6．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A．氯气：
K+Ba2+SiO32—NO3—B．二氧化硫：
Na+NH4+SO32—C1—
C．氨气：
K+Na+AlO2—CO32—D．甲醛：
Ca2+Mg2+Mn04—NO3—
7．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是
A．防腐原理主要是避免发生反应：
2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
D．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
8．已知有机化合物
（b）、
（d）、
（p）。
下列说法正确的是
A．b与d互为同系物B．b、d、p各自同类别的同分异构体数目，d最多
C．b、d、p均可与金属钠反应D．d中存在少量的b时可以加入NaOH溶液后分液除去
9．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种）对其进行滴定。
下列说法正确的是
A．用滴定管量取白醋时先平视后俯视,会使测定结果偏低
B．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C．该实验选用甲基橙作指示剂会使测定结果偏高
D．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
10．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（说明：
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
SO42—
SO32—
B
硫氰化钾溶液，氯水
Fe2＋
Fe3＋
C
稀盐酸
SiO32—
AlO2—
D
稀氨水
Mg2＋
Al3＋
戊
11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．②③B．①③C．②④D．①④
12．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
B．常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
Cl3－
错误！
未找到引用源。
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（Cl3－
错误！
未找到引用源。
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54
13．下列图示与对应的叙述相符的是：
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1
D．图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：
a>b>c
14．常温下，已知：
Ka（CH3COOH）=1.8×10－5，Kb（NH3·H2O）=1.8×10－5，下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－lCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性：
c（NH3·H2O）+c（NH4+）＞c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
B．向20mL1mol·L－lCH3COONa溶液中通入0.01molHCl：
c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（H+）
C．用0.1mol·L－l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－l的NaOH溶液至恰好中和：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
D．向100mL0.1mol·L－lNH4HSO4溶液中通入224mL（标况）NH3：
c（NH3·H2O）=c（H+）－c（OH－）
15．已知：
pCu=－1gc（Cu+），pX=－lgc（X－）。
298K时，Ksp（CuCl）=a×10－6，Ksp（CuBr）=b×10－9，
Ksp（CuI）=c×10－12。
在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴
离子浓度关系如图所示。
下列说法正确的是
A．298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c（Cl－）都减小
B．图中x代表CuI曲线，且P点c（Cu+）=c（I－）
C．298K时逐渐增大M点的Cu+浓度，则M点可沿y向N点移动
D．298K时CuBr（s）+I－（aq）
CuI（s）+Br－（aq）的平衡常数K的数量级为103
16．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。
已知甲池中发生的反应为
下列说法不正确的是
A．该装置中存在光能向电能的转化
B．H+从乙池移向甲池
C．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+
D．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ
二、填空题（共52分）
17．（10分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：
-64.5℃，沸点：
-5.5℃）是一种黄色气体，易遇水反应生成一种氯化物和两种氧化物。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生反应的离子方程式为：
___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：
a→__________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）将上述收集到的Cl2，按图示装置制备亚硝酰氯。
③NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
④如果不用装置H,可能发生反应的化学方程式为________________________。
⑤取E中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。
[已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12]
18．（10分）某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：
①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②H2S两级电离常数分别为Ka1=1.26×10-7，Ka2=7.10×10-15
③25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物
CuS
Al（OH）3
Ni（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
溶度积常数（Ksp）
6.3×10-36
1.3×10-33
2.0×10-15
4.0×10-38
1.8×10-16
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。
温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（2）第一次调节溶液PH1是为了除去____________________（离子符号）。
（3）“滤液1”中通入H2S发生的主要反应离子方程式为___________________，其化学平衡常数为。
（4）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C（H+）最大为____________（保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（5）沉淀3灼烧在__________________（仪器名称）中进行。
19.（10分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
（1）电氧化法提纯钼的原理：
将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-
①辉钼矿应放入电解槽的_________（填“阴极区”或“阳极区”）。
②阴极的电极反应式为___________________________。
（2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H，
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：
温度与平衡时气体成分的关系图2：
正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2V正（H2）=V逆（CO） B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到正逆反应的平衡常数随温度的变化如图2中，其中表示逆反应的平衡常数（K逆）的曲线是____（填“A”或“B”），T1对应的平衡常数为____。
20.（12分）某化学学习小组做分组实验研究硫的化合物的性质,请你帮忙完成实验结果
Ⅰ.经查阅资料:
常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.2×10-8，在该温度下将标况下448mlSO2通入150mL0.2mol·L－lNaOH溶液中，判断所得溶液酸碱性
（结合必要的计算结果解释）
Ⅱ.分别取2mL0.2mol·L－lNa2SO3溶液于A、B试管中,在A试管中滴加0.2mol·L－lCuSO4溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀；在B试管中滴加0.1mol·L－lAl2（SO4）3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀。
（1）经检验，试管A中的棕黄色沉淀中不含SO42—，含有Cu+、Cu2+和SO32—。
已知：
Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32—。
a.白色沉淀M是BaSO4，试剂1是 。
b.取上层清液加淀粉溶液无明显现象可能发生的反应的离子方程式为:
。
（2）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，试管B的白色沉淀中无SO42—，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 （离子符号）。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
。
b.假设ii成立的实验证据是 。
21．（10分）酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；D→E的反应类型是。
（2）G中含有的含氧官能团名称是；E的名称（系统命名）是。
（3）E→F的化学方程式是。
（4）M是H的同分异构体，含苯环，其核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，M的结构简式是。
（不含-O-O-结构）
（5）下列说法正确的是。
a．A能和Cl2反应得到聚氯乙烯的单体
b．分子式为C5H6O2，和F含有相同官能团的的同分异构体有10种
c．G和H分子组成上相差1个CH2
d．1molG最多能与3molH2发生加成反应．
南昌二中2019届高三第六次考试
化学试卷参考答案
1-16ADBCBCDBDCBBDDCD
17．（10分）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
②f→g→c→b→d→e→j→h（2分）
③
（2分）④2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑（2分）
⑤14.7375c/m×100%（2分）
18．（10分）
（1）温度升高，Ni2+的水解程度增大（2分）
（2）Al3+Fe3+（1分）
（3）Cu2++H2S=CuS+2H+（2分）1.42×1014（2分）
（4）7.14×10-10mol·L-1（2分）（5）坩埚（1分）
19.（10分）
（1）阳极区（1分）2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）（1分）
（2）①BC（2分） ②4×10-4（2分） ③B（2分） 1.0（2分）
20.（12分）
Ⅰ.亚硫酸根的水解常数为1.6×10-7，亚硫酸氢根的电离常数为6.2×10-8，最强的是亚硫酸根的水解程度，所以是呈碱性的（2分，不做解释不给分）
Ⅱ.
（1）①析出红色固体（2分） ②a. HCl和BaCl2溶液（2分）
b.SO32—＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+（2分） 。
（2）①Al3+、OH—（2分） ②V1明显大于V2（2分）
21．（10分）
（1）HC≡C—CH=CH2（1分）加成反应（1分）
（2）酯基醚键（1分）2-丁炔酸（1分）
（3）CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH
CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O（2分）
（4）
（2分）（5）bc（2分）
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