安徽省六安市第一中学学年高二下学期开学考.docx
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安徽省六安市第一中学学年高二下学期开学考
相对原子量：
H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ag-108
一、选择题（毎题3分，16小题，共48分）
1．下列各项叙述中，正确的是（）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：
A2D＞AE
C．D、E简单离子的还原性顺序为：
D＞E
D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：
B＞D＞E
3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O
（1）△H=-114.8kJ/mol
B．已知热化学方程式：
SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）△H=-57.31kJ·mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O
（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ·mol-1
4．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0。
当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．由图可知：
T2＞T1
B．a、b两点的反应速率：
b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是（）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
012
011
010
010
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数：
K=1.44
D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
6．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）+Y（g）
3Z（g）△H＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
增大压强
正、逆反应速率都增大量
Z的浓度减小
B
充入少量Z
逆反应速率增大
X的体积分数不变
C
充入少量Z
v（逆）＞v（正）
Z的浓度减小
D
升高温度
逆反应速率增大量大于
正反应速率增大量
Z的体积分数变大
7．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A．1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
8．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）
A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
9．下列说法不正确的是（）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c（Na＋）＞c（NH）＞c（SO42-）＞c（OH－）=c（H＋）
10．部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K＝1.77×10-4
K＝4.9×10-10
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
下列选项正确的是（ ）。
A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO-）D．c（NH4＋）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）
11．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH-）关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．图中五点Kw间的关系：
B＞C＞A=D=E
B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl－、I－大量同时存在
C．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图D点所示，则溶液中有：
c（HA－）＞c（OH－）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H＋）与c（OH－）关系如图A点所示，则溶液中反应：
2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）
13．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液
先得到白色沉淀后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
相同时间内，HA收集到的氢气多
HA是弱酸
D
用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中含Na+，不含K+
14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是（）
A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2O
D．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e－+4H＋=2H2O
15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
16．点解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极反应式：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3－
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
二、填空题（5大题，共52分）
17．（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素
相关信息
A
基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B
基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E
价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式，E2+价电子的轨道表示式。
（2）这5种元素中电负性最大的元素是（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式。
18．（10分）
（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。
该反应在____________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间（min）
浓度（mol·L－1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
C
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