湖北省宜昌市中考化学试题word版有解析.docx
《湖北省宜昌市中考化学试题word版有解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市中考化学试题word版有解析.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖北省宜昌市中考化学试题word版有解析
2016年湖北省宜昌市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-63.5
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共18分。
）
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．酒精挥发B．湿衣晾干C．冰雪融化D．纸张燃烧
【答案】D
【解析】酒精挥发、湿衣晾干、冰雪融化均没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧有新物质生成，属于化学变化。
2．空气中含量最多的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
【答案】B
【解析】空气中含量最多的气体是氮气。
3．宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【答案】C
【解析】“富硒茶”中的“硒”指的是元素。
4．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（）
A．蔬菜B．米饭C．豆油D．瘦肉
【答案】A
【解析】要补充维生素，可以在饮食中适量增加蔬菜和水果。
5．2016年6月5日世界环境日中国主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法符合这一主题的是（）
A．鼓励燃煤发电，确保电力供应
B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．就地焚烧秸秆，增加田间肥料
D．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
【答案】B
【解析】燃煤发电、焚烧秸秆、燃放烟花爆竹会造成大量污染物的排放，不利于改善环境质量。
6．下列实验现象描述正确的是（）
A．铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
【答案】C
【解析】A选项叙述不完全，铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质；B选项红磷在空气中燃烧产生大量白烟；D选项氢氧化钠溶于水时溶液温度升高。
7．下列实验操作正确的是（）
A．闻气体气味B．稀释浓硫酸C．倾倒液体D．读取液体体积
【答案】A
【解析】稀释浓硫酸要“酸入水”，且搅拌；倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上；量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处相平。
8．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状，最好涂抹（）
A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂
【答案】C
【解析】蚊虫叮咬时分泌的蚁酸显酸性，为缓解症状，最好涂抹碱性物质即PH大于7且腐蚀性小的肥皂水。
9．强化安全意识，提升安全素养。
下列采取的安全措施错误的是（）
A．在点燃氢气前先检验其纯度B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志D．在天然气燃气灶下方安装报警器
【答案】D
【解析】天然气密度小于空气，故报警器应安装在燃气灶上方。
10．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是（）
A．n=5B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br－D．原子序数为35
【答案】A
【解析】在原子中质子数=原子序数=核外电子数，故n=7。
11．K2MnO4中Mn元素的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【答案】C
【解析】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为—2价，设锰元素的化合价为x,有（+1）×2+x+（—2）×4=0，解得x=+6价。
12．某纯净物M燃烧的化学方程式为：
M＋3O2
2CO2＋2H2O，则M的化学式是（）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C2H4O
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应前有6个氧原子，故M中2个碳原子、4个氢原子，故M为C2H4。
13．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关
处物质的说法不正确的是（）
A．
处物质的化学式是FeCl2
B．
处物质的名称是氯化铁
C．
处物质可溶于水
D．
处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
处物质的化学式是FeCl2，名称是氯化亚铁，B选项错误。
14．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是（）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
【答案】D
【解析】硫酸锌溶液中混有硫酸，加入氧化铁，会引入新杂质硫酸铁，不符合除杂原则。
15．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【解析】A项，锌能置换出铜，银不能置换出铜，可以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；B项，铜、银均不能与硫酸反应，故无法验证Cu、Ag的活动性顺序；C项，铜、银均不能与硫酸锌反应，故无法验证Cu、Ag的活动性顺序；D项，银与硫酸锌、硫酸铜均不反应，无法验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序。
16．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是（）
A．甲是H2、乙是O2
B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2
D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
【答案】B
【解析】A选项甲为氢气、乙为氧气、丙为水可以相互转化；B选项甲为硝酸、丙为硝酸钠、根据硝酸盐的性质没有合适的乙物质，不可能实现；C选项乙是一氧化碳、丙是二氧化碳，可推知甲为碳单质；D选项乙为氢氧化铜、丙为硫酸铜，可推知甲为硫酸。
17．下列实验能用下图表示的是（）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【答案】D
【解析】因为铜的相对原子质量大于铁，故溶液的质量先减小，后不变，A错误；加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，反应生成的氧气逸出，溶液质量先减少，后不变，B错误；因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质质量减少，溶液质量也减少，C错误；向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后，溶液质量不变，D正确。
18．下列归纳总结完全正确的一组是（）
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：
可用汽油除去
②水壶中的水垢：
可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：
可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释
D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：
防止挥发
②白磷在冷水中保存：
隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：
防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥、农药增加粮食产量
【答案】C
【解析】地壳中含量最高的金属是铝；水壶中的水垢可用醋酸浸泡除去；施用过量的化肥和农药会造成污染。
二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分。
）
19
．（1.5分）填写下列表格：
化学符号
2N
名称或意义
磷元素
3个过氧化氢分子
【答案】①P②2个氮原子③3H2O2
20．（3.5分）学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。
（1）下图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是。
（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的性和性。
（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。
用化学方程式表示原因：
。
（4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作。
上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。
屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：
。
【答案】
（1）绝缘塑料
（2）延展导电（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（4）溶剂能溶于乙醇（或受热不稳定）
