九年级化学知识点.docx

九年级化学知识点.docx

《九年级化学知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学知识点.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学知识点

一、空气

1、空气成分测定实验：

现象：

①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.

②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

原因：

红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.

结论：

空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。

2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。

3、氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。

熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。

氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。

稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。

4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。

气体污染物的主要来源有：

化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。

防治措施是：

减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。

二、氧气

1、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

收集氧气的方法是排水法或向上排气法。

2、氧气的化学性质比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性。

氧气能支持燃烧，可燃物燃烧必须要与氧气接触。

1氧气的检验：

可以使带火星的木条燃烧的是氧气。

⑵碳在氧气中燃烧，发出白光，在空气中发红。

C+O2点燃CO2

硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

S+O2点燃SO2

磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟（烟是固体）。

4P+5O2点燃2P2O5

⑶镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

2Mg+O2点燃2MgO

铝在常温下与氧气反应，4Al+3O2==

2Al2O3（表面生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化）

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

3Fe+2O2点燃Fe3O4

紫红色的铜片在空气中加热，表面变成黑色（可用灼热的铜网吸收氧气）。

2Cu+O2

2CuO

3、氧气的用途是：

供给呼吸，支持燃烧。

4、工业制氧气的方法是分离液态空气（属物理变化）。

实验室制取氧气：

（1）加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合：

2H2O2MnO22H2O＋O2↑

三、二氧化碳

1、二氧化碳的循环：

动植物呼吸放出CO2：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

植物光合作用吸收CO2：

6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2所以CO2可用温室肥料

2、二氧化碳是一种无色无气味的气体，密度比空气大，能溶于水，可制作汽水。

收集CO2能用向上排空气法或排水法。

固体CO2又叫干冰，干冰升华吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，作致冷剂。

3、CO2本身无毒，但不能供给呼吸，在人群密集的地方，应该注意通风换气。

进入久未开启的菜窑前，应做灯火试验

4、通常情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火

5、CO2的化学性质：

1能与可溶性碱反应

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OCO2的存在可用澄清石灰水来证明

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O露置在空气中的NaOH因吸收CO2而变质，CO2可用NaOH溶液来吸收。

②与水反应，

CO2+H2O==H2CO3生成碳酸使紫色石蕊变红色：

碳酸不稳定，易分解：

H2CO3==CO2↑+H2O

5、CO2具有氧化性

通入灼热的木炭中生成CO：

CO2+C高温2CO

镁条能在CO2中燃烧：

2Mg+CO2点燃2MgO+C（镁条着火不能用CO2扑灭）

7、实验室制取二氧化碳采用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

检验CO2的方法：

通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊；

验满的方法：

将燃着的木条放在集气瓶口。

四、氢气、一氧化碳、甲烷

1、可燃性：

H2

CO

CH4

是理想的绿色能源

煤气的主要成分

俗称沼气，是天然气的主要成分。

物理性质

密度最小的气体

难溶于水

密度比空气略小

难溶于水

密度比空气小

极难溶于水

可燃性

H2+O2点燃H2O

淡蓝色火焰

燃烧产物只有水

2CO+O2点燃2CO2

蓝色火焰

燃烧产物只有CO2

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

明亮且蓝色火焰

燃烧产物是水和CO2

区别方法

火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成

火焰上罩一蘸有石灰水的烧杯，烧杯壁上石灰水变浑浊

火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，迅速将烧杯倒转，倒入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。

可燃性气体点燃前一定要检验气体的纯度，因为可燃性气体与空气混合点燃后可能会发生爆炸。

氢气作为绿色能源的优点：

氢气完全燃烧放出的热量多，原料不受限制；燃烧的产物不会污染环境。

ＣＯ有剧毒，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气而使人体缺氧。

2、还原性：

H2

CO

还原性

H2+CuO加热Cu+H2O

H2+Fe2O3加热2Fe+H2O

H2氧化产物是H2O

CO+CuO加热Cu+CO2

3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2（工业炼铁的原理）

CO的氧化产物是CO2

操作方法

做H2、CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通气体，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。

