D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2＋、Cu2＋，固体中的金属单质是Ag
类型3 pH变化
7．【北京改编】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图T1－15所示。
下列说法正确的是（ ）
图T1－15
A．反应过程中没有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液
D．从20s到40s的过程，溶液的温度升高，pH________（填“增大”或“减小”）
8．【海南】某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。
如图T1－16为依据实验数据绘制的V（盐酸）－pH图。
图T1－16
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈________色。
（2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有__________。
（3）举出中和反应的一个应用实例：
__________________________。
类型4 反应物（或生成物）质量的变化（综合类）
9．【重庆B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。
下列图像正确的是（ ）
图T1－17
10．【绥化】下列四个图像中，能正确反映对应操作的是（ ）
图T1－18
A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
11．【呼和浩特】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T1－19
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
12．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
图T1－20
A．向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸
B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C．一氧化碳还原一定质量的氧化铁
D．甲烷与过量的氧气在密闭容器中完全反应
13．已知反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。
图T1－21分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ）
图T1－21
14．【眉山】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图T1－22所示。
下列说法正确的是（ ）
图T1－22
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据能够计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－
15．【孝感】下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T1－23
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
参考答案
题型训练
1．B 2.B
3．C ＜ [解析]P点位于甲的溶解度曲线下方，是t3℃时甲的不饱和溶液；t1℃时甲的溶解度为20g，此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%＜20%，故不可能用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液；甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；t3℃甲的溶解度大于乙，此时将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲析出固体的质量大于乙，因此形成溶液的质量甲小于乙。
4．C [解析]稀硫酸的pH＜7，反应后稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；由于加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气，所以溶液的质量会增加；随着反应的进行，生成的氢气会越来越多，直至稀硫酸反应完后，质量不再增加；ZnSO4的质量分数从零开始不断增大，直到反应结束后保持不变。
5．C [解析]反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，故乙金属反应完全时用的时间少，反应速率快，金属活动性较强；只有当甲、乙在盐溶液中的化合价相同时，等质量的金属与足量的酸反应，才可判断甲的相对原子质量小于乙，题目中没有指明两种金属在盐溶液中的化合价大小，所以无法判断；生成氢气的量不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气中的氢元素全部来源于酸。
6．C [解析]锌比铜活泼，铜比银活泼，所以锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完之后再和硝酸铜反应，锌和硝酸银反应固体质量增加，和硝酸铜反应固体质量减少，所以O～t2为锌和硝酸银反应，t2～t4为锌在和硝酸铜反应。
t1时硝酸银还没有反应完，所以加入氯化钠可以产生白色的氯化银沉淀；t3时溶液中含有硝酸铜，t5时硝酸铜已经反应完，所以溶质种类不同，但是金属单质都是锌、铜、银；铝丝表面有红色物质析出，说明此时锌与硝酸铜反应，所以时间为t2～t4之间；t2时锌刚好和硝酸银反应完，所以溶液中只有锌离子和铜离子，没有银离子，此时锌又刚好开始和硝酸铜发生反应，所以固体中有锌和银。
7．B 增大 [解析]氢氧化钠和盐酸发生中和反应，中和反应过程中会放出热量，通过图像也可以看出中和反应会放出热量；通过观察pH变化的图像可以看出一开始pH小于7，随着时间的变化pH在逐渐变大，故应该是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。
8．
（1）红
（2）钠离子、氯离子（或Na＋、Cl－）
（3）用熟石灰改良酸性土壤等
9．B
10．B [解析]生石灰和水反应会生成氢氧化钙，饱和石灰水中的水减少，故会析出氢氧化钙，故溶液中溶质质量减少；锌的活动性比铁强，但相同质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应，生成的氢气锌比铁少；催化剂只能改变化学反应速率而不能改变反应中生成物的质量；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硫酸钾和硝酸钡反应也生成硫酸钡沉淀，故无论先发生哪个反应，反应初始都会生成沉淀，故曲线从原点开始。
11．C [解析]A中，电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比约为1∶8；B中，横坐标表示金属的质量，根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量的铁和锌与盐酸反应生成氢气的质量铁大于锌；C中，刚开始加热时没有氧气生成，锰元素在固体中的质量分数不变，加热一段时间后，随着高锰酸钾的分解，有氧气生成并逸出，固体质量不断减少，而锰元素的质量不变，故锰元素在固体中的质量分数不断增大，反应结束后，锰元素在固体中的质量分数不发生改变；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释时，溶液碱性不断减弱，但最终不可能呈中性，更不可能变为酸性，即溶液的pH不断减小但不会等于7，更不会小于7。
