由计算可知选B。
答案：
B
6．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和
bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（ ）
A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab
解析：
在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c（H＋）的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c（H＋）的主要变化有两个，即减小和增大。
若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。
答案：
D
7．一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A．加入的酸过量B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等
C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等
解析：
当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒，c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－），所以，c（M＋）＝c（A－）。
答案：
D
8.下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．NaCl溶液中无H＋和OH－
D．常温下，任何溶液中都有H＋和OH－，且KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2
解析：
在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H＋又存在OH－，且常温下，KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14
mol2·L－2。
答案：
D
9．Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。
解析：
难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al（OH）3溶液中，存在如下电离平衡：
Al（OH）3＋H2O
[Al（OH）4]－＋H＋；Al（OH）3
Al3＋＋3OH－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al（OH）3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。
答案：
（1）Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3
Al3＋＋3OH－，加入盐酸溶液，由于H＋与Al（OH）3电离出来的少量OH－中和生成水，使Al（OH）3的电离平衡向电离方向移动 Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3＋H2O
H＋＋[Al（OH）4]－，当向Al（OH）3沉淀中加入碱溶液时，OH－与H＋反应生成水，Al（OH）3的酸式电离平衡向正方向移动 Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）。
________―→________―→________D―→________。
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________。
（3）操作D中液面应调整到______；尖嘴部分应______。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________________________________________________________。
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________。
解析：
（1）本题应先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C―→A―→B―→D―→E。
（2）放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
（3）调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。
尖嘴部分应充满溶液，无气泡。
（4）终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。
（6）滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为
mol，则反应掉NaOH的物质的量为
mol。
NaOH的纯度为：
×100%＝
%
答案：
（1）C A B E
（2）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 （3）零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 （4）由黄色变为橙色 （5）偏高
（6）
%
11．某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________________________________；
（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________
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