答案:
D
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21.（2010安徽理综，21）（18分）Ⅰ.
（1）在测定金属的电阻率实验中,用螺旋测微器测量金属丝的直径,示数如图1所示,读数为______mm.
（2）在用单摆测定重力加速度实验中,用游标为20分度的卡尺测量摆球的直径,示数如图2所示,读数为______cm.
图1图2
Ⅱ.太阳能是一种清洁“绿色”能源.在我国上海举办的2010年世博会上,大量利用了太阳能电池.太阳能电池在有光照时,可以将光能转化为电能,在没有光照时,可以视为一个电学器件.某实验小组根据测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法,探究一个太阳能电池在没有光照时（没有储存电能）的I-U特性.所用的器材包括:
太阳能电池,电源E,电流表A,电压表V,滑动变阻器R,开关S及导线若干.
（1）为了达到上述目的,请将图1连成一个完整的实验电路图.
（2）该实验小组根据实验得到的数据,描点绘出了如图2的I-U图象,由图可知,当电压小于2.00V时，太阳能电池的电阻______（填“很大”或“很小”）；当电压为2.80V时，太阳能电池的电阻约为______Ω.
图1图2
Ⅲ.利用图示装置进行验证机械能守恒定律的实验时,需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度v和下落高度h.某班同学利用实验得到的纸带,设计了以下四种测量
方案:
a.用刻度尺测出物体下落的高度h,并测出下落时间t,通过v=gt计算出瞬时速度v.
b.用刻度尺测出物体下落的高度h,并通过v=
计算出瞬时速度v.
c.根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度,等于这点前后相邻两点间的平均速度,测算出瞬时速度v,并通过h=
计算出高度h.
d.用刻度尺测出物体下落的高度h,根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度,等于这点前后相邻两点间的平均速度,测算出瞬时速度v.
以上方案中只有一种正确,正确的是_________.（填入相应的字母）
答案:
Ⅰ.
（1）0.617（0.616~0.619）
（2）0.675
Ⅱ.
（1）连线如右图
（2）很大1.0×103（965~1040）
Ⅲ.d
22.（2010安徽理综，22）（14分）质量为2kg的物体在水平推力F的作用下沿水平面做直线运动,一段时间后撤去F,其运动的v-t图象如图所示.g取10m/s2,求:
（1）物体与水平面间的动摩擦因数μ;
（2）水平推力F的大小;
（3）0~10s内物体运动位移的大小.
解:
（1）设物体做匀减速直线运动的时间为Δt2、初速度为v20、末速度为v21、加速度为
a2,则
a2=
=-2m/s2①
设物体所受的摩擦力为Ff,根据牛顿第二定律,有
Ff=ma2②
Ff=-μmg③
联立②③得
μ=
=0.2.④
（2）设物体做匀加速直线运动的时间为Δt1、初速度为v10、末速度为v20、加速度为a1,则
a1=
=1m/s2⑤
根据牛顿第二定律,有F+Ff=ma1⑥
联立③⑥得
F=μmg+ma1=6N.
（3）解法一:
由匀变速直线运动位移公式,得
x=x1+x2=v10Δt1+
a1Δt12+v20Δt2+
a2Δt22=46m
解法二:
根据v-t图象围成的面积,得
x=（
×Δt1+
×v20×Δt2）=46m.
23.（2010安徽理综，23）（16分）如图1所示，宽度为d的竖直狭长区域内（边界为L1、L2），存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直方向上的周期性变化的电场（如图2所示），电场强度的大小为E0，E>0表示电场方向竖直向上.t=0时，一带正电、质量为m的微粒从左边界上的N1点以水平速度v射入该区域，沿直线运动到Q点后，做一次完整的圆周运动，再沿直线运动到右边界上的N2点.Q为线段N1N2的中点,重力加速度为g.上述d、E0、m、v、g为已知量.
（1）求微粒所带电荷量q和磁感应强度B的大小;
（2）求电场变化的周期T;
（3）改变宽度d,使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域,求T的最小值.
图1图2
答案:
（1）
（2）
+
（3）
24.（2010安徽理综，24）（20分）如图,ABD为竖直平面内的光滑绝缘轨道,其中AB段是水平的,BD段为半径R=0.2m的半圆,两段轨道相切于B点,整个轨道处在竖直向下的匀强电场中,场强大小E=5.0×103V/m.一不带电的绝缘小球甲,以速度v0沿水平轨道向右运动,与静止在B点带正电的小球乙发生弹性碰撞.已知甲、乙两球的质量均为m=1.0×10-2kg,乙所带电荷量q=2.0×10-5C,g取10m/s2.（水平轨道足够长,甲、乙两球可视为质点,整个运动过程无电荷转移）
（1）甲、乙两球碰撞后,乙恰能通过轨道的最高点D,求乙在轨道上的首次落点到B点的距离;
（2）在满足
（1）的条件下,求甲的速度v0;
（3）若甲仍以速度v0向右运动,增大甲的质量,保持乙的质量不变,求乙在轨道上的首次落点到B点的距离范围.
