初中化学常见的酸和碱教案 人教版.docx
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初中化学常见的酸和碱教案人教版
第二节常见的酸和碱
知识扫描
1.浓硫酸
（1）浓硫酸的物理性质：
硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度比水大，能以任意比例溶于水。
（2）浓硫酸的腐蚀性：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，吸水性，脱水性，氧化性。
浓盐酸的物理性质：
浓盐酸是一种无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，有酸味，密度比水大。
2.酸的通性及原理（部分）：
（1）酸能与酸碱指示剂反应
（2）酸能与活泼金属反应（酸+活泼金属=盐+氢气）
（3）酸能与金属氧化物反应（酸+金属氧化物=盐+水）
（4）酸能与盐反应（酸+盐=新酸+新盐）
3.碱的通性及原理（部分）：
（1）碱能与酸碱指示剂反应
（2）碱能与非金属反应（碱+非金属氧化物=盐+水）
（3）碱能与盐反应（碱+盐=新碱+新盐）
4.常见酸的典型反应
（1）酸+活泼金属：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）酸+金属氧化物：
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）酸+盐：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
5.常见碱的典型反应
（1）碱与非金属氧化物：
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3↓＋H2O
（2）碱与盐：
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓＋CaSO4
6.复分解反应
（1）概念：
两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物，这类反应称为复分解反应。
（2）
特征：
反应前后各物质元素的化合价保持不变；与已学过的化合、分解、置换反应合称为四大基本反应类型。
（3）特例：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O属于复分解反应。
教材分析
重点、难点与疑点
1.重点：
盐酸、稀硫酸的化学性质；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；复分解反应的概念。
2.难点：
书写有关酸化学性质的化学方程式；碱和非金属氧化物反应的化学方程式。
3.疑点：
酸溶液与碱溶液为什么会有许多共同性质？
教材解读
常见的酸
1活动探究：
打开盛盐酸的瓶盖，观察到有白雾出现时，思考“白雾是什么?
它是怎样形成的?
”“它能说明盐酸的什么性质?
”等问题。
这不仅是讨论盐酸的性质，而且是在逐渐学会抓住那些稍纵即逝的现象去认识所观察的事物的本领。
以上一系列问题的提出，可以使你认识到盐酸是一种挥发性酸，它是氯化氢的水溶液，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。
它反映了氯化氢极易溶于水的性质，但也同样反映了盐酸极易挥发的性质。
浓盐酸的特性口诀：
“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：
若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
浓硫酸的物理性质：
硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度比水大，能以任意比例溶于水。
2活动探究：
（1）镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸能反应冒气泡，且镁条比锌粒反应更剧烈；铜片不与稀硫酸、稀盐酸反应。
反应的化学方程式分别为：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）稀硫酸、稀盐酸都能与铁锈反应，溶液由无色变为黄色。
反应的化学方程式分别为：
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）稀盐酸与石灰石作用产生大量的气泡，反应的化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
3交流与讨论：
酸的水溶液有许多共同性质是由于稀硝酸、稀硫酸、盐酸溶液中都能电离出H+的缘故。
常见的碱
1.活动探究：
氢氧化钠的特性及俗名口诀：
“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。
由于腐蚀有俗名：
火碱烧碱苛性钠”。
说明：
“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
氢氧化钙俗名消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，能吸收少量水分。
氨水是一种具有氨臭气味的无色液体。
2.本节中写非金属氧化物和碱反应的化学方程式是个难点。
这类反应难在不像复分解反应那样有规律地、明显地交换成分。
为此，可先写出非金属氧化物加水生成对应酸的化学方程式，再以酸和碱相互交换成分得出生成物。
3.盐和碱的反应必须是可溶性碱和可溶性盐反应生成沉淀才能发生。
由于你们还没学习盐的性质，可能会套用“盐跟碱起反应，产生另一种盐和另一种碱”的结论，而写出如下的不存在的化学方程式：
2Fe（OH）3＋3BaSO4＝Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2。
对待这个问题，建议针对具体情况，知道盐和碱的反应是有条件的，两者都必须溶于水，在水溶液里进行。
明确提出在目前阶段只要求学生掌握教材里给定反应的化学方程式。
4.交流与讨论：
碱的水溶液有许多共同性质是由于氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能电离出OH-的缘故。
复分解反应
.复分解反应的教学要注意以下两点：
第一，要跟已学过的化合、分解、置换反应对比，找出复分解反应的特点，得出定义。
第二，及时巩固和运用。
如表现盐酸、稀硫酸化学性质的诸反应中，对于哪个属于复分解反应要及时予以指明，从而了解“相互交换成分”这句话的意义，并在后继学习中随时加以复习。
典型例题解析
例1
酸具有相似的性质是因为（）
A．酸的水溶液里都含有相同的阳离子：
氢离子
