届高三化学联合考试试题.docx
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届高三化学联合考试试题
2018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷
答题时间：
90分钟满分：
100分
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40
客观卷
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（）
A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2．化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）
A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的
3．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（）
A.Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B.该胶体分散质微粒带正电荷
C.该胶体遇氯化钡溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
D.该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm
5．下列各项叙述正确的是（）
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
⑦Ca（HCO3）2、Fe（OH）3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得
A.①③⑤B.①⑤⑦C.②③⑤⑦D.①②④⑥
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA
C．1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键
D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．澄清透明的中性溶液中：
Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl−、S2−、ClO−
8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁
A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体
C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）
A．1molNH4+所含的质子总数为10NA
B．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键
C．1molNH4+经过过程
、
、
，（假设每步转化均完
全）得到氮气的体积约为11.2L
D．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol
10.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中不正确的是（）
A．实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
11．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径
小于其阴离子半径
B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个
或者18个电子
C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
12．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（）
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率[
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
13．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
14．下列离子方程式正确的是（）
A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
B．在NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D．用高锰酸钾溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
下列说法不正确的是（）
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．O2是氧化剂，S2O
与Fe2＋是还原剂
16．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是（）
/mL
A．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/LB．沉淀最大质量为4.08g
C．m（Mg）：
m（Al）=8:
9D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
17．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是（）
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−
C．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
18．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是（）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
19．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C．原样品的含氮量为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
20．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成的pH列于下表（已知：
偏铝酸钡易溶于水）。
以下推断正确的是（）
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.3
3.4
Al（OH）3
3.3
5.2
A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3
B．据图计算原溶液中c（Cl－）=c（SO42－）
C．AB段可能发生的反应是：
2SO42－+2Ba2+ +Al3+ +3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：
AlO2－+2H2O=Al（OH）3 +OH－
主观卷
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-
（1）向该溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是______________。
（2）根据图像数据计算a=mL
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl－）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br－）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I－）
xmol（x≠0）
0
0
①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。
③x=mol
22．（14分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
回答下列问题:
I．岩脑砂的制备
e
（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式
（2）确定上述装置的合理连接顺序:
a→____→ef←___（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
（3）装置F中试剂的作用为___________
（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:
导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:
___________。
II．岩脑砂中元素的测定：
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。
（5）写出G中发生反应的方程式
（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
23．（14分）铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2（SO4）3溶液获得Fe2（SO4）3固体
⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al（OH）3的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。
其作用原理为
（3）以铝土矿（主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
1滤渣主要成分为
2在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为
3反应
中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式
（4）已知25℃时
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10−20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10−38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10−33
1在25℃下，向浓度均为0.1mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5mol·L−1时，可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol·L−1。
此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。
24．（12分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品
（1）已知：
25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×10−4
Ka1=6.17×10−8、Ka2=2.88×10−12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_________pH（NaHN2O2）（填“>”“<”或“=”）。
225℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。
③0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：
（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应
：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s）ΔH1=−159.5kJ·mol−1；
反应
：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2=+116.5kJ·mol−1；
反应
：
H2O（l）
H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol−1。
则反应
：
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
（3）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）∶n（CO2）=2∶1的原料气，使之发生反应
，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强（p）随时间（t）的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。
2018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
B
D
C
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
B
A
A
A
C
D
B
21（10分，每空2分）
（1）H+Al3+NH4+（错写不得分，少写一个得1分，少两个0分）
（2）20/3（或者6.7）
（3）①5Cl2＋8I－+2Br－===4I2＋10Cl－+Br2 ②10∶15∶4③0.15
22（14分，每空2分）
（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）→dchg←ji←b
（3）除Cl2中的HCl
（4）无尾气处理装置
（5）2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1↑ +3H2O
（6）偏低
23（14分，每空2分）
（1）①④⑤（错写不得分，少写一个得1分，少两个0分）
（2）K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用（各1分）
（3）①Fe2O3②坩埚③HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（4） ① Al（OH）3 ② 不含有
24（12分，每空2分）
（1）①<②1.62×10−7
③c（Na+）＞c（HN2O2-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（N2O22-）
（2）2NH3（g）+CO2（g）错误！
未找到引用源。
CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=−87.0kJ·mol−1
（3）①128（mol/L）-3②a
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