皖智教育1号卷A10联盟届高三联考化学试题附答案730645.docx

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皖智教育1号卷A10联盟届高三联考化学试题附答案730645

1号卷·A10联盟2017届高三上学期联考

化学试题

（时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共44分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分。

每小题只有一个正确答案）

1．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（）

A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应

2．下列化学用语中正确的是（）

A．

离子结构示意图：

B．HClO的结构式：

H—O—Cl

C．NF3的比例模型：

D．H2O2的电子式：

3．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（）

A．化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式

B．一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零

C．燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比

D．含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

4．如下图所示，在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用导线连接，电流计指针偏转，则下列说法正确的是（）

A．该装置为两个原电池串联B．Zn片为电源负极

C．两个Cu片均不参加反应D．石墨上有O2生成

5．某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：

将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解

茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。

下图是该实验可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中错．误．的是（）

A．第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚

B．第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2＋氧化成Fe3＋

C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D．第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3＋，溶液中生成血红色沉淀

6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状态下，22.4LSO3含有原子数为4NA

B.4℃时，18gH2O含有2NA个非极性键

C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D.将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA

7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：

Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．含有NaOH的溶液：

K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．能与Al反应生成H2的溶液：

NH4+、K+、NO3-、Cl-

D．饱和氯水中：

K+、Na+、Cl-、HSO3﹣

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH﹣═NH3·H2O

B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．用FeC1溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

D．含有amolFeBr2的溶液中，通入amolCl2:

2Fe2+＋2Br-＋2Cl2===Br2＋2Fe3+＋4Cl-

9.我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史。

下列有关说法正确的是（）

A．陶瓷的主要成分属于硅酸盐

B．青铜的熔点比组份金属铜和锡都高

C．利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化

D．黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂只有KNO3

10.下列有说法正确的是（）

①乙醇是可再生的清洁能源

②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电

③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物

④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-或SO32-⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸

调节溶液至中性

A.①②B.①③C.①③④D.①③⑤

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分。

每小题只有一个正确答案）

11.二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也

有明显的去除效果，其反应原理为：

ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（）

A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2

B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高

C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:

5

D.理论上处理含1molMn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L

12．利用如图所示装置进行下列实验，根据现象能得出相应实验结论的是（）

13.下列制备有关化学物质的工艺不．可．行．的是（）

14.某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（）

A.某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL

B．足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为

22.4L

C.该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49％

15．甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，

若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（）

A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2

16．取5等份（各1mol）NO2，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）。

反应10s时，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作

出其随反应温度（T）变化的关系图。

据图分析，下列说法正确的是（）

A．图中a、b两点对应的反应未达到平衡状态

B．图中b、d两点对应的NO2速率相等

C．该反应为吸热反应

D．e点对应的容器中气体颜色最深

17．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它们的原子序数依次增大。

R、X原子的最外层电子

数相等，R的阴离子与氦原子的电子层结构相同；T原子的最外层电子数与电子层数之

比为3，XYT2能促进水的电离；Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电

子数之和。

下列推断不．正．确．的是（）

A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族

B．简单离子半径由大到小排序：

Z、T、X、Y

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同

18.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气

体的体积（标准状况）之间的关系如下图所示，且每一阶段只对应一个反应。

则下列说法

正确的是（）

A．产生的气体中H2的物质的量为0.05mol

B．AB段发生反应的离子方程式为：

Fe3++Fe=2Fe2+

C．所用混合溶液中c（H2SO4）＝1.0mol·L－1

D．反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.025mol

第Ⅱ卷非选择题（共56分）

三、非选择题（本题包括4小题，共56分）

19．（14分）能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：

回答下列问题：

（1）上图中化石能源中属于较清洁的能源是。

（2）核电厂的燃料一般由0.71%铀-235、99.28%铀-238及0.0058%铀-234组成。

①235U、238U、234U三种核素之间的关系是。

②470g核素

发生裂变反应:

，净产生的中子（n）

数为。

（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方

式有。

a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能

（4）目前玉米秸秆常用于制生物质乙醇，已知乙醇的燃烧热

为1366.8kJ·mol－1。

①乙醇完全燃烧的热化学方程式为。

②右图是乙醇燃料电池，a极发生的电极反应为；

③乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气：

氧化重整：

C2H5OH（l）＋3/2O2（g）＝2CO2（g）＋3H2（g）ΔH=

－554.0kJ·mol－1

水蒸气重整：

CH3OH（l）+3H2O（l）=2CO2（g）＋6H2（g）ΔH=+174.2

kJ·mol－1

实际生产中采用氧化水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为（结果保留3位有效数字）。

20．（16）下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究。

实验装置

实验步骤

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。

②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mLNa2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸。

③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象。

通过上述实验，回答下列试题：

（1）仪器A的名称是。

（2）装置II中的现象为，原因是。

（3）装置III中发生反应的离子方程式为，若将装置III中的酸性

KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是。

（4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同。

写出Na2S足量时的化学方

程式。

（5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是。

（6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管。

一支加

硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。

由此

得出下列结论合理的是。

a．氯化钡有两性b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

c．SO2有还原性和酸酐的性质d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大

21．（12）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2），其反

应的化学方程式为C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），请回答下列问题：

（1）上述反应的能量变化图像如图所示。

该反应的焓变ΔH＝kJ·mol－1（用E和E来表示）。

（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的

是。

a.粉碎焦炭，可加快反应速率

b.充入He使容器压强增大，提高反应速率

c.容器中水蒸气与氢气的体积比为1:

1时，说明反应达到平衡状态

d.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态

（3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别相同质量的一定量炭粉和2.8mol

水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：

①甲容器中，0～1min内的平均反应速率υ（H2）＝。

②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率（填“＜”＞”或“＝”。

③反应过程中，两个容器温度：

甲乙（填“＜”＞”或“＝”。

④乙容器中C点时，CO的体积分数为。

22．（14分）已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属）分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如下图所示，其中D为红棕色气体。

回答以下问题：

（1）D为大气污染物，产生的环境污染有（列举两个）。

（2）G溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是。

（3）反应②的化学方程式为：

（4）反应③的离子反应方程式为；

（5）6.4gB与过量X溶液（8mol/L、60mL）充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应

后溶液中所含X为nmol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为mol。

（6）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如下图所示（无关

物质已略去）。

其中N是红棕色的化合物。

①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是。

②若经反应I得到16g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收

得溶液1，则反应IV中发生反应的离子方程式是。