鲁教版九年级上册化学 第五章 定量研究化学反应 章节测试.docx
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鲁教版九年级上册化学第五章定量研究化学反应章节测试
2019-2019学年鲁教版九年级上册化学第五章定量研究化学反应章节测试
一、单选题
1.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A. CaCO3
CaO+CO2↑
B. 4Fe+3O2
2Fe2O3
C. Mg+O2
MgO2
D. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供||，化学方程式为：
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则X的化学式是（ ）
A. H2
B. H2O
C. H2O2
D. HCl
3.4.6g某化合物完全燃烧||，消耗9.6g氧气||，生成8.8g二氧化碳和5.4g水||，则对于该化合物的组成||，下列说法正确的是（ ）
A. 只有C元素
B. 只有C||，H元素
C. 含有C||，H||，O元素
D. 无法确定
4.汽车尾气催化转换器内反应是：
2NO+2CO
X+2CO2||，X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO2 C. N2O3 D. NH3
5.我国古代有几大闻名世界的化学工艺是 （ ）
A. 烧陶瓷、指南针、造纸
B. 烧陶瓷、冶铁、印刷、酿酒
C. 烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药
D. 制火药、指南针、造纸、印刷
6.现将10克A和足量的B混合加热||，A与B发生化学反应||，10克A完全反应后生成8克C和4克D||，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A. 1:
1 B. 2:
1 C. 4:
1 D. 5:
1
7.以“2H2+O2
2H2O”这一化学方程式为例||，下列哪些信息是化学方程式能提供的（ ）
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A. ①②③④⑤⑥
B. ①②④⑤
C. ①②④⑥
D. ①②③④
8.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放人一密闭容器中||，在一定条件下反应一段时间||，测得反应后各物质的质量如下||，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量／g
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质m／g
3.2
X
5.8
0.4
A. X=0．4
B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物
D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
9.如图表示高锰酸钾受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势||，纵坐标表示的是（ ）
A. 剩余固体的质量
B. 生成氧气的质量
C. 固体中二氧化锰的质量
D. 高锰酸钾的质量
10.某化合物在一定条件下与O2反应||，生成N2和H2O||，由此得出的关于该物质元素组成的结论中||，不正确的是（ ）
A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素 C. 一定含有氧元素 D. 可能含有氧元素
11.正确的化学方程式（ ）
A. 2KClO3
2KCl+3O2↑ B. NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C. 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
D. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
二、填空题
12.在4Al+3O2
2Al2O3中||， ________ 份质量的铝和 ________ 份质量的氧气反应||，生成 ________ 份质量的三氧化二铝．各物质质量比为________．
13.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等||，这是因为在一切化学反应里||，反应前后________没有改变||，________ 也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律
14.某兴趣小组活动中||，同学们按图A装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中||，大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃||，红磷的着火点是240℃||，燃烧产物五氧化二磷是白色固体||，会刺激人体呼吸道||，可能与空气中水蒸气反应||，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【交流讨论】白烟对人体健康有害||，该实验装置必须改进．
【改进实验】同学们按改进后的图B装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
现 象
解 释
a试管中白磷燃烧||，热水中的白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的
原因分别是：
①________ ②________ ．
【反思评价】
（1）改进后的图B装置与图A装置比较||，优点是________ ||，
（2）小林同学指出图B装置仍有不足之处||，并设计了图C装置．其中气球的作用是________ ．
【拓展迁移】实验结束||，待a试管冷却后||，将试管倒扣于烧杯中||，并取下橡皮塞||，你会观察到________||，说明氧气约占空气体积的________．
15.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究||，反应前天平平衡||，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后||，再称量||，观察到反应后天平不平衡||，天平指针向________偏转（填“左”或“右”）．反应后天平不平衡的原因是________．
16.用如图所示装置||，在常温下||，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：
白磷的着火点为40℃．
内容
步骤
实验1研究燃烧条件
实验2研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水||，
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷||，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液||，
燃烧匙中放入木炭||，点燃木炭后||，迅速将燃烧匙伸入瓶中||，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为________ ．
（2）实验1中||，推入H2O2溶液前||，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧||，燃烧匙中白磷不燃烧是因为________ ||，烧杯中白磷未燃烧是因为________ ||；打开止水夹||，推入H2O2溶液后||，观察到烧杯中的现象是________ ．
（3）实验2中||，推入H2O2溶液后||，观察到木炭燃烧得更剧烈||，由此得出氧气的气化学性质是________ ||；木炭熄灭后冷却一段时间||，打开止水夹||，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
三、解答题
17.把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克||，加热至不再产生气体为止||，称量剩余物质量为9.48克||，求①生成氧气的质量||；②剩余物质各是什么？
质量分别是多少克？
四、实验探究题
18.控制变量法是学习化学常用的方法||，环保是实验必须提倡的内容||，请你根据如图探究燃烧条件的实验图示和资料信息回答有关问题．
资料信息：
白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）水中的白磷不燃烧||，是因为________．
（2）罩上仪器a的作用是________．
（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________
五、综合题
19.配平下列化学方程式
（1）________ A1+________O2
________A12O3
（2）________ NH3+________O2═________ NO+________H2O．
