福州市九年级上学期期末考试化学试题D卷.docx
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福州市九年级上学期期末考试化学试题D卷
福州市2020年九年级上学期期末考试化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.用“
”和“
”表示不同元素的原子，下列微观示意图既含单质又含化合物的是（）
A．
B．
C．
D．
2.现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。
则该无色液体X是
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A．稀硫酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钾溶液
D．氯化钠溶液
3.下列实验操作不正确的是（）。
A．向试管里倾倒液体药品时,试剂瓶口要紧挨试管口
B．用滴管滴加液体时,滴管不触及容器内壁
C．为了节约火柴,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
D．用量筒量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
4.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：
2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
5.规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是
A．
固液分离
B．
检查气密性
C．
配制溶液
D．
称量药品
6.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
7.初中化学共涉及四种基本反应类型，在这四种反应类型中一定有化合物生成的是（）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
A．①④
B．①③④
C．①②④
D．①②③④
8.下图的实验设计能实现其对应实验目的是
A．
蒸发食盐水
B．
稀释浓硫酸
C．
检验CO2
D．
干燥气体
9.某学生在实验室设计了六种制氧气时使用药品的方案，其中可以较快制得氧气的是
①将氯酸钾单独加热， ②用氯酸钾和二氧化锰混合加热， ③将高锰酸钾单独加热，
④用高锰酸钾和氯酸钾混合加热，⑤常温下将过氧化氢和二氧化锰混合，⑥分离液态空气法。
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．全部
10.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是
A．A
B．B
C．C
D．D
11.宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。
某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，不正确的是（）
A．该反应属于氧化反应
B．物质甲的化学式为
C．该反应生成的两种物质均为氧化物
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比是2：
5
12.以下命题，违背化学变化规律的是（）
A．2gH2完全燃烧生成18gH2O
B．3g镁和8g氧气充分反应生成11g氧化镁
C．某物质隔绝空气加热分解生成水和CO2，说明该物质含有C、H、O三种元素
D．铁丝在潮湿的空气中生锈后，质量变大
13.若下列实验涉及的化学反应均能完全进行，则有关CO2、CO的实验设计错误的是（）
A．
鉴别CO2、CO
B．
鉴别CO2、CO
C．
除去少量CO2
D．
除去少量CO
14.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物
。
测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
反应前的质量/
4.6
8
0
0
0
反应后的质量/
0
0
4.4
5.4
下列判断正确的是（）
A．表中
的值为2.0 B.
可能是该反应的催化剂
B．增加氧气的量可以减少
的生成 D.物质
一定含有碳元素，可能含有氢元素
15.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22g
二、填空题
16.近五年来,我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I.大国重器——航天、航空取得重大突破
2018年4月2日,天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航天、航空事业进入了新时代。
（1）硅是天宮一号动力源太阳能电池的主要构成材料。
单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为__________。
（2）硅是计算机芯片的基体材料,但其导热性不好,而金刚石在导热性方面远超过硅,于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析,金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是_____________________。
②因天然金刚石资源稀少,难以满足要求。
人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。
现有两种制造金刚石的方法,一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是_________（写字母序号）。
A一种元素可以组成多种性质不同的单质
B石墨合成金刚石发生的是物理变化
C石墨与金刚石物理性质不同是因为原子的结构不同
D物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质,其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。
试写出二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式____。
17.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）如图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（2）D原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_____。
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝_____。
18.化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
请回答下列问题：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。
试回答下列与氧气有关的问题：
（1）空气中，氧气的体积分数约占________。
（2）如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是______________，写出甲图中发生的化学反应的方程式______________________________________。
三、实验题
19.化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。
（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置，所需仪器为_______（填仪器编号）；仪器B的名称是________。
（2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用
