32613物质构成的奥秘.docx
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32613物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一、构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（考点四）
课题2原子
考试要求：
知道原子是由原子核和电子构成的
考点一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
课题3离子
考试要求：
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化
初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图
要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质
背熟常见的离子的符号
1、概念：
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义（考点四）：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>电子数阴离子：
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法（考点七）：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
9、离子符号前面的数字（考点八）：
表示离子的个数。
小结：
1、构成物质的微粒（考点九）：
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
××物质由××元素和××元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4元素
考试要求：
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
记住常见元素的名称和符号
了解元素的分类
能根据原子序数在周期表中找到指定元素
认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素
原子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O
注意：
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号（考点三）
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
表示2个氢原子：
2H；2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
三元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫
2、结构：
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
课题5核外电子的排布
一、核外电子的排布
（考点一）1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
2018年3月27日初中化学1.3试卷
一、单选题（共9题；共18分）
1. （2分）（2017•安顺）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A.HeB.N2C.HD.2O2
2. （2分）微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。
根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）
A.硒属于金属元素B.硒原子中的核内质子数是34C.硒的原子结构示意图中x=4D.硒的相对原子质量是78.96g
3. （2分）日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还，钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。
钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（）
A.钚原子中有94个中子B.钚原子核外有150个电子C.钚的相对原子质量是244gD.钚是金属元素
4. （2分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ）
A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气
5. （2分）维生素B2（化学式C17H20O6N4）可以用于防治多种炎症疾病。
下列关于维生素B2的说法正确的是（ ）
A.维生素B2是由碳、氢、氧、氮原子直接构成的B.维生素B2中碳、氢元素的质量比为5：
51C.维生素B2分子的相对分子质量为376D.维生素B2中氧元素的质量分数最大
6. （2分）
是某元素一种粒子的结构示意图,据此推断下列相关说法中合理的是（ ）
A.该粒子是阴离子B.该元素原子核内质子数为12C.该元素在化学反应中不易失去电子D.该元素原子的最外层上有8个电子
7. （2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8. （2分）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A.50B.86C.136D.122
9. （2分）（2017•陕西）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C.X的化学式是HClD.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14：
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二、综合题（共5题；共24分）
10. （7分）乐平灯笼辣椒是景德镇十大特产之一，乐平灯笼辣椒种子曾带入神舟一号进行试验，有果面光滑，味微辣带甜，脆爽，果肉厚等特色；具有开胃消食、暖胃驱寒、促进血液循环、美容肌肤、止痛散热等特殊的保健功能；辣椒中维生素C含量居蔬菜之首，维生素B、胡萝卜素以及钙、铁等矿物质含量亦较丰富。
（1） 炒辣椒，闻到刺鼻的气味，说明 ；
（2） 辣椒中含有人体所需的营养素有 ；
（3） 辣椒放久了，会腐烂变质，此过程主要发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化；
（4） 钙是人体所需的常量元素，老年人人体缺钙通常会患 ；
（5） 辣椒中铁元素是人体所需的微量元素，人体缺铁会患贫血，铁元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是________（填字母）。
A.铁原子中的核外电子数为26B.铁离子中的核外电子数为26C.铁原子核外电子层数为四D.铁的相对原子质量约为56g
11. （5分）化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
（1） 市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是 。
（2） 农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。
写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3） 长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 来区别硬水和软水。
（4） 吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是 。
（5） 农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为 。
12. （6分）下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A,B,C,D是四种粒子的结构示意图．
（1） 氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ．
（2） C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= ．
（3） A,B,C,D中属于同种元素的是 （填序号）．
（4） A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．
13. （3分）（2017•陕西）2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行．陕西安康被誉为“中国硒谷”，盛产富硒产品
（1） 富硒茶中的“硒”指 （填“元素”“原子”或“分子”）
（2） 富硒大米中含有的主要有机营养素是 ．
（3） 可用 区分富硒水是软水还是硬水．
14. （3分）（2017•西宁）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1） 若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号） a.8 b.10 c.11 d.12
（2） 若B表示某原子的结构示意图，则y= ．
（3） 若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 ．
三、填空题（共1题；共4分）
15. （4分）请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1） 液体体积：
50mL酒精与50mL水混合 100mL；
（2） 空气中气体的体积分数：
稀有气体 二氧化碳；
（3） 核外电子总数：
钠原子（Na） 钠离子（Na+）；
（4） 地壳中元素含量：
铝 铁．
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