20.侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某温度下||，向105g饱和NaCl溶液中||，通入适量氨气（NH3）和CO2||，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g||，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g||，则剩余溶液的质量是多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：
A．在高温的条件下||，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳||，化学方程式书写完全正确||，Ａ符合题意||；
B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁||，而不是氧化铁||，正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4||，Ｂ不符合题意||；
C．镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁||，正确的化学方程式为2Mg+O2
2MgO||，Ｃ不符合题意||；
D．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气||，因为反应物是固体||，所以生成的氧气化学式后面添加气体符号||，正确的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑||，Ｄ不符合题意．
故答案为：
A．
【分析】根据方程式书写原则分析||，书写方程式首先要尊重客观事实||，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式||，要遵守质量守恒定律||，即按反应前后原子个数相等配平。
2.【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变||，反应前N：
2||，H：
8||，Cl：
2||，O：
8||，反应后N：
2||，H：
0||，Cl：
2||，O：
4||，X前有化学计量数4||，故X的化学式为H2O。
故答案为：
B。
【分析】根据质量守恒定律分析||，化学变化都遵循质量守恒定律||，在反应前后原子个数及种类都不发生改变。
3.【答案】C
【解析】【解答】解：
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳||，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：
8.8g×
=6.4g||，含碳元素的质量为：
8.8g﹣6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的质量为：
5.4g×
=4.8g||，含氢元素的质量为：
5.4g﹣4.8g=0.6g
4.6g某可燃物中含氧的质量为：
4.8g+6.4g﹣9.6g=1.6g
该物质由C、H、O三种元素组成||；
答案：
C．
【分析】根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素||，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．
4.【答案】A
【解析】【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后||，原子种类、数目均不变||，由反应的化学方程式2NO+2CO
X+2CO2||，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2||，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2||，根据反应前后原子种类、数目不变||，则每个X分子由2个氮原子构成||，则物质X的化学式为N2．
故选：
A．
【分析】质量守恒定律：
反应前后||，原子种类、数目均不变||，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
5.【答案】C
【解析】【解答】化学工艺即化工技术或化学生产技术||，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程||，包括实现这一转变的全部措施||，而化学变化是指有新物质生成的变化．属于化学工艺的||，在变化过程中都有其他物质生成．指南针、地动仪的发明、古代的活字印刷只涉及到物理变化||，不属于化学工艺||，而瓷器的烧制、火药的发明、金属的冶炼、造纸等都包含着化学变化||，属于化学工艺．
故答案为：
C
【分析】根据化学工艺为化工技术或化学生产技术||，即将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程分析。
6.【答案】D
【解析】【解答】根据质量守恒定律||，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g||，则参加反应的A与B的质量比为10g:
2g=5:
1||，故选项D符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
7.【答案】D
【解析】【解答】根据氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2
2H2O可知该反应的反应物是氢气和氧气||，生成物是水||；该反应中各粒子的个数比为2:
1:
2||，质量比为1:
8:
9||，物质的量之比是2:
1:
2。
故答案为：
D。
【分析】通过化学方程式可提供的信息有：
该反应的反应物和生成物||；反应中各物质的粒子个数比（等于化学方程式中的化学计量数之比）||；各物质的质量比（等于各化学式的相对分子质量x化学计量数之比）||；各物质的量之比（等于化学方程式中的化学计量数之比）||；发生反应所需的条件。
8.【答案】B
【解析】【解答】解：
由质量守恒可知X=（7.6+2.0+0.2）-（3.2+5.8+0.4）=0.4||，则
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量／g
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质m／g
3.2
0.4
5.8
0.4
变化量m／g
-4.4
-1.6
+5.6
+0.4
反应后减少的为反应物||，增多的为生成物||，则反应的方程式为：
甲+乙→丙+丁||，A、C正确||；
B、丁可能是单质||，B错误||；
D、甲、丙发生改变的质量比是4.4:
5.6=11:
14||，D正确||；
故选B。
【分析】根据质量守恒及反应的变化量进行分析。
9.【答案】A
【解析】【解答】解：
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气||，固体质量逐渐减少||，至完全分解||，固体的质量不再改变||，与图象对应||，故选项正确||；B、生成氧气的质量不断增加||，不符合该图象||；
C、固体中二氧化锰的质量不断增加||，不符合该图象||；
D、高锰酸钾的质量逐渐减少||，至完全分解||，故选项不正确．
故选A
【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气||，结合质量守恒定律进行分析判断．
10.【答案】C
【解析】【解答】解：
因为生成物N2和H2O中含有氮、氢、氧三种元素||，根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素||，又知某化合物在一定条件下与O2反应||，故生成物中的氮、氢元素一定来自于该化合物||，生成物中的氧元素可能完全来自于氧气||，也可能部分来自于该化合物．所以ABD正确||，C错误．
故选C．
【分析】根据质量守恒定律分析||，在化学反应前后元素的种类不变．
11.【答案】D
【解析】【解答】A、氯酸钾需要在二氧化锰催化下||，加热制氧气||，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑||，不符合题意||；
B、氯化钠和硝酸钾交换成分没有气体、沉淀和水生成||，不发生反应||，不符合题意||；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气||，化学方程式为：
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑||，不符合题意||；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水||，化学方程式符合题意||，符合题意。
故答案为：
D。
【分析】根据方程式书写原则分析||，书写方程式首先要尊重客观事实||，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式||，要遵守质量守恒定律||，即按反应前后原子个数相等配平||，最后标注条件及气体或沉淀符号。
二、填空题
12.【答案】108||；96||；204||；9：
8：
17
【解析】【解答】铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝||，反应的化学方程式为：
