鲁教版九年级上册化学 第五章 定量研究化学反应 章节测试.docx
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鲁教版九年级上册化学第五章定量研究化学反应章节测试
2019-2019学年鲁教版九年级上册化学第五章定量研究化学反应章节测试
一、单选题
1.下列化学方程式书写完全正确的是( )
A. CaCO3
CaO+CO2↑
B. 4Fe+3O2
2Fe2O3
C. Mg+O2
MgO2
D. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供||,化学方程式为:
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则X的化学式是( )
A. H2
B. H2O
C. H2O2
D. HCl
3.4.6g某化合物完全燃烧||,消耗9.6g氧气||,生成8.8g二氧化碳和5.4g水||,则对于该化合物的组成||,下列说法正确的是( )
A. 只有C元素
B. 只有C||,H元素
C. 含有C||,H||,O元素
D. 无法确定
4.汽车尾气催化转换器内反应是:
2NO+2CO
X+2CO2||,X的化学式为( )
A. N2 B. NO2 C. N2O3 D. NH3
5.我国古代有几大闻名世界的化学工艺是 ( )
A. 烧陶瓷、指南针、造纸
B. 烧陶瓷、冶铁、印刷、酿酒
C. 烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药
D. 制火药、指南针、造纸、印刷
6.现将10克A和足量的B混合加热||,A与B发生化学反应||,10克A完全反应后生成8克C和4克D||,则参加反应的A与B的质量比是( )。
A. 1:
1 B. 2:
1 C. 4:
1 D. 5:
1
7.以“2H2+O2
2H2O”这一化学方程式为例||,下列哪些信息是化学方程式能提供的( )
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A. ①②③④⑤⑥
B. ①②④⑤
C. ①②④⑥
D. ①②③④
8.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放人一密闭容器中||,在一定条件下反应一段时间||,测得反应后各物质的质量如下||,则下列说法中错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质m/g
3.2
X
5.8
0.4
A. X=0.4
B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物
D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:
14
9.如图表示高锰酸钾受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势||,纵坐标表示的是( )
A. 剩余固体的质量
B. 生成氧气的质量
C. 固体中二氧化锰的质量
D. 高锰酸钾的质量
10.某化合物在一定条件下与O2反应||,生成N2和H2O||,由此得出的关于该物质元素组成的结论中||,不正确的是( )
A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素 C. 一定含有氧元素 D. 可能含有氧元素
11.正确的化学方程式( )
A. 2KClO3
2KCl+3O2↑ B. NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C. 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
D. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
二、填空题
12.在4Al+3O2
2Al2O3中||, ________ 份质量的铝和 ________ 份质量的氧气反应||,生成 ________ 份质量的三氧化二铝.各物质质量比为________.
13.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等||,这是因为在一切化学反应里||,反应前后________没有改变||,________ 也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律
14.某兴趣小组活动中||,同学们按图A装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究.探究过程中||,大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问.
【查阅资料】白磷的着火点是40℃||,红磷的着火点是240℃||,燃烧产物五氧化二磷是白色固体||,会刺激人体呼吸道||,可能与空气中水蒸气反应||,生成有毒的偏磷酸(HPO3).
【交流讨论】白烟对人体健康有害||,该实验装置必须改进.
【改进实验】同学们按改进后的图B装置进行实验.
请你帮助他们将下表补充完整.
现 象
解 释
a试管中白磷燃烧||,热水中的白磷没有燃烧.
b试管中红磷没有燃烧.
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的
原因分别是:
①________ ②________ .
【反思评价】
(1)改进后的图B装置与图A装置比较||,优点是________ ||,
(2)小林同学指出图B装置仍有不足之处||,并设计了图C装置.其中气球的作用是________ .
【拓展迁移】实验结束||,待a试管冷却后||,将试管倒扣于烧杯中||,并取下橡皮塞||,你会观察到________||,说明氧气约占空气体积的________.
15.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究||,反应前天平平衡||,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后||,再称量||,观察到反应后天平不平衡||,天平指针向________偏转(填“左”或“右”).反应后天平不平衡的原因是________.