B．酸溶液能导电
C．酸溶液使石蕊变红
D．酸溶液里的阴离子是酸根离子
点拨
：
物质具有相似的化学性质要从物质的组成，结构上找原因。
酸为什么有相似的性质？
与它们的组成有共同点有关。
解答
：
A
总结：
酸的水溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子。
碱、盐的水溶液也能导电，所以能导电不是酸溶液的特性。
酸因为在水溶液里都能电离出氢离子，所以它们有一些相似的性质。
例如与碱中和生成盐和水，与活泼金属反应通常生成盐和氢气，使石蕊变红等。
不同的酸电离出的阴离子不同，因而不同的酸的具体性质又不完全相同。
例如：
稀硫酸与氯化钡溶液混合，可以生成不溶于水的白色沉淀，而盐酸与氯化钡溶液混合不发生反应，这是因为硫酸与盐酸的酸根不同。
随堂变式
（南通市中考题）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）
A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素
解答
：
B
例2
（吉林省中考题）让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：
这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：
这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：
将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。
进行实验：
小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：
由此小亮得出结论：
（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；
（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。
点拨
：
生铁是铁、碳合金，铁能稀盐酸反应，但碳不能与稀盐酸反应。
解答
：
气泡产生；二氧化碳（CO2）；新制取的澄清石灰水；含；不能；能。
总结：
探究性实验题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。
该题以现象黑色不溶物为切入点，通过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉了考生解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让考生来解答。
随堂变式
（深圳市中考题）小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：
a，b。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①。
实验③。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作
实验现象
结论
解答
：
（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）
（2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来
（3）矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪（或其它合理答案）
（4）
实验操作
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等）
有气泡产生
说明反应生成了碳酸钠（或Na2CO3）
例3
判断某化合物是否为酸的依据是（）
A．能跟碱反应生成盐与水
B．能使紫色石蕊试液变红
C．能跟某金属反应生成氢气
D．该溶液电离产生的阳离子全部是氢离子
点拨
：
学习了盐酸，硫酸后，容易根据物质的性质来判断是不是酸，这是不可靠的方法，应从酸的本质上判断，从酸的定义来判断。
解答
：
D
总结：
酸具有的某些通性，不属于酸类的物质也可能具有，因此不能从性质来判断是否属于酸。
例如能与碱反应生成盐与水，除了酸，某些非金属氧化物也具有此性质。
酸的水溶液能使石蕊试液变红，但某些盐的水溶液也具有这个性质。
盐酸、稀硫酸能跟某些金属反应生成氢气，但硝酸跟金属反应一般不生成氢气，而水也可以跟活泼金属反应生成氢气。
因此，用性质来判断某物质是否是酸不准确。
随堂变式
下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ）
A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子
B．能跟酸反应生成盐和水
C．都含有氢元素和氧元素
D．能使紫色石蕊试液变红色
解答
：
D
例4
天平两边各放一烧杯。
分别注入同浓度、同质量的盐酸，平衡。
然后在一边烧杯中投入少量镁粉，
在另一烧杯中投入少量铁粉，反应完毕后，天平仍平衡，可能的情况是：
（1）若镁与铁均完全溶解，镁粉和铁粉的质量比为81：
。
（2）若镁与铁的质量相等，但盐酸有限，一边的 粉完全溶解，而另一边的 粉只溶解了原质量的 。
点拨
：
本题是有关酸与金属反应生成气体的天平平衡问题，可以利用差量法来解决。
酸中投入的金属与气体质量之差就是烧杯内的物质增加的质量。
无论投入多少金属，跑掉多少产生的气体，最终剩在烧杯内物质的质量相等，天平才平衡。
从化学方程式中可知，如果酸量有限，只有73份质量的盐酸（指其溶质），则铁质量消耗掉56份，而镁质量只消耗24份，说明铁全部溶解转化成可溶性的盐（FeCl2），而投入56份质量的镁只消耗24份，转化为可溶性的MgCl2，溶解的部分是原质量的：
24/56=3/7。
解答
：
77铁镁3/7
总结：
关于天平的问题，一般常用差量法解决问题。
差量法是应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例的关系，列式求解的一种方法，它的实质是正比例法。
随堂变式
（济南市中考题）在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。
向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，充分反应。
若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向（填“左”或“右”）。
解答
：
左
例5
用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下图中的 图.A表示 的反应情况，B表示 的反应情况.