（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：
1的混合气体，写出其操作方法：
______。
（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
序号
氢气与空气体积比
点燃现象
1
9：
1
安静燃烧
2
8：
2
安静燃烧
3
7：
3
弱的爆鸣声
4
5：
5
强的爆鸣声
5
3：
7
强的爆鸣声
6
1：
9
弱的爆鸣声
7
0.5：
9.5
不燃烧不爆鸣
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是________。
20.如图所示为实验室中常见的气体制取和进行相关实验的装置。
（1）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_____（填标号）；
（2）实验室中，若用装置B来制取氧气，请写出发生的化学反应方程式_____；当用加热高锰酸钾（2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
）的方法制取氧气，则你选取的发生装置是_________________（填标号）；该反应中锰元素的化合价由反应前的+7价，变为反应后的+4价和_____价。
（3）用已收集好的二瓶氧气C和D进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应在____________________（选填“C”或“D”）中进行，观察到的实验现象是________________________________；将制取的二氧化碳气体通入装置E中观察到的实验现象是_________________________________________。
21.实验室用下图装置来制取氧气，请按要求填写；
（1）写出图中有标号的仪器的名称
①___________②___________③________________④__________
（2）用A装置制氧气时，用带导管的橡皮塞塞住试管口，把导管的一端浸在水里， 两手紧贴其外壁，此项操作的目的是检查装置的____________。
（3）若用高锰酸钾来制取氧气时，则要将一团棉花放在试管口的地方，原因是____________________________________________。
（4）如果用D装置收集时，如何证明该瓶内的氧气已满：
___________________；
（5）某同学将烧红热的铁丝放入盛有氧气的集气瓶中，现象是____________；
实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因___________________________________。
（6）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。
实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。
甲烷的物理性质是_______________________________________。
若要制取和收集甲烷,应选择的发生装置和收集装置是_____________（填装置编号）。
四、简答题
22.书写下列化学方程式
（1）磷在空气中燃烧____________
（2）硫在空气中燃烧____________
（3）铝在氧气中燃烧__________________
（4）镁带在空气中燃烧____________
（5）高锰酸钾受热分解__________________
（6）水通电分解__________________
（7）铁丝在氧气中燃烧__________________
（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解__________________
23.研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是___________________________________。
研究发现：
利用硫—碘循环分解水制取氢气，主要涉及下列反应（反应条件已略）：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI=H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
请回答：
反应Ⅲ属于______________反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程产生O2和H2的质量比为______________。
（2）在汽车“催化转化器”内发生的反应的化学方程式是2NO+2CO
N2+2CO2,某化学探究小组的同学为探究温度，催化剂的比面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。
实验编号
T/℃
NO初始浓度/g·l-1
CO初始浓度/g·l-1
催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ
280
0.036
0.162
82
Ⅱ
280
0.036
0.162
124
Ⅲ
350
0.036
0.162
124
分析上表中实验数据，回答下列问题：
探究温度对化学反应速率影响的实验是____________（填写实验编号）；探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是_____________（填写实验编号）。
（3）在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水。
写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（4）燃料燃烧时产生的热量不同，已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：
燃料
质量/g
产物
产生的热量/KJ
氢气
2
水蒸气
241.8
甲烷
16
二氧化碳气体和水蒸气
890.3
乙醇
46
二氧化碳气体和水蒸气
1367
分析表中数据，燃料单位质量的上述燃料产生的顺序是___________________________________（用化学式表示）。
五、推断题
24.将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C，当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成红色固体E。
若将C通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体D。
D气体在氧气中燃烧又可变成气体C。
根据以上叙述填空。
⑴用化学式表示：
A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
⑵写出下列相关的化学方程式：
澄清石灰水变浑浊的原因：
_____
C+A→D_____
六、计算题
25.某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（2）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）__________。
26.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是烷烃类物质中的一种，烷烃类物质有重要的用途，下表中几种常见的烷烃，完成下列问题：
（1）甲烷（CH4）中碳元素、氢元素的质量比为_________；
（2）乙烷（C2H6）中碳元素的质量分数为________；
（3）比
较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为_________。
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