16.用如图所示装置||,在常温下||,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验.已知:
白磷的着火点为40℃.
内容
步骤
实验1研究燃烧条件
实验2研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水||,
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷||,塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液||,
燃烧匙中放入木炭||,点燃木炭后||,迅速将燃烧匙伸入瓶中||,塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为________ .
(2)实验1中||,推入H2O2溶液前||,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧||,燃烧匙中白磷不燃烧是因为________ ||,烧杯中白磷未燃烧是因为________ ||;打开止水夹||,推入H2O2溶液后||,观察到烧杯中的现象是________ .
(3)实验2中||,推入H2O2溶液后||,观察到木炭燃烧得更剧烈||,由此得出氧气的气化学性质是________ ||;木炭熄灭后冷却一段时间||,打开止水夹||,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.
三、解答题
17.把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克||,加热至不再产生气体为止||,称量剩余物质量为9.48克||,求①生成氧气的质量||;②剩余物质各是什么?
质量分别是多少克?
四、实验探究题
18.控制变量法是学习化学常用的方法||,环保是实验必须提倡的内容||,请你根据如图探究燃烧条件的实验图示和资料信息回答有关问题.
资料信息:
白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃.
(1)水中的白磷不燃烧||,是因为________.
(2)罩上仪器a的作用是________.
(3)对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________
五、综合题
19.配平下列化学方程式
(1)________ A1+________O2
________A12O3
(2)________ NH3+________O2═________ NO+________H2O.
20.侯氏制碱法的主要反应如下:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某温度下||,向105g饱和NaCl溶液中||,通入适量氨气(NH3)和CO2||,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4g||,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g||,则剩余溶液的质量是多少?
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解:
A.在高温的条件下||,碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳||,化学方程式书写完全正确||,A符合题意||;
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁||,而不是氧化铁||,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4||,B不符合题意||;
C.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁||,正确的化学方程式为2Mg+O2
2MgO||,C不符合题意||;
D.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气||,因为反应物是固体||,所以生成的氧气化学式后面添加气体符号||,正确的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑||,D不符合题意.
故答案为:
A.
【分析】根据方程式书写原则分析||,书写方程式首先要尊重客观事实||,即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式||,要遵守质量守恒定律||,即按反应前后原子个数相等配平。
2.【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变||,反应前N:
2||,H:
8||,Cl:
2||,O:
8||,反应后N:
2||,H:
0||,Cl:
2||,O:
4||,X前有化学计量数4||,故X的化学式为H2O。
故答案为:
B。
【分析】根据质量守恒定律分析||,化学变化都遵循质量守恒定律||,在反应前后原子个数及种类都不发生改变。
3.【答案】C
【解析】【解答】解:
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳||,则该物质肯定含有碳和氢元素.是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定:
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为:
8.8g×
=6.4g||,含碳元素的质量为:
8.8g﹣6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的质量为:
5.4g×
=4.8g||,含氢元素的质量为:
5.4g﹣4.8g=0.6g
4.6g某可燃物中含氧的质量为:
4.8g+6.4g﹣9.6g=1.6g
该物质由C、H、O三种元素组成||;
答案:
C.
【分析】根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素||,对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析.
4.【答案】A
【解析】【解答】解:
由质量守恒定律:
反应前后||,原子种类、数目均不变||,由反应的化学方程式2NO+2CO
X+2CO2||,反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2||,反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2||,根据反应前后原子种类、数目不变||,则每个X分子由2个氮原子构成||,则物质X的化学式为N2.
故选:
A.
【分析】质量守恒定律:
反应前后||,原子种类、数目均不变||,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
5.【答案】C
【解析】【解答】化学工艺即化工技术或化学生产技术||,指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程||,包括实现这一转变的全部措施||,而化学变化是指有新物质生成的变化.属于化学工艺的||,在变化过程中都有其他物质生成.指南针、地动仪的发明、古代的活字印刷只涉及到物理变化||,不属于化学工艺||,而瓷器的烧制、火药的发明、金属的冶炼、造纸等都包含着化学变化||,属于化学工艺.
