中考化学聚焦热点题型海洋资源的综合利用.docx

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中考化学聚焦热点题型海洋资源的综合利用

中考化学聚焦热点题型：

海洋资源的综合利用

例1海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

（1）该厂最终产品有__________（填物质名称）；

（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是__________（填字母序号）；

A.加入三种溶液的顺序不能调整

B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42－、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀

（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是__________；

（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________。

解析

（1）除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，通过降温结晶可以得到氯化铵，因此该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵。

（2）流程I中除杂质，加入三种溶液的顺序可以调整为：

先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，A错误；加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42－、Mg2+、Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，B正确；按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，C正确。

（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；（4）碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。

答案

（1）碳酸钠、氯化铵

（2）BC（3）使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳（4）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

例2二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：

将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：

g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

1.31

1.40

0.54

0.03

I.海水晒盐是__________（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、__________等过程。

II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围__________，原因是______________________________。

（2）海水制镁：

海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I.步骤①所加的碱应该是__________（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是____________________；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择__________、__________两种溶液。

II.Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2。

你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是__________（选填序号）。

A.Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

解析

（1）海水晒盐是利用海边丰富的太阳能资源将海水中的水份不断蒸发，使氯化钠以晶体的形式析出，没有新物质生成，属于物理变化；分析表中数据，要得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，必须尽可能使氯化钠析出，且尽量减少杂质盐类的析出，因此海水密度应控制在1.21g•mL－1～1.26g•mL－1范围内。

（2）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应选择石灰乳；Mg（OH）2可与HCl反应生成MgCl2和H2O；验证镁、铁、铜的活动性顺序，可选择单质铁和镁、铜的盐溶液。

着火点是物质的本身属性，不能降低，A错误；氧化镁不能燃烧，覆盖在可燃物表面，可隔绝空气，B正确；水蒸气能降低可燃物周围氧气的浓度，C正确；反应吸热使环境温度降低，可燃物不易达到着火点，D正确。

答案

（1）I.物理结晶II.1.21g•mL－1～1.26g•mL－1范围内尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出

（2）I.石灰乳Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O氯化镁硫酸铜II.BCD

二、中考化学推断题

2．如图，物质王国中的A、B、C、D、E及X六种物质玩“独木桥”游戏，其中A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种。

（1）搭桥：

规则是A～E搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。

已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质。

①D的主要用途是______；（写一条即可）

②A与B反应的基本类型是______；

③B与C反应的化学方程式是______。

（2）过桥：

若A～E分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______。

（填化学式）

【答案】改良酸性土壤置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OH2O

【解析】

【分析】

A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，因此C是盐酸，B、D能与盐酸反应，即B、D分别是氧化铜和氢氧化钙的一种，A、E分别是氢气和二氧化碳的一种，故A、B、C、D、E分别为H2、CuO、HCl、Ca（OH）2、CO2。

【详解】

（1）

①氢氧化钙的用途是：

改良酸性土壤、做建筑材料等；

②氢气和氧化铜反应的化学方程式为：

，反应的基本反应类型是置换反应；

③反应物是氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水，反应的化学方程式为：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

（2）若A～E分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是水，氢气燃烧生成水，氧化铜和氢气反应有水生成，盐酸和碱反应有水生成，氢氧化钙和酸反应有水生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成；故答案为：

①改良酸性土壤；②置换反应；③CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

（2）H2O。

【点睛】

掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。

3．图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：

B_____，E_____。

（2）写出F→C化学方程式：

_____。

（3）写出足量的B与F发生反应的现象为_____。

【答案】HClCO2

红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色

【解析】

【分析】

由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。

则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。

【详解】

由分析可知

（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2；

（2）氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化学方程式是：

；

（3）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。

【点睛】

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。

4．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。

请回答：

（1）写出A、C的化学式：

A__________；C__________；

（2）反应④的化学方程式为__________________。

【答案】CH4H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

根据A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；C为水，化学式为H2O；

（2）反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

5．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。

图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。

【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属3Fe＋2O2

Fe3O4

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：

氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；

【详解】

（1）A的化学式为：

Fe2O3；

（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；

（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；

（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4。

6．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

①_____；②_____；③_____；④_____；

（2）写出连线

（2）（3）的化学方程式：

_____；_____。

【答案】Ba（OH）2H2SO4BaCl2Na2CO3

【解析】

【分析】

根据物质间的变化规律，判断出①②③④各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱。

从而写出这四种物质的化学式和

（2）（3）的化学方程式。

【详解】

（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸

硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡

氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱

（2）是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：

；

（3）是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：

。

7．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色

①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】

【详解】

（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。

（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；

①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有_____；

（2）原固体中一定有_____；

（3）生成气体的化学方程式_____；

（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A　除去硝酸钡中的硝酸：

用白色沉淀A

B　无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸

C　鉴别盐酸和碳酸钠：

用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC

【解析】

【分析】

硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】

（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；

（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；

（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；

C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：

用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

9．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；

（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）KOH、MgCl2、CaCl2

【解析】

【分析】

根据实验可知：

加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：

白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

【详解】

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：

过滤；漏斗；引流

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：

先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：

2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：

2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）

（4）由分析可得：

原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。

故填：

KOH、MgCl2、CaCl2

10．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。

其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。

（1）A的化学式为_____。

（2）写出D的一种用途_____。

（3）A生成B的化学方程式为_____。

【答案】CaO做建筑材料CaO+H2O＝Ca（OH）2

【解析】

【分析】

根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca（OH）2，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）根据推断A是CaO；

（2）D是CaCO3，它的一种用途是：

做建筑材料；

（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。