12．C [解析]与足量相同的盐酸反应，粉末状的石灰石与盐酸反应更快，也就是产生CO2的速率更快；将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强减小，至氧气被消耗尽且装置冷却后，装置中的压强最小且不再改变；由甲烷燃烧的化学方程式CH4＋2O2
CO2＋2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化。
13．B [解析]向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以一开始就有气体产生，没有沉淀产生。
14．C [解析]向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应（2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O），硫酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应[2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4]，从图中数据可以看出，b点时硫酸恰好反应完，所以a点硫酸有剩余，则a点溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；bc段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，为复分解反应；从图中可以看出，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量＝200g－100g＝100g，生成的氢氧化铜沉淀的质量是24.5g，结合硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠的浓度；d点时硫酸铜完全反应，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸钠，故d点溶液中只含有硫酸钠，离子为Na＋、SO42－。
15．D [解析]等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙含有的钙元素的质量大，故最终生成的氯化钙的质量氧化钙大于氢氧化钙；镁粉先与氯化亚铁反应，溶液的质量不断减少，与氯化亚铁反应完全后再与氯化铝反应，溶液的质量再不断增加，直到完全反应溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，纯碱先与盐酸反应，溶液酸性减弱，pH增大，至盐酸反应完后，溶液呈中性，然后与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，反应完全后再加纯碱，溶液的pH会增大；向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，开始反应时，酸不足生成氢气质量相等，随着酸的加入，镁先反应完，因此镁的曲线拐点比铝低。
专题二
生活中的化学
题型训练
1．化学就在我们身边。
选择适当的物质填空。
A．CH4 B．维生素A C．生石灰 D．活性炭
E．葡萄糖 F．食盐
（1）可用作食品干燥剂的是______（填序号，下同）。
（2）能为人体提供能量的是________。
（3）最简单的有机物是________。
（4）常用于冰箱内除异味的物质是________。
（5）常用作厨房调味品的是________。
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是________。
2．【福建】近期，央视对“用棉花代替肉松制肉松饼”的消息进行辟谣。
资料表明：
肉松是用动物肌肉制成的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。
（1）棉花属于________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）肉松中含量最多的营养素是________。
（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是________。
（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为________。
3．化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
（1）现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是________，常用作发酵粉的是________，蔬菜和水果中含有的营养物质是________。
（2）菜刀使用后可以采取____________________________________________________（答一条即可）的措施防锈。
（3）将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是______（填“纯棉”“蚕丝”或“涤纶”）。
4．【成都】根据要求回答下列问题。
（1）汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。
①汽水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
②汽水中的气体溶解度随压强减小而________（填“增大”或“减小”）。
③汽水瓶的材质属于________（填“金属”或“合成”）材料。
④汽水的pH范围是2.2～4.9，呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）在中秋节，人们有食用月饼的习俗。
图T2－1
①营养成分表中的“钠”是指________（填“元素”或“单质”）。
②营养成分表中“蛋白质”属于________（填“无机”或“有机”）物。
③下列制月饼的原料，属于糖类的是______（填序号）。
A．面粉 B．植物油 C．鸡蛋
④纸袋内生石灰的作用是________________________________________________________________________。
5．“莫以宜春远，江山多胜游”。
请结合所学化学知识回答问题。
（1）贡米之乡——奉新的优质大米誉满江南。
大米能为人体提供的主要营养素是__________；种植水稻需要施用硝酸钾，硝酸钾属于________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
（2）旅游胜地——宜春明月山是国家5A级旅游景区，明月山天然含硒的泉水可用于生产矿泉水，制作过程中先用活性炭净化泉水，活性炭的主要作用是________；鉴别泉水是硬水还是软水，采用的方法是__________________________________________。
（3）书法之乡、贾家古村等享誉省内外。
