邵阳市一中高三月考化学试题.docx
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邵阳市一中高三月考化学试题
2016届邵阳市一中高三化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5K:
39C:
12Fe:
56Ba:
137Cu:
64Al:
27
第
卷
一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中
A、只有①②③B、只有②③C、只有②④D、只有①②④
3、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A.
由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ·mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．0.2molCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol
4、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．还原性：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4molFe3+
D．原溶液中n（Br﹣）=6mol
5、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣
C．该溶液中一定不含NO3﹣
D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L
6、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：
3
B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂
C．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol
D．反应后溶液的pH值降低
7、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）
A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：
2和1：
1
C．原子半径由大到小排列的是：
Z＞R＞W＞Y＞X
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：
W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的简单离子的半径：
Z＜W
B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．1molX2Z2与1molW2Z2所含共价键数目相等
9、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：
A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol·L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）
A．原子半径：
丁＞丙＞乙＞甲
B．1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键
10、已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kj/mol
Na202（s）+CO2（g）=Na2C03（s）+1/202（g）ΔH=-226kj/mol下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）（）
ACO燃烧热为566kJ/mol
B．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同
C.Na202（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na202（s）+CO（g）=Na2C03（s）ΔH=-509kJhnol
11、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为：
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1
12、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1
13、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3X+Y═2Z
B．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L﹣1·min﹣1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
14、对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0。
下列结论中错误的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
15、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是（）
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO2
H2
②
Fe
H2O
Fe3O4
Al
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③B．②③C．②④D．①④
16、将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L﹣1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L
第
卷（共52分每空2分）非选择题
17（12分）、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．
（1）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为 ；C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）
（2）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是 （写分子式）
（3）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
（4）将10.8gD单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
（溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为 L．
18（12分）、已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为：
（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）0.1mol/LA溶液和O.1mol/LB溶液等体积混合，溶液呈 性，原因是（用离子方程式说明）
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md/LA的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol/L﹣H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是 ．
19（共14分）、某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：
某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种。
为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：
操作Ⅲ：
，
（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有。
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验。
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：
；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
你认为该方案是否可行简述理由：
。
20（14分）、目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－93.0kJ/mol；
另据报道，一定条件下：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol。
（1）氢气的燃烧热△H＝_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学
反应速率是。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数
K=。
（4）在第25min末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡。
平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L―1，在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10―9，则0.1mol/LNH4Cl溶液pH=。
（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）
化学答题卡
一选择题（共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
班级姓名考号
9
10
11
12
13
14
15
16
二非选择题
17（共12分）1）
（2）
（3）1；
（4）
18（共12分）1）
（2）
（3；
（4）
（5）
19（共14分）1）
（2）
（3）
（4）①
②③
④
20（共14分）
（1）
（2）
（3）①②mol/（L·min）③
（4）
（5）
化学答题
卡
一选择题（共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
A
B
D
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
A
A
D
A
C
二非选择题
17（共12分）1）
；Al3+＜Na+＜Cl﹣；
（2）HCl；
（3）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ·mol﹣1；
（4）0.4mol/L；15.68．
18（共12分）1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）2：
3；
（3）酸；NH4++H2O？
NH3·H2O+H+；
（4）取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+；（5）110．
19（共14分）1）玻璃棒 漏斗
（2）Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O （3）Al（OH）3、SiO2
（4）①把生成的CO2全部排入丙装置中，使之完全被Ba（OH）2吸收
②Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O③25%
④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差
20（共14分）
（1）－286.0
（2）AD（3）①C②0.12mol/（L·min）③0.15
（4）
（5）5
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