答案:
（1）0.4m
（2）2
m/s（3）0.4m≤x′<1.6m
25.（2010安徽理综，25）（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在______个σ键。
在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是______,键长较长的是______。
（3）W的基态原子核外电子排布式是______。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO（g）+
O2（g）===XO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
Y（s）+O2（g）===YO2（g）ΔH=-296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是________________________________________________。
答案:
（1）三ⅥAHClO4
（2）2H—ClH—S
（3）1s22s22p63s23p63d104s1（或［Ar］3d104s1）
2Cu2S+3O2高温2Cu2O+2SO2
（4）SO2（g）+2CO（g）===S（s）+2CO2（g）ΔH=-270.0kJ·mol-1
26.（2010安徽理综，26）（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成:
（1）A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是______，E→F的反应类型是______。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。
①含有苯环省②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应
（3）C中含有的官能团名称是______。
已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________________________。
a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂
d.D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是______（写结构简式）。
（5）已知
在一定条件下可水解为
和R2—NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是________________________。
答案:
（1）氧化反应还原反应取代反应
（3）硝基、羧基a、c、d
（4）
或
27.（2010安徽理综，27）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下:
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______________________________。
（2）第③步反应的离子方程式是______________________________。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有________________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因:
______________________、____________________________________。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______gNa2CO3参加了反应。
答案:
（1）Al（OH）3
（2）4LiMn2O4+4H++O2===8MnO2+4Li++2H2O
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可）
（4）6.4（或6.36）
28.（2010安徽理综，28）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是______。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:
Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2:
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO
能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。
请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
______________________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示:
NO-3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论:
Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由:
______________________________________________________________________________。
答案:
（1）a、d、e
（2）Ag+Fe3+===Ag++Fe2+
（3）
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
（4）不同意。
甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO
能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO
的还原产物，因此不能确定NO
是否氧化了Ag。
［（3）（4）其他合理答案均可］
29.（2010安徽理综，29）（18分）Ⅰ.（8分）为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养，实验结果如图所示，请回答:
（1）与D点相比，B点条件下限制玉米CO2吸收量的因素是____________，C点条件下限制玉米CO2吸收量的主要因素是____________。
（2）实验结果表明，在____________的条件下施肥效果明显，除本实验所涉及的因素外，从增加光合面积的角度考虑，采取____________措施能提高玉米的光能利用率。
Ⅱ.（10分）面对去冬今春我国西南部分地区严重旱情，生物兴趣小组同学查阅资料发现，摩西球囊霉菌可以与植物根系形成共生体，能提高干旱条件下植物体内活性氧的清除能力，增强抗旱性。
请完成实验设计，探究接种摩西球囊霉菌是否具有提高紫花苜蓿（牧草）的抗旱能力:
材料用具:
紫花苜蓿幼苗,摩西球囊霉菌菌种，栽培土（经灭菌处理的田园土与河沙混合，体积比9∶1），大小一致的花盆……
方法步骤:
（1）每个花盆中放置栽培土3kg，并将花盆平均分成A、B两组。
（2）A组各花盆中______，B组各花盆中______。
（3）将等数量的幼苗移栽于各花盆中，置于______条件下培养。
（4）6周后，______处理10d，每天观察，记录并统计______。
结果预测与分析:
__________________________________________。
答案:
Ⅰ.
（1）光照强度（或光强）土壤含水量
（2）土壤含水量40%～60%合理密植
Ⅱ.
（2）接种等量的摩西球囊霉菌菌种不接种（或接种A组等量的经灭菌处理的摩西球囊霉菌菌种）（3）相同且适宜（4）干旱（或停止浇灌）紫花苜蓿死亡率（或存活率，或存活天数）
结果预测与分析:
A组紫花苜蓿死亡率明显低于B组。
这可能是接种摩西球囊霉菌提高了紫花苜蓿的抗旱能力（或A组紫花苜蓿死亡率等于或高于B组。
这可能是接种摩西球囊霉菌不能提高紫花苜蓿的抗旱能力）
30.（2010安徽理综，30）（12分）
（1）将3根离体神经纤维（枪乌贼的巨
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