而SO42-不与H+结合生成硫酸,胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响,Ba2+浓度保持在安全浓度标准下,所以用BaSO4作“钡餐”。
所以,不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”
例8、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
。
(保留2位小数)
(2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。
(3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。
计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
【规范解答】:
(1)根据Na2SO3的溶解度,其饱和溶液中溶质为35.5g;溶剂为100g;溶液总质量为135.5g,则
;
(2)271g饱和溶液中,假设其含有的溶剂为x,则135.5:
100=271:
x;x=200(g);
(3)冷却溶液后,析出晶体79.5g,根据其晶体的组成,其中含有水和亚硫酸钠各一半,列式得:
。
例9.回答下列有关常数的问题
(1)Kw的数学表达式是Kw=,温度升高Kw的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH-),则pH+pOH=(用含Kw的代数式表示)
(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越,对于反应2NO2(g)
N2O4(g),其化学平衡常K的数学表达式为。
(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Ka的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”),α的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示。
(5)已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1,达到平衡时CO的浓度为0.6mol·L-1。
试求该温度下的化学平衡常数。
【规范解答】:
(1)c(H+)·c(OH-);变大;-lgKw
(2)完全;
(3)的酸性越强;不变;变大
(4)难溶电解质在水中的溶解性越大。
(5)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
初始浓度/mol·L-1120
平衡浓度/mol·L-10.62-2(1-0.6)1-0.6
=1.2=0.4
K=
=0.463mol-2·L2
☆课后的检测水溶液中的离子平衡单元检测
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
3.在相同温度时,100mL0.01mol?
L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?
L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
4.下列说法正确的是()
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:
1
C.0.2mol?
L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:
1
5.0.1mol?
L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?
L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)
7.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
11.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、CO32-、NO3-、Al3+
12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是()
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热
D.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热
14.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol?
L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?
L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol?
L-1
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
15.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
16.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
17.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()
A.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释
C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01mol·L-1的盐酸溶液
二、填空(本题包括5个小题,共46分)
19.(6分)
(1)对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=____________。
(2)下列说法不正确的是__________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C.对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
20.(8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___1(选填<、>、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c.两个试管中产生H2的速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
22.(10分)
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2
23.(6分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使