21．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是。
（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。
【答案】
（1）50g（不加单位不得分）
（2）丙（3）65蒸发结晶
三、说明题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7.5分。
）
22．（1.5分）“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛。
制造蜡烛时，在烛芯中掺入镁粉（镁粉在430℃时能自燃）。
每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛芯中的镁粉，产生火花，又重新点燃蜡烛。
（1）镁粉燃烧的化学方程式为。
（2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是。
【答案】
（1）2Mg＋O2
2MgO
（2）温度达到可燃物的着火点
【解析】
（1）镁粉燃烧的化学方程式为2Mg＋O2
2MgO；
（2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
23．（6分）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是。
选择D装置收集氧气是因为。
将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能，该反应的化学方程式为。
（2）实验室制取氨气:
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是（）→（）→（）（填字母代号）。
（3
）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。
观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】
是Cu；
是Cu2O；
是。
若猜想
成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为，说明NH3具有性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O。
【答案】
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl＋3O2↑）密度比空气大支持燃烧C+O2
CO2
（2）AGE（3）Cu和Cu2O2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2还原取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。
否则，无Cu2O。
四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。
）
24．（2分）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ：
电解水法。
写出电解水的化学方程式。
方法Ⅱ：
光解水法。
我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。
水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：
（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“
”表示催化剂）。
则水分解微观过程的正确顺序是（填数字序号）。
上述过程中，不能再分的粒子是。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑①
②
氢原子、氧原子（或H、O）
25．（1.5分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验
编号
一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
二、探究影响品红扩散快慢的因素
三、铁钉锈蚀条件的探究
实验
设计
实验
分析
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。
发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。
由此说明：
①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有。
一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。
上述实验
（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件。
【答案】澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数）温度不能
【解析】“一”，在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的量相同；
“二”，此实验还说明了温度越高分子运动速率越快，可见温度也是影响分子运动快慢的因素；
“三”，该实验只能证明铁的锈蚀与氧气有关，无法证明与水有关。
26．（3分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。
【答案】
（1）Na2SO3增大接触面积
（2）Na2SO3+Ca（OH）2
CaSO3↓+2NaOH
（3）化合（4）NaOH
【解析】
（1）根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积；
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2
CaSO3↓+2NaOH；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应；
（4）上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液，有利于节约成本。
五、探究题（本题共1小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分。
）
27．（6分）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：
检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的（填符号），所以具有相似的化学性质。
但由于解离出的
Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。
设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2。
出现白色沉淀
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加溶液。
出现白色沉淀
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【延伸探究】
实验二：
有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和。
（2）小晶同学通过上述实验推知：
白色固体样品中一定不含有。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量。
有气泡产生，沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有。
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：
。
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【答案】实验一：
OH－K2CO3[或Na2CO3或（NH4）2CO3]CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O[或Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH]性质（或化学性质）
实验二：
（1）漏斗
（2）Ba（NO3）2（3）稀盐酸（或稀硝酸）Na2CO3
（4）BaCl2+2AgNO3
2AgCl↓+Ba（NO3）2（或BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl）Ba（NO3）2溶液
六、计算题（本题共2小题，第28小题1分，第29小题4分，共5分。
）
28．（1分）钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是一种常用的补钙剂。
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为。
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为（保留一位小数）。
【答案】
（1）144:
22（或72:
11）
（2）9.3%
【解析】
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为12×12:
1×22=144:
22；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40/（12×12+1×22+16×11+40）×100%=9.3%。
29．（4分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）280
（2）80%（3）10%
【解析】
（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，100g×38%=（100g+x）×10%，x=280g。
（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.558.5
y3.65z
y=4gz=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数为
。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
。
升级会员 