电化学综合练习.docx

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电化学综合练习

1、下列描述中，错误的是（　　）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极      B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

O2+2H2O+4e---=4OH—

   D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极   B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小     

3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4、下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O==Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

5、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液      D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

6、下列事实不能用电化学原理解释的是                                 （   ）

A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀       B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C.用锌与硫酸制氢气时，滴加少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

7、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（　　）

8、胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：

  2PbSO4+2H2O

 Pb+PbO2+2H2SO4。

下列说法正确的是

A．胶体能发生电泳是由于胶体带电

B．放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e−=Pb2+

C．这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染

D．利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H2SO40.02mol

9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu（OH）2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为      

A.0.2mol      B. 0.4mol       C.0.5mol      D.0.6mol

10、在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为       （   ）

      A．

×100%                   B．

×100%

      C．

×100%             D．

×100%

评卷人

得分

二、填空题

（每空？

分，共？

分）

11、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。

工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为___               ___。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为__                ____。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

12、某化学过程的示意图如图所示。

在装置工作过程中，甲池的总反应式为：

   2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。

试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的Na+移向        （填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的Na+移向

               （填“A”或“B”）电极；

（2）电极A的名称：

                ；

  （3）电极b上发生的电极反应式为                                  ；

  （4）乙池中发生反应的离子方程式为                                ；

  （5）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）。

13、 M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。

甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在x中燃烧得到。

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是                                             

（2）电解法制R的低价氢氧化物的装置如图I。

a是4mol·L— NaCl、1mol·L—NaOH的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用                的方法。

②石墨电极应与电源的               （填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是                                                   ，

R极的电极反应式是                                       。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是                                                  。

（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是a：

b，则R的氧化物的化学式是                       。

 （4）如图是一个化学过程的示意图。

写出通入CH3OH的电极的电极反应式                                     

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2          ml

（标准状况下）；此时丙池某电极析出1．60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是   （填序号）。

A．MgSO4溶液   B．CuSO4溶液    C．NaCl溶液   D．AgN03溶液

14、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

I、将CO2转化成有机物可有效实现碳循环

（1）CO2转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是         。

（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。

这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[（CH3）2CHCH2OH]，其名称是         （系统命名法）。

实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1333.8kJ热量，用热化学方程式来表示异丁醇的燃烧热：

                                                      。

II、开发低碳能源是未来的发展趋势

锂——空气电池能够提供相当于普通锂电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。

下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。

（3）图I中电极a是         极。

（4）用锂——空气电池电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，当电池中消耗1.4gLi时，在阴极会析出            g铜

（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。

Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                

                                                           。

（6）当给图II中的锂空气电池充电时，d极应接电源的        极，该电极的电极反应式为                                                  。

15、  惰性电极电解溶液时各种情况简析

类  型

电极反应特点

实  例

电解对象

电解质浓度

PH

电解质溶液复原

电解水型

分解电解质型

放出H2生成碱型

放出O2生成酸型

按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：

A池为___________ B池为______________

⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________

铜极为__________极，电极反应式为_________________________

石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________

石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g 

评卷人

得分

三、推断题

（每空？

分，共？

分）

16、A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：

前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为                                              。

②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：

请回答：

X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

评卷人

得分

四、实验,探究题

（每空？

分，共？

分）

17、

右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