旧化学键断裂（释放能量E
2）
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1．定义：
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：
v=
Δc
Δt。
2．决定化学反应速率大小的因素：
物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用
催化剂等。
2
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学习笔记十一、无机物
1．无机物
钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠Na2O2淡黄色固体
氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁Fe（OH）2白色
氢氧化铁Fe（OH）3红褐色
2+
亚铁离子溶液Fe
浅绿色
3+
铁离子溶液Fe
黄色
一氧化氮NO无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学
烟雾的原因
氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，
能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出
来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr常被用作感光材料
晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制
造光导纤维
氧化亚铜Cu2O红色
硫酸铜晶体CuSO4?
5H2O蓝色
硫酸铜固体CuSO4白色
2．化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象：
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，
发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
3
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学习笔记4Na+O2=2Na2O钠放置在空气中表面变暗
△
2Na+O2
Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
的来源
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3产生棕色的烟
点燃
Cu+Cl2
CuCl2产生棕黄色的烟
点燃
H2+Cl2
2HCl产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2
不能使干．燥．的红纸条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
3+
Fe
+3SCN
－
3+
→显红色可用KSCN溶液检验Fe
Fe+2H
+=Fe2++H2↑Fe具有还原性
3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性2Fe
2++Zn=Fe+Zn2+
Fe
2+
2Fe
3+
+Cl2=2Fe
+2Cl
2+
－Fe
既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
△
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
放电
N2+O22NO
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫
N2+3H2
催化剂
高温高压2NH3
做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
++OH
NH3·H2ONH4
－NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl产生白烟
4NH3+5O2
催化剂
△4NO+6H2ONH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
△
－△
++OH
NH3↑+HCl↑NH4
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验
氨气是否收集满
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕
受热或见光
色试剂瓶里
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
△
C+4HNO3（浓）
CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
△点燃
Fe+SFeSS+O2SO2
催化剂
SO2+O2
加热2SO32H2S+SO2=3S+2H2O
△
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
△
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现强氧化性
点燃
2Mg+CO22MgO+C
4
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Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
学习笔记
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
△
Si+O2SiO2
氧化性：
Cl2>Br2>I2
SiO2+2C
高温
Si+2CO↑工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃
高温
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
高温
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
点燃
4Al+3O2
2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
高温
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
+3+
Al（OH）3+3H=Al+3H2O
Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]
－=[Al（OH）4]
－
Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强
酸反应，又能与强碱反应
+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H
－
Al2O3+2OH+3H2O=2[Al（OH）4]
－
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸
反应，又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
△△
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S
高温
4CuO
2Cu2O+O2↑黑色固体变红
△
CuSO4?
5H2OCuSO4+5H2O↑蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机
物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷分子式：
CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式：
C2H4结构：
CH2＝CH2（平面型）
乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
分子式：
C6H6结构：
或（平面型）
苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇结构：
CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
5
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学习笔记O
乙酸结构：
CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色
—C—OH
的石蕊溶液变红
油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
由C、H、O三种元素组成
糖类
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如
淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
蛋白质
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、
加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白
质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材
料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O火焰呈淡蓝色
光
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
光
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
光
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
光
CHCl+ClCCl+HCl
324
属于取代反应
点燃
C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
属于加成反应
CH2＝CH2+Br2CH2—CH2
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
点燃
2C6H6+15O212CO2+6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰
+HO—NO2
催化剂
—NO2
△+H2O
点燃
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
Cu
△
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
浓硫酸
属于酯化反应。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
△
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙
酯中的乙酸和乙醇
酸或碱
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
△
酯的水解
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
nCH2＝CH2
引发剂
CH2－CH2
n
属于加聚反应
6
广东省高中化学学业水平考试知识点
12、金属冶炼的一般原理：
学
①热分解法：
适用于不活泼金属，②热还原法：
适用于较活泼金属，③电解法：
适用于活泼金属，习
13、铝及其化合物
笔
记Ⅰ、铝
①物理性质：
银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
-3+
②化学性质：
Al—3e
==Al
点燃点燃
△
a、与非金属：
4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH
--
+2H2O==2AlO2
+3H2↑）
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
高温
d、铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
a、与酸：
Al2O3+6H
+==2Al3++3H2Ob、与碱：
Al2O3+2OH
--
==2AlO2+H2O
②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al
3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：
与酸Al（OH）3+3H
+==Al3++3H2O
与碱Al（OH）3+OH
--
==AlO2+2H2O
③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）
KAl（SO4）2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾
KAl（SO4）2==K
++Al3++2SO42-
，Al
3+会水解：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳
中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
点燃△点燃
a、与非金属：
Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、与水：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
+==Fe2++H2↑c、与酸（非氧化性酸）：
Fe+2H
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
2+==Fe2++Cud、与盐：
如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu
2+3+
和Fe
离子的检验：
Fe
①溶液是浅绿色的
2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红Fe
③加NaOH溶液现象：
白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色3+②溶液显黄色或棕黄色
Fe
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
16、氯及其化合物
①物理性质：
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：
氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一
般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H
+、Cl
-
、ClO
-
、OH
-
等微粒
拓展2、次氯酸：
次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具
7
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有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其
主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次
氯酸，才能发挥漂白作用。
18、二氧化硫
①物理性质：
无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：
40），密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：
SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：
可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：
无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b、脱水性：
将别的物质中的H、O按原子个数比2：
1脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致
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