河南省中考化学真题.docx

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河南省中考化学真题

河南省2018年中考化学试题

一、选择题：

1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（）

A.蜡熔化B.铁生锈C.米酿酒D.纸燃烧

【答案】A

【解析】A、蜡熔化，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，正确；B、铁生锈，生成了新的物质铁锈（Fe2O3），属于化学变化，错误；C、米酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，错误；D、纸燃烧，有新物质二氧化碳生成，，属于化学变化，错误。

故选A。

点睛：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）

A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质

【答案】D

【解析】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。

故选D。

点睛：

掌握营养素的常见食物来源是正确解答本题的关键。

3．“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是（）

A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源

C.工业废水任意排放D.积极植树、造林、种草

【答案】C

【解析】A、回收废弃塑料可以减少废弃塑料带来的白色污染，正确；B、利用和开发新能源，能够减少有害气体、温室气体排放，有利于环境保护，正确；C、工业废水任意排放，会污染水资源，所以不利于减少环境污染，错误；D、积极植树、造林、种草可以减少污染，有利于保护环境，正确。

故选C。

4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（）

A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭

【答案】B

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。

故选D。

点睛：

掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。

5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）

A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞

【答案】A

【解析】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。

故选A。

6．下列有关水的说法正确的是（）

A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应

【答案】B

【解析】A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：

蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。

故选B。

7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

A.

测定空气里氧气的含量B.

检查装置的气密性

C.

验证质量守恒定律D.

证明CO2密度比空气的大

【答案】C

【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。

故选C。

8．硅是信息技术的关键材料。

右图为硅的原子结构示意图。

下列说法正确的是（）

A.硅属于稀有气体元素B.图中n的值为8

C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期

【答案】D

【解析】A、由固态非金属元素名称有“石”字旁可知，硅属于固态非金属元素，错误；B、由原子中质子数=电子数可得，n=14-2-8=4，错误；C、硅的相对原子质量为28，错误；D、由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得，硅元素位于第三周期，正确。

故选D。

9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）

A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子

C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动

【答案】C

【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。

干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。

故选C。

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）

A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

【答案】D

【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以区分，正确；B、熟石灰与氯化铵混合研磨（或共热），有刺激性气味产生，与氯化钾混合研磨（或共热）则没有，可以区分，正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧腈纶线没有，可以区分，正确；D、硫酸显酸性，硫酸钠溶液显中性，酚酞溶液遇硫酸和硫酸钠溶液都不变色，无法区分，错误。

故选D。

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】A

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）

A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2

【答案】D

【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：

掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

【答案】C

【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3、Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁，正确。

故选C。

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g

【答案】B

【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

x=0.22g

同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。

可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。

可得z=0.8g。

所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。

故选B。

二、填空题：

15．人体中含量最高的金属元素是__________;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢氨三种化肥中，属于复合肥料的是__________。

【答案】Ca（或钙）NH4H2PO4（或磷酸二氢氨）

【解析】根据人体中含量最高的金属元素是钙解答；根据含有N、P、K两种以上营养元素的肥料是复合肥解答。

人体中含量最高的金属元素是Ca（或钙）；NH4H2PO4（或磷酸二氢氨）中含有N、P，属于复合肥。

16．乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________;高压水枪灭火所依据的天火原理是__________；氢气作燃料的优点是__________（答出一条即可）。

【答案】C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2降低温度至可燃物着火点以下无污染（或原料来源广或热值大等合理即可）

【解析】根据乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；根据灭火的原理解答；根据燃烧产物是水分析解答。

乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2；高压水枪灭火所依据的灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下；氢气燃烧产物是水，作燃料的优点是无污染。

17．铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和__________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。

【答案】导电Fe2（SO4）34Al+3O2=2Al2O3

【解析】根据铜具有良好的导电性解答；根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；根据铝与氧气反应生成氧化铝解答。

铜丝作导线是利用了其良好的导电性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和Fe2（SO4）3；铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

18．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：

甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）;t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。

【答案】t1小于20%

【解析】根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。

由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。

故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g×

×100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为

×100％=20％。

19．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。

【答案】Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑6

【解析】根据反应物、生成物、反应条件解答；根据反应前后铜元素的质量不变解答。

碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；设反应前铜元素的质量分数为w1，反应后固体的质量为m，铜元素的质量分数为w2。

则有

，

，m=18g，故该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。

点睛：

掌握反应过程中铜元素的质量不变是解题关键。

20．下图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式_______________。

（2）写出该反应的化学方程式__________________。

【答案】O24NH3+5O2

4NO+6H2O

【解析】根据反应的微观示意图分析解答。

（1）由同种元素组成的纯净物为单质，图中所示单质为氧气，化学式为O2；

（2）由反应的微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在有催化剂并加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。

点睛：

明确每个模型表示的含义，是解决这类题目的关键。

四、推断题

21．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

【解析】A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag一定有Ag和Cu,可能含有Zn

【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu（NO3）2溶液反应。

（1）因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。

故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。

五、实验题

23．下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。

（2）B和C装置均可制取CO2,与B相比较，C的主要优点是什么？

___________

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

___________

【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑可以控制液体滴加速率（进而控制反应速率）

伸入底部（否则不得分）

【解析】

（1）根据该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花分析解答；

（2）根据可以控制液体滴加速率（进而控制反应速率）解答；（3）根据氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法解答。

（1）该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适合于氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是可以控制液体滴加速率（进而控制反应速率）；（3）氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法，导管必须伸入试管底部。

如图

。

24．下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

___________

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

___________

【答案】Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2装置尾部加一盏燃着的酒精灯CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca（OH）2溶液变浑浊

【解析】

（1）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；

（2）根据将尾气燃烧处理解答。

（3）根据CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca（OH）2溶液变浑浊解答。

（1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（2）处理尾气的方法：

装置尾部加一盏燃着的酒精灯；（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca（OH）2溶液变浑浊。

25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________（填字母代号）。

a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打

（2）下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式___________（提示：

微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质?

__________请设计实验加以证明。

（简要写出实验步骤和现象）___________

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。

【答案】d硫酸Na2SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。

75%

【解析】

（1）根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；

（2）①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；（3）①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；

（2）①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4；（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。

故溶液X中的杂质有NaOH和Na2CO3；鉴别方法：

取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；（4）生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。

设样品中碳酸钙的质量为x。

x=7.5g

该样品中碳酸钙的质量分数为

×100％=75％

答：

该样品中碳酸钙的质量分数为75％。

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