实验结束时，应先停止加热，继续通气体至试管冷却，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

用CO作还原剂时应注意尾气处理（点燃或收入气球中），因CO有毒，防止污染空气。

3、氢气的实验室制法：

采用锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

收集方法是排水法或向下排空气法。

五、其它燃料与燃烧

1、化石燃料：

⑴煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料。

“西气东输”工程输送的是天然气。

⑵煤主要含碳元素，还含有少量的H、N、S、O等元素，煤燃烧会排出SO2、NO2等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨，煤不完全燃烧会产生CO，还会排放大量的粉尘，污染空气，且产生热量少，降低了煤的利用率

⑶把煤隔绝空气加强热，煤可以分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等（属化学变化），煤在高温下能生成煤气。

石油经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等产品（属物理变化）。

煤、石油是重要的化工原料，是有机合成材料的原料。

煤气是CO、H2和少量碳氢化合物的混合物，是煤的产品。

石油液化气是碳氢化合物，如丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，是石油的产品。

⑷化石燃料在燃烧时造成的环境污染主要是：

全球气候变暖、热污染、大气污染等。

2、燃烧：

⑴物质燃烧一般需要同时满足三个条件：

物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物达到着火点。

⑵燃烧的现象与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度。

⑶当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧迅速，放热量大，产物是二氧化碳。

当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，产物有一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质

⑷在有限的空间；可燃物急速燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

影响产生爆炸的因素：

氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积；气体的爆炸极限。

在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都备有防爆器材和设有安全标志，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。

3、灭火的方法主要有三种：

可燃物撤离燃烧区、把可燃物与氧气隔绝、使可燃物的温度降到其着火点以下。

灭火器类型有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。

六、金属：

1、纯铁具有银白色金属光泽的固体，质软、有良好的延展性、是电和热的导体。

铜具有紫红色金属光泽，导电性仅次于银，可用于电线。

铝的密度小，导电导热性好，

2、与氧气的反应

⑴铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。

铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，铁锈呈红棕色，主要成分是Fe2O3,铁锈疏松多孔易吸水，不除去会促使铁进一步生锈。

防止铁制品生锈的方法是：

保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜；形成合金等。

如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等

⑵镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，用于制照明弹。

2Mg+O2

2MgO铝粉在空气中剧烈燃烧，放出大量的热4Al+3O2

2Al2O3

铁在高温下在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4。

3Fe+2O2

Fe3O4

紫红色的铜片在空气中加热，表面变成黑色。

可用灼热的铜网吸收氧气。

2Cu+O2

2CuO

3、金属与酸反应：

在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。

如铝、镁、锌、铁等金属可与稀硫酸或稀盐酸反应放出氢气，而铜、银等在一般的情况下不与稀酸反应。

铁与盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

Fe+2HCl==FeCl2+H2

镁与盐酸反应，有大量气泡产生，试管壁发热。

Mg+2HCl==MgCl2+H2

实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

4、金属与盐溶液反应：

位于前面的金属才能从位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来

铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色物质生成，反应后溶液呈浅绿色。

反应后溶液质量减少。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,（现代湿法冶金的先驱）

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,

Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2

5、生铁与钢

⑴生铁与钢都是铁的合金。

生铁中含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%。

⑵炼铁的原理是在高温下，用CO把铁从铁的氧化物中还原出来。

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

原料：

铁矿石、焦炭、石灰石。

常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）主要设备：

高炉。

从中炼出的是生铁。

⑶原理是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把过量的碳或其他杂质转化为气体或炉渣而除去。

C+O2==CO2

炼钢的原料是生铁，

6、合金

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。

不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，可用于制医疗器械，硬铝用于作建筑材料，制电路保险丝的是武德合金，焊接电子元件的是焊锡，制造电器零件的是黄铜，制造铜像的是青铜

8、废金属主要指冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。

废金属的回收利用，不但可节省资源，还能防止镉、汞等有毒金属对环境的污染，具有巨大的社会和经济效益。

七、水

水是由氢、氧元素组成的，两元素的质量比为1：

8。

是相对分子质量最小的氧化物。

1、水的化学性质：

⑴在直流电的作用下，水可以分解为氢气和氧气。

2H2O===2H2+O2，正极产生O2，负极产生H2，两者体积比为1：

2，质量比为8：

1。

为了