寒假特训二 九年级科学上册 第1章 物质及其变化1416.docx
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寒假特训二九年级科学上册第1章物质及其变化1416
试题卷Ⅰ
一、选择题
1．下图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（）
A．a能使紫色石蕊试液变蓝B．b一定是水
C．c可能是氢氧化钠溶液D．c的碱性比d强
2．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A、该反应是复分解反应
B、反应前后原子种类和数目不变
C、C是空气中含量最多的气体
D、反应前后分子种类发生了变化，因此是化学变化
3．实验室中的药品密封保存的原因解释不正确的是（）
A、浓盐酸──防止挥发B、熟石灰溶液──防止与CO2反应
C、浓硫酸──防止吸收水蒸气D、生石灰──防止与氧气反应
4．有一种“一拉即热”的即食罐头，罐头分成内外两层，内层放置食品，外层则是分别包装的两包化学物质，拉动绳子使这两包化学物质混合，此时即可对食物进行加热。
这两包化学物质最合适的选择是（）
A．浓硫酸和水B．氧化钙与水C．碳酸钙与水D．氯化钠与水
5．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（）
A．O2
B．N2
C．CO2
D．水蒸气
6．复合肥具有养分含量高、副成分少且物理性状好等优点，对于平衡施肥、提高肥料利用率、促进作物高产稳产有着重要的作用，下列属于复合肥的是（）
A．CO（NH2）2B．NH4H2PO4C．（NH4）2SO4D．K2CO3
7．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca（OH）2和NaOH
Na2CO3
8．（2017•内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。
由此分析下列说法正确的是（）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化
9．（2017•湖州）利用厨房用品能完成的实验是（）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量D．比较食用油与水的密度大小
10．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证白磷的着火点比
红磷低
检验集气瓶里收集的气体是否为CO2
说明浓硫酸具有脱水性
检验空气中是否含有水蒸气
11．下列叙述符合实验事实的是（）
A．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
B．将点燃的铁丝放在空气中会剧烈燃烧，并生成黑色固体
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．CaCO3俗称生灰石，可以用来改良碱性土壤
12．（2017·苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]——水
C．KCl溶液（KOH）——稀硝酸D．NaOH溶液（Na2CO3）——稀盐酸
试题卷Ⅱ
二、填空题
13．（2017•自贡）碱能使紫色石蕊溶液变成_______色，本质是碱在水中会电离出______（填符号）。
请写出一个中和反应的化学反应方程式____________。
14．在制作叶脉书签活动中，兴趣小组的同学将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用清水将叶片上的碱液冲洗干净。
然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。
（1）氢氧化钠具有，利用此性质来制作叶脉书签。
（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。
实验不成功的原因可能是（用化学方程式表示）。
（3）重新配置10%的氢氧化钠溶液50g，则需称量氢氧化钠固体g。
15．（2017•庆阳）
（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
②二氧化硅的化学式为________。
③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。
（2）请从入
、
、
、
中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。
①氧化物：
_______；②酸：
________；③盐：
________。
16．（2017·嘉兴）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_______不同。
（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：
O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是_______。
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物_______。
（用化学式表示）
17．小方发现家中阳台上花盆中植物出现了病态，到衢州花鸟市场咨询后购买了K2CO3给植物施肥，目的是给植物补充元素，K2CO3中C元素的化合价是。
18．某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：
实验1：
证明酸和碱发生了反应。
在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。
实验2：
测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。
（1）往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。
请判断A点时溶液的酸碱性为性。
（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。
请做出合理解释：
。
19．（2017•杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
20．小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。
其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）两位同学在加入试剂甲后，现象相同，即步骤Ⅱ中加入试剂甲后的现象是。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是。
三、实验探究题
21．（2017·嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
则鸡蛋壳中一定含有_______。
（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：
气泡不明显可能与酸的浓度有关。
要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的_______。
（选填编号）
A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_______________________________
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
22．实验室有一包久置的氢氧化钠样品，小柯想利用下图装置进行实验，测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。
（相对原子质量：
Na-23C-12O-16），实验过程如下：
（1）称取干燥后的氢氧化钠样品20克，放入A装置中，测量C装置的质量为30克，关闭A1，打开A2，滴加稀硫酸直到A中不再产生气泡，下一步的操作是，再测量C装置的质量是34.4克。
（2）根据实验中测得的有关数据，计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为。
（3）A装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡，原因是（用化学方程式表示）。
23．（2017•江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小月
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH_____7（填“>”、“<”或“=”）
溶液呈碱性，猜想1成立
小妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为___________。
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
（1）小月实验结论不准确的原因是_________________________；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有___________________。
【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_______（用含m的代数式表示）。
（相对原子质量：
Na-23C-12O-16H-1）
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______（填序号）。
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．碳酸氢铵D．氯化钠
24．小可从市场购买了无色水培植物营养液，溶质可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。
根据以下实验，请你帮小可进行有关推断。
（1）根据实验1、实验2推测原营养液的组成中一定有的溶质是________，可能有的溶质是________。
（2）若测得原营养液中K+和Cl-数目之比为1:
1，则原营养液的组成中的溶质是________。
四、简答题
25．（2017·温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
（相对原子质量：
Na-23C-12O-16）
取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：
。
（2）表中的m值为。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
26．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g
158.0
181.2
X
228.6
所加盐酸的溶液质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
每次生成的二氧化碳质量/g
1.8
1.8
Y
0
（1）如图为整个实验过程中生成气体质量随加入盐酸质量的变化曲线图，P点所在处溶液中的溶质成分为。
（2）仔细分析表中数据,写出X、Y两数据的值：
X,Y。
（3）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（相对原子质量：
Na-23C-12O-16）
2018九（上）寒假特训二（1.4-1.6）（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
C
B
D
C
D
B
题号
11
12
答案
C
A
二、填空题
13．蓝，OH-，NaOH+HCl=NaCl+H2O
14．
（1）腐蚀性
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）5
15．
（1）
氮肥
SiO2
OH－
（2）
Na2O（或H2O或SO3）
H2SO4
Na2SO4（或NaHSO4）
16．
（1）质子数（或“核电荷数”）
（2）H2O（3）Mg（OH）2
17．K，+4
18．
（1）溶液由红色恰好变为紫色
（2）酸（3）因为氢氧化钠固体溶于水会放热
19．
（1）氯化钙溶液通过导管流入左边集气瓶中，并且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
（2）NaCl、NaOH
20．
（1）产生白色沉淀，溶液仍然为红色
（2）NaCl、BaCl2、HCl
三、实验探究题
21．
（1）CO32-
（2）B（3）再逐滴加入白醋至过量
22．
（1）关闭A2打开A1通入N2（或“关闭A2打开A1”）
（2）47%
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
23．【实验探究】>；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【交流反思】
（1）碳酸氢钠溶液也呈碱性；
（2）碳酸钠
【继续探究】
【拓展应用】C
24．
（1）Ca（NO3）2、KCl，KNO3
（2）Ca（NO3）2、和KCl
四、简答题
25．
（1）因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量
为150+8−155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸
有剩余，8克样品已完全反应。
（2）152.9
（3）解：
设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为：
150+8−155.8＝2.2（克）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2克
=
x=5.3克
样品中Na2CO3的质量分数：
×100%=66.25%
答：
该样品中Na2CO3的质量分数为66.25％。
26．
（1）NaCl、Na2CO3
（2）204.4、0.8（3）96.4%，合格
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