中考化学总复习基础知识详细总结.docx

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中考化学总复习基础知识详细总结

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：

由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:

铁、氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

7．有机物（有机化合物）：

含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

无机物：

不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.大部分非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水；同时能跟水反应生成同价的酸。

如CO2，SO2，SO3

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.大部分金属氧化物（如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3，CuO）能跟酸反应生成盐和水；同时有的（如BaO，K2O，CaO）又能跟水反应生成生成相应的碱。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

9.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子构成。

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。

10.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。

溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOH，Ba（OH）2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）

其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色。

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）：

方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

分类方法：

按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。

不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。

碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小。

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶、溶碱有五种（钡钾钙钠氨）、不溶氯化物AgCl、不溶硫酸盐BaSO4、碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水；

含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀；

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3。

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中至少有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H、N、O、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2、N2、O2、Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧、Si硅、Al铝、Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体由某原子直接构成）

例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

元素、分子和原子的区别与联系

16．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质、固体非金属和稀有气体由原子直接构成。

17.分子：

分子是保持物质化学性质的一种粒子。

分子由原子构成。

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）

原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：

由两种或两种以上原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4－、MnO42－、ClO3－、PO43-、HCO3-、NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）、硫酸氢根（HSO4-）、磷酸氢根（HPO42-）、磷酸二氢根（H2PO4-）

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

20．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ｈ+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+

阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

21.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～20的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

22．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

23.化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2　臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式（正价在前负价在后）

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价：

硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

24．元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

　＋２价的钙元素

　－２价的氧元素

2Ｏ　　水中氢元素化合价是＋１价

背诵化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，单质元素化合价是零。

注：

铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”

25.相对原子质量：

以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝

×12（相对原子质量是个比值，单位为1）

相对原子质量≈质子数＋中子数

26.化学反应基本类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al、Mg、Fe、Zn

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

碱和盐、盐和盐反应，反应物必须都可溶。

中和反应：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：

造纸术、火药、烧瓷器。

28.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：

缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败。

燃烧必备的三条件：

①可燃物，②与氧气或空气接触，③温度达到着火点。

还原反应：

物质失去氧的反应。

（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：

在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：

催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：

二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。

30.书写化学方程式

①依据：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。

（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各种原子的数目和原子的质量都不变）

②书写化学方程式的步骤：

化学式写正确，方程式要配平，条件、箭头要标明。

③遵守二原则：

一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。

（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：

被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：

20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。

33．溶剂：

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

37．固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：

一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶质质量）

38．溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度升高而减小。

气体的溶解度随温度升高而降低、压强的增大而增大。

39．固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

常见难溶于水的物质有：

大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐。

40．混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：

溶解、过滤、结晶等。

化学方法是：

通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开。

41．结晶：

从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

（五）其他

42．溶液的导电性：

物质溶于水发生电离使溶液能导电。

（纯水、固体酸碱盐不导电）

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。

2.污染水质的因素：

工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）

①水通电（正极O2、负极H2，体积比1:

2）　　　

②证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%，其他气体和杂质0.03%。

5.环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

6.测定空气成分或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2

CO2

现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2

SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。

⑶磷在空气中燃烧4P+5O2

2P2O5

现象：

发出白光，产生大量的白烟，放出热量。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2

2MgO

现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2

Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。

⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃可能会爆炸。

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

（四）氧气的制法

10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应。

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物　　2KClO3

2KCl+3O2↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含水分变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

其他生成氧气的反应：

※　　水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）

（五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质

（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水。

（２）化学性质

①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

现象：

黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。

（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。

12．生成氢气的反应

①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑　　④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　　　⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑　　　　⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（六）铁的性质

13.铁的物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延展性，质软，是导体。

铁的化学性质：

（1）铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3。

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝。

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：

铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色。

②铁跟硫酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　　　铁跟盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

现象:

有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

（纯净物不是合金）

（七）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同。

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量。

碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2

2CO

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体。

试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

（氢气跟