故答案为:
C
【分析】根据化学工艺为化工技术或化学生产技术||,即将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程分析。
6.【答案】D
【解析】【解答】根据质量守恒定律||,参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g||,则参加反应的A与B的质量比为10g:
2g=5:
1||,故选项D符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
7.【答案】D
【解析】【解答】根据氢气燃烧的化学方程式:
2H2+O2
2H2O可知该反应的反应物是氢气和氧气||,生成物是水||;该反应中各粒子的个数比为2:
1:
2||,质量比为1:
8:
9||,物质的量之比是2:
1:
2。
故答案为:
D。
【分析】通过化学方程式可提供的信息有:
该反应的反应物和生成物||;反应中各物质的粒子个数比(等于化学方程式中的化学计量数之比)||;各物质的质量比(等于各化学式的相对分子质量x化学计量数之比)||;各物质的量之比(等于化学方程式中的化学计量数之比)||;发生反应所需的条件。
8.【答案】B
【解析】【解答】解:
由质量守恒可知X=(7.6+2.0+0.2)-(3.2+5.8+0.4)=0.4||,则
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质m/g
3.2
0.4
5.8
0.4
变化量m/g
-4.4
-1.6
+5.6
+0.4
反应后减少的为反应物||,增多的为生成物||,则反应的方程式为:
甲+乙→丙+丁||,A、C正确||;
B、丁可能是单质||,B错误||;
D、甲、丙发生改变的质量比是4.4:
5.6=11:
14||,D正确||;
故选B。
【分析】根据质量守恒及反应的变化量进行分析。
9.【答案】A
【解析】【解答】解:
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气||,固体质量逐渐减少||,至完全分解||,固体的质量不再改变||,与图象对应||,故选项正确||;B、生成氧气的质量不断增加||,不符合该图象||;
C、固体中二氧化锰的质量不断增加||,不符合该图象||;
D、高锰酸钾的质量逐渐减少||,至完全分解||,故选项不正确.
故选A
【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气||,结合质量守恒定律进行分析判断.
10.【答案】C
【解析】【解答】解:
因为生成物N2和H2O中含有氮、氢、氧三种元素||,根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素||,又知某化合物在一定条件下与O2反应||,故生成物中的氮、氢元素一定来自于该化合物||,生成物中的氧元素可能完全来自于氧气||,也可能部分来自于该化合物.所以ABD正确||,C错误.
故选C.
【分析】根据质量守恒定律分析||,在化学反应前后元素的种类不变.
11.【答案】D
【解析】【解答】A、氯酸钾需要在二氧化锰催化下||,加热制氧气||,化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑||,不符合题意||;
B、氯化钠和硝酸钾交换成分没有气体、沉淀和水生成||,不发生反应||,不符合题意||;
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气||,化学方程式为:
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑||,不符合题意||;
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水||,化学方程式符合题意||,符合题意。
故答案为:
D。
【分析】根据方程式书写原则分析||,书写方程式首先要尊重客观事实||,即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式||,要遵守质量守恒定律||,即按反应前后原子个数相等配平||,最后标注条件及气体或沉淀符号。
二、填空题
12.【答案】108||;96||;204||;9:
8:
17
【解析】【解答】铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝||,反应的化学方程式为:
4Al+3O2
2Al2O3||,铝、氧气、三氧化二铝的质量比为(27×4):
(16×2×3):
[2×(27×2+16×3)]=108:
96:
204=9:
8:
17.
故答案为:
108||;96||;204||;9:
8:
17.
【分析】根据铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝的化学方程式||,计算反应中三种物质的质量比.
