人教版初中九级化学课本基本知识点汇总上册.docx
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人教版初中九级化学课本基本知识点汇总上册
九年级化学上册知识点总汇
（一）
我们周围的空气
考点一：
空气的成分：
1、空气是一种_______，主要是由和组成。
空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。
污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。
NO2、SO2进入大气后，易形成_________。
防治污染的方法：
、、
注意：
空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。
二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。
以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：
①；②
③；④
该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。
考点二、氧气
1．氧气的物理性质：
通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。
2．氧气的化学性质
氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。
碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。
硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种
的气体，方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为___________________。
注意:
在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途：
氧气的两个重要用途是__________和__________。
4、危害：
氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。
注意：
火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。
一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。
考点三.氧气的实验室制法
（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：
利用氮气和氧气的不同，属于变化）
（2）实验室制取氧气
①反应原理：
（反应的化学方程式为）
过氧化氢溶液中加入二氧化锰
在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）
加热高锰酸钾
②发生装置：
用过氧化氢制取氧气用型，因为；
用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型，因为。
③收集方法：
（氧气不易溶于水）或（氧气的密度比空气）
④操作步骤：
⑤检验与验满：
用的小木条放在或，观察木条是否。
⑥注意事项：
a试管口要____________________，以防止______________________________。
b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。
c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有 、 和 ，由于它们的 不同，导致它们在
性质上有很大差异。
它们之间的转化是变化。
1.金刚石是自然界中 的物质，它可用钻探机的钻头是由于它，可做钻石是由于它。
2.石墨是 的矿物，有 感，可用做，质软，可做，有优良的 性，可用做 等。
3.活性炭具有 的结构，有很强的 性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质：
1、常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。
2、可燃性：
氧气充足时，发生反应：
；氧气不足时，发生反应。
所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。
3、还原性：
在高温条件下，可与物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。
（1）与金属氧化物反应：
焦炭与氧化铁反应的现象是：
____________________________________，化学方程式：
_______________________________。
焦炭与氧化铜反应的现象是：
_____________，化学方程式：
__________________。
判断该反应发生的方法是____________________。
（2）与非金属氧化物反应：
高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________。
以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。
4、碳还原氧化铜的实验注意事项：
（1）试管口；
（2）酒精灯应用。
【易错点】①“碳”、“炭”的区别：
在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。
②不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致性质不同，但性质是相同的。
考点三、二氧化碳的实验室制法
1、实验室制取二氧化碳的药品是________（或）和_______，反应的方程式：
______________________________________。
不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。
2、在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。
确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。
制取CO2的实验装置可组装如下：
①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下，形成液封，否则生成的气体会
。
②发生装置内导气管应，是为了。
③集气瓶内导气管应伸到，是为了。
3、收集CO2的方法是__________，因为，又因为CO2，所以CO2不能用法收集。
4、检验CO2的方法是，
验满方法是。
5、制取CO2的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________
考点四：
二氧化碳的性质和用途
1.CO2的物理性质：
色味气体，密度比空气 ， 溶于水，固体的CO2叫 ，易 ，因此可用做__________或__________。
2、CO2的化学性质（“三不二水一碳一合”）
（1）此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外，也说明CO2__________、__________的化学性质，因此CO2可用于做__________。
（2）此实验中紫色石蕊会变成__________，原因是____________________（写化学方程式）。
当加热时，又会由___色变成_____色，原因是 。
依据此性质CO2可用来。
（3）此实验中，CO2使澄清石灰水 ，该反应可用于检验CO2，反应的化学方程式为：
__。
CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去CO2，反应的方程式。
（4）在高温下，CO2通过炽热的焦炭，此反应的方程式，这个反应需要________热量。
（5）CO2可以促进植物的__________作用，因此在温室中用做__________。
注意：
CO2能溶于水与CO2能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于___________变化，后者属于___________变化。
在溶于水的CO2中只有1%与水反应。
CO2水溶液中溶质是___________，而碳酸溶液中溶质是___________。
3、CO2对生活和环境的影响：
CO2 毒， 能供给呼吸。
所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做。
考点五：
温室效应：
1、能产生温室效应的气体有：
、 、 以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。
2、温室效应的危害：
导致两极的 ，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地__________、农业减产等。
3、缓解措施：
减少使用_________，更多地利用________；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
考点六一氧化碳
1.物理性质：
色 气味， 溶于水，密度与空气相比。
注意：
CO只能用法收集，不可用法收集，原因是。
2.化学性质：
（1）可燃性：
纯净的CO在空气中点燃时，能产生
火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：
。
因此，CO可做_________。
注意，在使用CO前必须要__________，防止。
（2）还原性：
CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为、
。
在此实验过程中，反应开始前应先_______再_____，目的是_____________；实验结束后，应先停止________并继续通CO至室温，以防止____________。
利用这个性质，常用CO做__________。
（3）剧毒性：
CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
冬天用煤取暖，如果__________就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是。
考点七CO的CO2性质的差异
CO
CO2
物
理
性
质
色味态
溶解性
密度
化
学
性
质
可燃性
还原性
与水反应
与石灰水反应
光合作用
毒性
CO、CO2化学性质不同的原因是：
考点八C、H2、CO还原氧化铜实验的比较
H2还原CuO
CO还原CuO
C还原CuO
实验
装置
（画图）
反应
原理
实验
现象
操作
步骤
注意
事项
考点九碳和碳的氧化物的转化关系
尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：
自然界中的水
考点一：
电解水的实验
1、实验现象：
通电后，两极上有________产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为________。
与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生______火焰，是_____，与负极相连的试管内的气体是________。
2、电解水的化学方程式______________________。
3、实验结论：
______________________________________________
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