点拨
：
由图可知（甲）图A产生氢气需时间长，速率慢，B的速率快，由此推断：
A为铁，B为镁.但相同质量的铁和镁与足量的硫酸反应，镁放出氢气多于铁，与图（甲）相矛盾，故（甲）图不能正确表示反应情况，（乙）图符合反应情况.
解答
：
（乙）铁镁.
总结：
涉及坐标轴图形的题目，我们应充分分析坐标轴的横坐标、纵坐标的化学涵义，学会沿横坐标方向化学量的改变引起纵坐标化学量如何改变的动态分析法，再紧密结合课本相关知识，才能找到解题钥匙。
随堂变式
等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐,生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示。
则下列说法中正确的是（）
A.三种金属的原子量A＜B＜C
B.三种金属的活动性是A＞B＞C
C.反应消耗硫酸的质量相同
D.反应速率最快的是A,最慢的是C
解答
：
A
例6
（阜新市中考题）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
点拨
：
充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸有剩余。
稀硫酸有剩余，则氧化铜和铁粉一定反应完，过滤的滤渣只能是铜；滤液中一定含有硫酸和硫酸亚铁。
解答
：
A
总结：
混合物（如金属和金属氧化物、金属和金属等）与稀酸反应的习题，我们一定要抓住题中的关键条件（本题中“充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生”），并且要把所有可能发生的反应考虑周全（本题中不要忘了铁可与硫酸铜反应）。
例7
（河南省中考题）在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。
CO2和NaOH发生反应了吗？
探究活动从这个疑问开始。
⑴明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球有什么变化？
产生这种现象的原因是什么？
并写出反应的化学方程式。
⑵另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。
为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？
点拨
：
CO2和NaOH反应得到Na2CO3，要证明CO2和NaOH反应了，只要证明Na2CO3的存在，可加Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液、稀盐酸等，也可设计一个对比实验。
解答
：
（1）气球胀大CO2和NaOH反应使气压减小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或在反应后的溶液中滴入；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等（答案合理均可）
总结：
NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等碱与非金属氧化物反应的是初中化学重点考查的知识点之一，其可考查面很广，同学们一定要多加注意。
随堂变式
（江苏省南京市中考题）某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
1.
白色粉末溶
于水，形成
无色溶液。
2.
酚酞变红
溶液呈碱性，含有 离子。
3.
溶液由红色变为
无色，并有气泡产
生。
产生的气体使
燃着的木条熄灭。
溶液中还含有 离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。
产生气体反应的化学方程式：
。
解答
：
氢氧根（OH-）碳酸根（CO32－）碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案均可）
例8
下列物质暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的种类和质量分数均发生变化的是（ ）
A．浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水
点拨
：
浓盐酸有挥发性，暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变小但溶质的种类不发生变化。
浓硫酸有吸水性，暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变小但溶质的种类不发生变化。
食盐水暴露在空气中，溶液中溶质的种类和质量分数均不会发生变化。
氢氧化钠溶液暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，溶液中的溶质变成了碳酸钠，溶质的质量分数也发生了变化。
解答
：
C
总结：
溶质的种类发生改变，也就是要发生化学变化，质量分数发生变化也就是溶液的组成（溶质或溶剂质量）要发生改变。
随堂变式1
（山东省中考题）一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。
现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入
A．氢氧化钠B．10%硫酸溶液．水D．碳酸钠溶液
解答
：
C
随堂变式2
（徐州市中考题）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：
浓硫酸具有吸水性，
。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
解答
：
（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）等于
随堂变式3
（湖北省仙桃市中考题）学校实验室开放，实验员用集气瓶和软质塑料瓶收集了数瓶氯化氢气体（足够同学们实验时使用），置于实验台上，让同学们自由做实验。
请参考表中示例提出你想探究的有关氯化氢气体性质的两个问题，并叙述相应的实验方法。
提出问题
示例，干燥HCl气体的酸碱性如何?