4Al+3O2
2Al2O3||，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（27×4）：
（16×2×3）：
[2×（27×2+16×3）]=108：
96：
204=9：
8：
17．
故答案为：
108||；96||；204||；9：
8：
17．
【分析】根据铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝的化学方程式||，计算反应中三种物质的质量比．
13.【答案】原子的种类||；原子的个数
【解析】【解答】化学变化的实质：
分子
原子
分子||，变化中原子本身没发生任何改变||，所以||，在化学反应中||，反应前后原子的种类没有改变||，原子的数目没有增减||，原子的质量也没有变化。
【分析】化学反应的过程||，就是参加反应的各物质（反应物）的原子||，重新组合而生成其他物质的过程。
14.【答案】温度未达到红磷的着火点||；热水中的白磷没有与氧气接触||；能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散||，危害人体健康||；避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动||；水会进入试管||，体积约占试管容积的五分之一||；五分之一
【解析】【解答】解：
【改进实验】燃烧必须达到三个条件：
①物质本身具有可燃性||，②可燃物与氧气充分地接触||，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点||，但是在水中与空气隔绝||，所以不会燃烧||；试管中的白磷会燃烧||，它的温度即达到着火点又与空气接触||，满足燃烧的条件||；试管中的红磷尽管与空气接触||，但是温度没有达到它的着火点||，所以不会燃烧||；
【反思评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较||，燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里||，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散||，危害人体健康||；
（2）图3装置中气球的作用是：
避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动||；
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气||，造成试管内压强较小||，所以水会进入试管||，且进入水的体积为试管中氧气的体积．
故答案为：
【改进实验】①温度未达到红磷的着火点②热水中的白磷没有与氧气接触||；
【反思评价】
（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散||，危害人体健康||；
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动||；
【拓展迁移】水会进入试管||，约占试管容积的五分之一||；五分之一．
【分析】【改进实验】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理||；
【反思评价】
（1）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知||，它有毒||，所以要从防止污染的角度来分析||；
（2）在反应过程中试管内的压强会变化||，分析可得出装置中气球的作用||；
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气||，造成试管内压强较小||，分析可得现象．
15.【答案】右||；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
【解析】【解答】解：
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳||，而烧杯是敞开的||，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小||，故指针偏右||，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律||；故答案为：
右||；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了．
【分析】根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体||，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
16.【答案】2H2O2
2H2O+O2↑||；燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点||，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||；没有与O2接触||；导管口有气泡冒出||，白磷燃烧||；助燃性
【解析】【解答】解：
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气||，化学方程式是：
2H2O2
2H2O+O2↑||；
（2）根据燃烧的条件可知||，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点||，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||；推入H2O2溶液后||，生成氧气||，氧气通过导管进入烧杯||，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出||，白磷燃烧||；
（3）实验2中||，推入H2O2溶液后||，观察到木炭燃烧得更剧烈||，由此得出氧气的性质是助燃||；木炭熄灭后冷却一段时间||，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
故答案为：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑||；
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点||，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||；没有与O2接触||；导管口有气泡冒出||，白磷燃烧||；
（3）助燃性．
【分析】
（1）根据H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气进行分析||；
（2）根据燃烧的条件分析||；燃烧的条件是：
物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点||；
（3）根据信息：
推入H2O2溶液后||，观察到木炭燃烧得更剧烈||，分析解答．
三、解答题
17.【答案】解：
①由质量守恒定律||，所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g=3.84g
②设生成的氯化钾质量为x||，
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 3.84g
||，
x=5.96g
由于反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物||，故二氧化锰的质量是9.48g﹣5.96g=3.52g．
答：
①所制得氧气的质量为3.84g||；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰||，其质量分别是5.96g和3.52g||；
【解析】【分析】根据质量守恒定律||，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量||，据此根据反应的化学方程式列式计算出反应生成的KCl质量进而可得二氧化锰的质量||；
四、实验探究题
18.【答案】
（1）没有与氧气接触
（2）防止五氧化二磷逸散到空气中||，污染空气
（3）温度达到可燃物的着火点
【解析】【解答】解：
（1）水中的白磷没有与氧气接触||，不会燃烧||，故填：
没有与氧气接触||；
（2）罩上仪器a的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中||，污染空气||；（3）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点||，对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是：
温度达到可燃物的着火点．答案：
（1）没有与氧气接触||；
（2）防止五氧化二磷逸散到空气中||，污染空气||；（3）温度达到可燃物的着火点．
【分析】
（1）根据燃烧的条件进行分析解答||，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点||，据此解答||；
（2）根据磷燃烧生成五氧化二
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