13.【答案】原子的种类||;原子的个数
【解析】【解答】化学变化的实质:
分子
原子
分子||,变化中原子本身没发生任何改变||,所以||,在化学反应中||,反应前后原子的种类没有改变||,原子的数目没有增减||,原子的质量也没有变化。
【分析】化学反应的过程||,就是参加反应的各物质(反应物)的原子||,重新组合而生成其他物质的过程。
14.【答案】温度未达到红磷的着火点||;热水中的白磷没有与氧气接触||;能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散||,危害人体健康||;避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动||;水会进入试管||,体积约占试管容积的五分之一||;五分之一
【解析】【解答】解:
【改进实验】燃烧必须达到三个条件:
①物质本身具有可燃性||,②可燃物与氧气充分地接触||,③达到可燃物的着火点.所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点||,但是在水中与空气隔绝||,所以不会燃烧||;试管中的白磷会燃烧||,它的温度即达到着火点又与空气接触||,满足燃烧的条件||;试管中的红磷尽管与空气接触||,但是温度没有达到它的着火点||,所以不会燃烧||;
【反思评价】
(1)改进后的图2装置与图1装置比较||,燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里||,所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散||,危害人体健康||;
(2)图3装置中气球的作用是:
避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动||;
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气||,造成试管内压强较小||,所以水会进入试管||,且进入水的体积为试管中氧气的体积.
故答案为:
【改进实验】①温度未达到红磷的着火点②热水中的白磷没有与氧气接触||;
【反思评价】
(1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散||,危害人体健康||;
(2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动||;
【拓展迁移】水会进入试管||,约占试管容积的五分之一||;五分之一.
【分析】【改进实验】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理||;
【反思评价】
(1)可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知||,它有毒||,所以要从防止污染的角度来分析||;
(2)在反应过程中试管内的压强会变化||,分析可得出装置中气球的作用||;
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气||,造成试管内压强较小||,分析可得现象.
15.【答案】右||;产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
【解析】【解答】解:
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳||,而烧杯是敞开的||,所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小||,故指针偏右||,但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律||;故答案为:
右||;产生的二氧化碳气体逸到空气中去了.
【分析】根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体||,逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答.
16.【答案】2H2O2
2H2O+O2↑||;燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点||,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||;没有与O2接触||;导管口有气泡冒出||,白磷燃烧||;助燃性
【解析】【解答】解:
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气||,化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑||;
(2)根据燃烧的条件可知||,燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点||,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||;烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||;推入H2O2溶液后||,生成氧气||,氧气通过导管进入烧杯||,所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出||,白磷燃烧||;
(3)实验2中||,推入H2O2溶液后||,观察到木炭燃烧得更剧烈||,由此得出氧气的性质是助燃||;木炭熄灭后冷却一段时间||,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.
故答案为:
(1)2H2O2
2H2O+O2↑||;
(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点||,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触||;没有与O2接触||;导管口有气泡冒出||,白磷燃烧||;
(3)助燃性.
【分析】
(1)根据H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气进行分析||;
(2)根据燃烧的条件分析||;燃烧的条件是:
物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点||;
(3)根据信息:
推入H2O2溶液后||,观察到木炭燃烧得更剧烈||,分析解答.
三、解答题
17.【答案】解:
①由质量守恒定律||,所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g=3.84g
②设生成的氯化钾质量为x||,
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 3.84g
||,
x=5.96g
由于反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物||,故二氧化锰的质量是9.48g﹣5.96g=3.52g.
答:
①所制得氧气的质量为3.84g||;②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰||,其质量分别是5.96g和3.52g||;
【解析】【分析】根据质量守恒定律||,固体混合物减少的质量即生成的氧气质量||,据此根据反应的化学方程式列式计算出反应生成的KCl质量进而可得二氧化锰的质量||;
四、实验探究题
18.【答案】
(1)没有与氧气接触
(2)防止五氧化二磷逸散到空气中||,污染空气
(3)温度达到可燃物的着火点
【解析】【解答】解:
(1)水中的白磷没有与氧气接触||,不会燃烧||,故填:
没有与氧气接触||;
(2)罩上仪器a的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中||,污染空气||;(3)铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点||,对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是:
温度达到可燃物的着火点.答案:
(1)没有与氧气接触||;
(2)防止五氧化二磷逸散到空气中||,污染空气||;(3)温度达到可燃物的着火点.
【分析】
(1)根据燃烧的条件进行分析解答||,燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点||,据此解答||;
(2)根据磷燃烧生成五氧化二