中考化学考点总动员系列专题16质量守恒定律含答案.docx
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中考化学考点总动员系列专题16质量守恒定律含答案
考点十六质量守恒定律
聚焦考点☆温习理解
1．内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：
由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展]化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：
（1）一定不变宏观：
反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定改变
微观：
分子的种类一定改变
（3）可能改变：
分子总数可能改变，也可能不改变
4．应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
（2）确定某物质的组成或化学式。
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（4）判断化学反应的类型。
[注意]①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释
名师点睛☆典例分类
类型一、推求化学式
【例1】．【2015年山东省临沂市】科学研究表明，氨气在常压下就可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O2
2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．NOB．N2C．NO2D．N2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物N：
4，H：
12，O：
6，反应后N：
0，H：
12，O：
6，X前有化学计量数2，故X的化学式为N2。
故选B。
考点：
质量守恒定律的应用
【点睛】由已知反应推求未知物质的化学式，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.
类型二、推求物质的组成
【例2】 【2014年湖南省株洲市】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是
A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素
C．含有C、
H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素
【答案】C
【解析】
考点：
质量守恒定律
【点睛】由题中叙述推求未知物质的元素组成，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.可确定元素组成，有具体数据可确定分子构成
类型三、化学方程式的书写
【例3】【2015年黑龙江省龙东地区】下列应用和相应的化学方程式都正确的是（）
A．高炉炼铁发生的主要反应：
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液：
Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
C．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：
2H2O22H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】
考点：
化学方程式的书写
【点睛】一切化学变化都遵守质量守恒定律,所以书写化学方程式时,反应前后原子的种类和数量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2015年江苏省扬州市】在2Cu（NO3）=
=2CuO+O2↑+4X↑的反应中X的化学式为（）
A．H2B．NO2C．CO2D．CO
【答案】Ｂ
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类不会改变的原则，过程中不会产生新的元素，因此ＡＣＤ都错误。
故选Ｂ．
考点：
质量守恒定律
2．【2015年四川省雅安市】甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是（）
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
B．甲和乙的
质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。
根据质量守恒定律可知：
在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。
此项正确。
C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。
D．
反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。
所以应选B项。
考点：
质量守恒定律
3．【2015年内蒙古呼和浩特市】甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4:
7
【答案】D
【解析】
考点：
化学反应的微观构成，质量守恒定律的应用
4．【2015年湖南省株洲市】已知：
X和Y两种物质共
80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为（）
A．16gB．36gC．44gD．64g
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量也为80g，Z与W的质量比为11︰9，则W的质量为36g，因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，故X的质量=36g×4/9=16g，故反应中消耗Y的质
量为=80g-16g=64g，故选D
考点：
质量守恒定律
5．【2015年江苏省苏州市】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋
6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
则X为（）
A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3
【答案】B
【解析】
试题分析
：
根据质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：
2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2X＋2TiCl4＋6CO，可以推出化学式为FeCl3，故选B
考点：
质量守恒定律
6．【2015年浙江省衡州市】如图为小柯做的创新实验：
将铜丝绕在电烙铁
上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式为Cu+O2=CuOB．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
【答案】D
【解析】
考点：
质量守恒定律的应用
7．【2015年江苏省南京市】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
【答案】D
【解析】
考点：
质量守恒定律的应用
8．【2015年湖北省宜昌市】某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
【解析】
试题分析：
由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，B正确；由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，C错误；5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数=2g／5g×100%=40%，D正确。
故选D。
考点：
质量守恒定律的应用
9．【2015年湖北省孝感市】将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）
A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g
【答案】B
【解析】
试题分析：
依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量。
40g碳酸钙中钙元素的质量=40g×40／100×100%=16g，那么氯化钙中钙元素也为16g，那么氯化钙的质量=16g÷40／111×100%=44.4g。
故选B。
考点：
质量守恒定律的应用
10．【2015年湖北省武汉市】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：
3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室智取CO2的发生装置相同
【答案】C
【解析】
考点：
质量守恒定律物质的质量分数反应的条件分子的构成
11．【2015年湖南省益阳市】科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“
”代表碳原子，“
”代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式：
▲＋6O2
5CO2＋▲。
【答案】C5H42H2O
【解析】
试题分析：
根据分子模型，可书写出该物质的化学式为C5H4，再根据质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，可推出后应填2H2O
考点：
质量守恒定律
12．【2015年重庆A】（3分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑
（1）X的化学式为__________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：
HNO3
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。
【答案】
（1）O2
（2）HNO3（3）H+
【解析】
考点：
质量守恒定律，化学用语的书写
13．【2015年湖北省宜昌市】（2分）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、
Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是；
（3）该化学反应的基本类型为；
（4）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】
（1）1:
1
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变（3）置换反应（4）不是
【解析】
考点：
化学反应的微观过程
14．【2015年湖北省黄冈市】（5分）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是__________________________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：
________________________________，图中所示称量的质量是_______g。
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：
______________________________，可得出的结论是：
__________________________。
【答案】
（1）验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）红色褪去（溶液由红色变成无色）73．2；
（2）铜丝表面有白色物质产生，溶液由无色变为蓝色；铜的活动性比银强（铜能与硝酸银溶液反应）
【解析】
试题分析：
（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）；由于氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，而无色酚酞溶液在中性溶液中不变色，故当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：
红色褪去（溶液由红色变成无色）；物质的质量=砝码质量+游码质量，而游码质量是以游码的最左端示数为准，故
图中所示称量的质量=20g+50g+3．2g=73．2
（2）根据金属的活动性，实验2中可观察到铜丝表面的现象：
铜丝表面有白色物质产生，溶液由无色变为蓝色；该实验得出的结论是：
铜的活动性比银强（铜能与硝酸银溶液反应）
考点：
质量守恒定律的验证，金属的活动性
15．【2015年安徽省】（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，
做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？
请给出合理的解释。
[注意：
若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡较少
加热后，实验现象
气泡明显增多，
可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是。
根据
上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①
②
③
【答案】
（1）2Mg+O2
2MgO
（2）不同意；因为根据质量守恒定律可以知道参加反应的镁条和氧气的质量的和等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质量。
（3）实验操作：
取少量的黄色固体放入试管中并加入少量的水，然后在试管口放一张湿润的红色的石蕊试纸。
实验现象：
红色的石蕊试纸变为蓝色。
结论：
该固体为Mg3N2[反思与交流]：
因为氮气的
化学性质比氧气的化学性质稳定（4）对比作用；①从镁条和水接触看：
镁条能够和水反应产生氢氧化镁和氢
气，因为镁的活动性很强，能够置换出水中的氢元素②实验一说明镁条和水反应产生氢氧化镁，因为氯化铵会和碱反应产生氨气③镁条和水的反应加热后反应加快，因为加热后气泡的速度加快，说明反应的速度受温度的影响。
【解析】
考点：
实验的设计和评价物质的鉴别催化作用的验证
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