实验方法
示例：
将一干燥的pH试纸放入盛HCl气体的集气瓶中，观察现象
①
②
①
②
解答
：
（1）HCl气体是否溶于水；向软质塑料瓶中注入约1/2的水，看塑料瓶是否变瘪
（2）HCl水溶液的酸碱性；用pH试纸或酸碱指示剂检验
（3）HCl气体与NaOH溶液能否反应，将滴有酚酞试液的NaOH溶液倒人盛HCl气体的瓶中
（4）HCl气体能否与AgNO3溶液反应；将AgNO3溶液滴入HCl气体中
例9
怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
点拨
：
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，它们的溶液有如下共同的化学性质：
（1）使常见的酸碱指示剂变色；
（2）能和二氧化碳反应；（3）和硫酸铜溶液反应且生成蓝色沉淀。
解答
：
取少量的两种溶液，分别通人二氧化碳气体，溶液中出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液。
或者取少量的两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液。
总结：
鉴别不同的物质，应寻找它们性质的差异或和相同物质反应时所产生的现象的差异，然后确定具体的鉴别方法。
随堂变式
长期存放石灰水的试剂瓶壁上常会有一层白膜,它是怎么形成的?
如何洗去?
解答
：
石灰水[主要成分为Ca（OH）2]吸收空气中的CO2而生成不溶于水的白色沉淀，可用稀盐酸来洗，最后用蒸馏水洗去残留的盐酸。
有关的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O ， CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
例10
一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液有下列性质：
（1）可以使紫色石蕊试液变成红色。
（2）取少量该溶液，加入一小段镁条后立即产生大量无色气体，该气体在空气中能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
（3）在该溶液中加入硝酸银溶液后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，原无色气体是（写名称）_______，水溶液的名称是_______。
写出上述
（2）（3）实验中反应的化学方程式。
点拨
：
此题为一实验推断题，从实验现象入手，推断物质的成分从而确定该物质。
因此，要熟悉实验现象。
了解什么物质在什么情况下能发生如此现象。
如加入硝酸银溶液后，会生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，此沉淀就可以确定有AgCl。
又如溶液可以使紫色石蕊变红，此溶液为酸性溶液，金属镁放入还能放出可燃性气体，此溶液应是一种酸。
此酸又是由无色有刺激性气体溶于水形成的，当然，它是盐酸。
学名：
氢氯酸。
解答
：
氯化氢 氢氯酸（盐酸） 化学反应方程式如下：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
总结：
解好实验推断题，要十分了解酸、碱、盐的性质，还要熟习它们之间的相互反应关系。
特别是，围绕着酸、碱、盐的有关实验，应动手实验，仔细观察实验现象，认真分析有关变化，透过现象看到本质，为了解好这类试题，大家应特别熟悉的实验现象主要有；如：
某气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
可知：
在初中范围内，该气体为CO2。
又如，向某溶液中滴入稀硫酸产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此白色沉淀应为BaSO4。
原溶液中肯定含有Ba2+，向某溶液中滴入AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此白色沉淀应为AgCl。
原溶液中肯定含有Cl-。
又如，向某蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀，此沉淀为氢氧化铜。
向某黄色溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁。
熟悉以上这些实验现象，可以顺利地判断物质的组成和成分，有利于这类试题的解答。
随堂变式
（湖北省宜昌市中考题）化学课上，罗老师展示两瓶无标签的溶液，说：
“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。
请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。
几分钟后，我们设计了多种方案。
（1）我设计出的两种不同的区别方法是（只写出试剂）：
_____________、_____________。
（2）交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点：
可以区别；反方观点：
无法区别。
我赞同_____________（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是________________________
______________________________________________________。
验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）___________________
____________________________________________。
（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为_______________________________________________
______________________________________________________________。
（4）小结时，思雅同学说：
“碱与酸性氧化物反应生成盐和水”，我能写出氢氧化钠和另一种酸性氧化物反应的化学方程式________________________
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