

（2） 向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe（SCN）6]血红色溶液。

①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：

。

（两个）

②铁原子的堆积方式如右图（甲）所示，其晶胞特征如右图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图（丙）所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：

。

（用字母π表示）

（3） 含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe（CN）6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：

。

（4） 一水合硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

①[Cu（NH3）4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：

。

（用元素符号作答）

②[Cu（NH3）4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有（填编号）

a金属键b离子键c氢键d 配位键e极性键f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为：

；SO42-中S为杂化。

（5） 铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

36．【化学选修5——有机化学基础】 15分）

某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料

已知：

①A的相对分子质量为92；

②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；

③D可与新制的氢氧化铜反应；

回答下列问题：

（1） A的结构简式为：

，B的名称为，由B生成C的反应类型是：

。

（2） 由C生成D的化学方程式为：

，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：

。

（3） 写出D转化为E的流程示意图：

（示例

）

（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：

。

（5） E的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①仅含有环，无其他环状结构；

②苯环上只有两个取代基；

③能使三氯化铁溶液显紫色；

④ 含有

的结构；

其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1

请写出其结构简式为：

。

7-10BDCB11-13DAC

26．（每空2分，共14分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （方程式不配平扣1分）

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全（答对操作和现象各1分）

（3）4×10-8；BaSO4和Fe（OH）3（各一个得1分）

（4） MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓③趁热过滤

27．（除注明之外，每空2分，共15分）

Ⅰ．

（1） 283kJ·mol-1（不写单位的扣分）；631.8；

（2）①1.875×10-4mol/L·s）;②BD （答对1个得1分，多写不给分）

（3）吸热（1分）81

Ⅱ．电子式

；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

28．（除注明之外，每空2分，共14分）

Ⅰ．

（1） 分液漏斗、圆底烧瓶（对1个得1分）；

（2） 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;HCl （1分）：

（3） 缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴等（合理答案均给分）

Ⅱ．

（1） 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；

（2） 将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物混合均匀） （1分）：

（3）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;ClO2-

35．（除注明之外，其余每空2分，共15分）

（1）

（2） ①CO2、N2O、N3- （合理答案对1个给1分）

②

（3）3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN6）]2 ↓

（4） ①O>N>H（1分）

②bde（对2个得1分，多答不给分）

③四面体（1分）sp3 （1分）

（5）

36．（除注明之外，其余每空2分）

（1）

（1分） 对甲基乙基苯（1分） 取代反应（1分）；

（2）

（3）

（其他合理答案给分）

（4） 

+（n-1）H2O

（5） 24种

14．如图所示，一滑块以初速度v0自固定于地面的粗糙斜面底端冲上斜面，到达某一高度后又返回底端。

取沿斜面向上为正方向。

下列表示滑块在斜面上整个运动过程中速度v随时间t变化的图像中，可能正确的是

15．粒子甲的质量与电荷量分别是粒子乙的4倍与2倍，两粒子均带负电，让它们在匀强磁场中同一点以大小相等、方向相反的速度开始运动。

己知磁场方向垂直纸面向里。

以下四个图中，能正确表示两粒子运动轨迹的是

16．理想变压器连接电路如图所示，己知原、副线圈匝数比为2：

1，原线圈两端接入一电压u＝220

sin100t（V）的交流电源，各个电表均为理想交流电表，则

A．通过可变电阻R的交变电流频率为100Hz

B．电压表的示数为155V

C．当滑动变阻器R接入电路的阻值为110Ω时，电流表的示数为0.5A

D．当滑动变阻器R的滑片往上滑时，电压表的示数增大

17．如图所示，一质量为m的小球系于长度分别L1、L2的两根细绳，A、OB上，OB—端固定在天花板上，与竖直方向夹角为，，A水平拉直，小球处于平衡状态，现将，A剪断，则剪断瞬间小球的加速度为

A．gtanB．gsinC．g/tanC．gcos

18．质量为m的物块，带电荷量为＋Q，开始时让它静止在倾角为＝60°的固定光滑绝缘斜面顶端，整个装置放在水平方向、大小为

的匀强电场后，如图所示，斜面高为H，释放物体后，物块落地的速度大小为

A．

B．

C．

D．

19．某同学在研究性学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如表中所示，利用这些数据来计算地球表面与月球表面之间的距离s，则下列运算表达式中正确的是

A．

B．

C．

D．

s

20．中国是陀螺的故乡，在我国典籍《帝京景物略》（明崇祯八年）中提到：

“陀螺者，木利如小空钟，中实而无一柄，绕以鞭之，是而无竹尺，转转无复往往，转之疾，正如卓立地上，顶光旋转．．．．．．”。

现实中，如图所示，若有一圆锥形陀螺，其过轴线的截面为等腰直角三角形，其转动“无复”，且角速度为运动中陀螺转动轴总保持“卓立”（竖直），上表面半径为r。

欲让旋转的陀螺从光滑桌面上水平飞出，且飞出过程中恰好不与桌子相碰。

设陀螺底端顶点离开桌面的瞬间，其水平速度为v0，陀螺上各点相对桌面的最大线速度为v。

则下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

21．2009年诺贝尔物理学奖得主威拉德。

博伊尔和乔治。

史密斯的主要成就是发明了电荷耦合器件（CCD）图像传感器。

他们的发明利用了爱因斯坦的光电效应原理。

如图所示电路可研究光电效应规律，图中标有A和K的为光电管，其中K为阴极，A为阳极。

理想电流计可检测通过光电管的电流，理想电压表用来指示光电管两端的电压。

现接通电源，用光子能量为10.5eV的光照射阴极K，电流计中有示数，若将滑动变阻器的滑片P缓慢向右滑动，电流计的读数逐渐减小，当滑至某一位置时电流计的读数恰好为零，读出此时电压表的示数为6.0V；现保持滑片P的位置不变，以下判断正确的是

A．光电管阴极材料的逸出功为4.5eV

B．若增大入射光的强度，电流计的计数不为零

C．若用光子能量为12eV的光照射阴极K，光电子的最大初动能一定变大

D．若用光子能量为9.5eV的光照射阴极K，同时把滑片P向左移动少许，电流计的读数一定不为零

第II卷

三、非选择题：

共174分。

第22〜32题为必考题