高中化学全部反应公式汇总.docx
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高中化学全部反应公式汇总
高中化学全部反应公式汇总
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徐淑贤2012-11-1313:
53:
00来源:
中国教育在线一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1.氧化性:
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量===XeF2
2F2(过量+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积===2ClF
3F2(过量+Cl2===2ClF3
7F2(过量+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5
2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量===2CO
C+O2(足量===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅
Si(粗+2Cl2===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯+4HCl
Si(粉+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3(碱中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
3Cl2+6KOH(热浓===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH2+H2
2Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化
4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H2
2Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
Al+4HNO(稀===Al(NO33+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3
1、还原性:
4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH42SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3
SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气
SO2+Ca(OH2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量===Na2CO3+H2O
CO2(过量+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH2(过量===CaCO3+H2O
2CO2(过量+Ca(OH2===Ca(HCO32
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO43+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强
2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al室温下钝化
6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓+CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓+Ca3(PO42===2CaSO4+Ca(H2PO42
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2
等还原性气体
4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙
H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
4SiO4===H2SiO3+H2O
七、碱
低价态的还原性:
4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH3+3NaCl
NaOH+Al(OH3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH3+NH4Cl不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH2===MgO+H2O
2Al(OH3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH2===CuO+H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应
Fe(NO33+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO2
3Na2S+Al2(SO43+6H2O===2Al(OH3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO33===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2