用墨写的字可以长时间保存，是因为____________________________________________________________________________________；古村房屋的马头墙又叫封火墙，在邻家发生火灾时，它所起的作用是________________（填“隔绝空气”或“隔离可燃物”）。
6．从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。
其中能给人体提供能量的营养素是____________________（填一种即可），四种元素中属于常量元素的是________。
（2）除去水中难溶性固体杂质的操作是________。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。
7．【江西样卷二】化学是一门使人类生活得更加美好的科学。
（1）化学——使生活丰富多彩。
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为
，则锂离子的符号为______。
（2）化学——为健康保驾护航。
超超的奶奶骨质疏松，医生建议奶奶服用含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的补钙剂，葡萄糖酸钙中所含碳、氢元素的质量比为________。
（3）化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。
石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质：
__________________。
8．【广安】生活中处处有化学。
（1）①大河鱼、②米粉、③脐橙是广安的地方特产。
其中富含蛋白质的是________（填序号，下同），富含维生素的是_________。
（2）下列物质属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH2）2B．NH4Cl
C．KH2PO4D．NH4NO3
（3）锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
（已知：
葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn，C12H22O14Zn的相对分子质量是455）
①葡萄糖酸锌是________（填“有机”或“无机”）物。
②佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足，医生建议她每天补充13mg的锌。
某葡萄糖酸锌口服液每支（20mL）含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明，佳佳每天一共应喝________支口服液才能满足其摄入足够的锌。
9．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）。
他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液、②纯碱、③米汤、④白糖、⑤白酒、⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是________。
A．①③④B．①③⑥
C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究。
问题一：
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否会因为受热造成碘的损失？
[实验一]探究温度对碘损失率的影响。
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热10min后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如下表：
温度
30℃
水浴
50℃
水浴
80℃
水浴
100℃
水浴
煮沸
碘损失
率/%
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
问题二：
炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
[实验二]探究酸碱度对碘损失率的影响。
（1）此组对照实验要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的____________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是________（填序号）。
A．氢氧化钠B．纯碱粉末
C．食盐晶体D．食醋
参考答案
题型训练
1．
（1）C
（2）E （3）A （4）D （5）F （6）B
[解析]
（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以能作干燥剂。
（2）能为人体提供能量的是葡萄糖。
（3）最简单的有机物是甲烷。
（4）活性炭具有吸附性，常用于冰箱内除异味。
（5）食盐有咸味，常用作厨房调味品。
（6）人体内缺乏维生素A会导致人患夜盲症。
2．
（1）天然
（2）蛋白质 （3）肉松 （4）5∶48
3．
（1）金刚石 碳酸氢钠 维生素
（2）擦干，保持干燥（或涂一层油，合理即可）
（3）涤纶
4．
（1）①混合物 ②减小 ③合成 ④酸
（2）①元素 ②有机 ③A ④作干燥剂
[解析]
（1）汽水中含有糖类等物质，属于混合物；气体溶解度受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随压强的减小而减小；汽水瓶是塑料制成的，属于合成材料；pH<7的物质呈酸性。
（2）营养成分表中“钠”是指元素，而非单质或离子；蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，属于有机物；面粉属于糖类，植物油属于油脂，鸡蛋属于蛋白质；生石灰可与水发生反应，故可用作干燥剂。
5．
（1）糖类 复合
（2）吸附 取少量泉水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的多少
（3）碳在常温下化学性质不活泼 隔离可燃物
6．
（1）蛋白质（或淀粉） 钙
（2）过滤 （3）Cl2
[解析]
（1）能为人体提供能量的物质有糖类、蛋白质、油脂，维生素、无机盐不能为人体提供能量；钙是组成人体骨骼的主要元素，属于常量元素。
（2）过滤操作可以用于除去不溶性固体杂质。
（3）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和数目不变，可求得X为Cl2。
7．
（1）Li＋
（2）72︰11
（3）常温下化学性质稳定（或可燃性、还原性等）
8．
（1）① ③
（2）C
（3）①有机 ②2
[解析]
（1）①大河鱼中富含蛋白质；②米粉中富含糖类；③脐橙中富含维生素。
（2）复合肥指的是含有氮、磷、钾中两种或者两种以上营养元素的肥料。
A、B、D都属于氮肥，而C中同时含有钾元素和磷元素，故C属于复合肥。
（3）①含碳化合物中除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子、含有碳酸氢根离子的化合物外都属于有机物，结合葡萄糖酸锌的化学式可以判断出该物质属于有机物。
②每支口服液中含有的锌元素的质量为：
45.5mg×
×100%＝6.5mg；要补充13mg的锌，需要口服液的支数为13mg÷6.5mg/支＝2支。
9．B
[实验一]温度越高，碘损失率越大
[实验二]
（1）时间与温度
（2）C
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