湖北省武汉市汉阳区届九年级下学期五月考试化学试题.docx

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湖北省武汉市汉阳区届九年级下学期五月考试化学试题

【区级联考】湖北省武汉市汉阳区【最新】九年级下学期五月考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、多选题

1．下列有关水的认识正确的是

A．水的蒸馏是物理变化B．自然界中的水过滤后变成纯水

C．硬水和软水可用明矾鉴别D．活性炭能使紫色的高锰酸钾溶液褪色

二、单选题

2．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．装饰材料释放的甲醛会造成污染

B．用热碱水清洗炊具上的油污

C．碘酒是指单质碘的乙醇溶液

D．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用

3．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述正确的是

A．该反应属于置换反应B．该装置可净化汽车尾气

C．反应后分子总数不变D．上图中有两种氧化物

4．下列基本实验操作正确的是

A．

检查气密性B．

测量溶液的pH

C．

取固体药品D．

熄灭酒精灯

5．下列知识整理的内容有错误的一组是

A．除杂的方法

B．化学物质中的“三”

粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发

CO2中混有CO——通过灼热的氧化铁

三大化石燃料——煤、天然气、石油

三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4

C．化学物质与俗名

D．实验安全注意事项

氢氧化钠——火碱

碳酸氢钠——纯碱

制取气体——先检查装置的气密性

进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”

A．AB．BC．CD．D

6．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。

小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：

步骤

操作

现象

Ⅰ

加水溶解

得无色澄清溶液

Ⅱ

加入Na2CO3溶液

生成白色沉淀

Ⅲ

加入AgNO3溶液

产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解

下列说法错误的是

A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl

B．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl

C．融雪剂中一定含有CaCl2，一定不含有Na2CO3

D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种

7．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：

CO、CO2、H2）各组分的质量分数。

实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O．实验中供选用试剂：

①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。

且装置中试剂均足量）。

下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②

B．实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热

C．装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气

D．测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数

8．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法正确的是

A．m1：

m2=3：

8

B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2

C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质只有一种

三、简答题

9．一位同学在新年晚会给嘉宾表演了一个魔术节目，道具如图所示。

（1）浓氨水中存在大量的氨分子，氨分子中氮元素的化合价为_____

（2）节目可以观察到棉花团由_____色变_____色，大烧杯中出现一株美丽的“铁树”，请你从微观的角度分析此现象的原因_____。

10．下图为两物质的溶解度曲线，发现Na2SO4在46℃时溶解度最大，请回答:

（1）20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为_____g；60℃时溶解度:

Na2Cr2O7_____Na2SO4（填“<”、“=”、“>”）。

（2）为了从60℃饱和的Na2SO4溶液（混有少量的Na2Cr2O7）中得到比较纯净的Na2SO4，应采用的最佳方法为_____，其中过滤得到固体必须用到的玻璃仪器有_____。

四、科学探究题

11．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。

某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不能单独存在，请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：

固体不可能为CuCO3。

猜想二：

固体为Cu（OH）2，理由：

Na2CO3溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：

固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水，无水CuSO4为白色固体，易吸水变蓝；

②Cu（OH）2

CuO+H2O；CuCO3与CaCO3类似，受热易分解

③铜元素在化合物中的主要价态有+1、+2

（三）设计与实验：

Ⅰ．用下图所示装置，定性探究蓝色固体的成分。

该小组同学将装置按_____（填字母）的顺序组合进行实验，B中的现象为_____，C中的现象为_____。

从而验证出猜想三是正确的。

Ⅱ．固体成分定量测定：

已知Cu（OH）2的分解温度为66℃~68℃，CuCO3的分解温度为200℃~220℃。

设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3。

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（1）通过计算可得：

a:

b＝_____。

（2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

_____。

五、推断题

12．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

其中A是通常状况下密度最小的气体，它们的相互关系如图1所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

某小组进行的实验如下：

Ⅰ．B与C反应生成浅绿色溶液

Ⅱ．向D溶液中逐滴加入C溶液，有白色沉淀生成且溶液的导电情况如图2所示

（1）B的化学式是_____。

（2）C与D反应的化学方程式为_____。

（3）若将实验Ⅰ、Ⅱ反应后的物质倒入废液缸中，用pH试纸测得pH为3，某同学再向废液中加入过量的Zn粉，发现溶液中浅绿色消失，此时废液缸中的溶质为_____，得到的固体有_____。

（用化学式表示）

六、计算题

13．对销售的KCl钾肥，国家有明确的质量要求，其中KCl的含量不低于83.4%。

某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取1.6g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入5%AgNO3的溶液，产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

（1）68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中KCl的质量分数是否符合图2的包装说明？

_____（写出计算过程）。

参考答案

1．AD

【详解】

A、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化。

故说法正确；

B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水。

故错误；

C、明矾可以用来净水，但不能区分硬水和软水，可用肥皂水可区分硬水和软水，故错误；

D.活性炭具有吸附性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故正确；

故选AD。

2．D

【详解】

A．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故正确。

B．加热条件下有利于盐类、油脂的水解，可用热碱水清洗炊具上的油渍，故正确；

C．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故正确；

D．硫酸铵水解显酸性，碳酸钾水解显碱性，二者若混用，相互促进水解，肥效降低，故错误；

故选D。

3．B

【分析】

该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：

2NO+2CO

2CO2+N2；

【详解】

A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；

B、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，正确；

C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，错误；

D、氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，图中氧化物有NO、CO和CO2三种，错误；

故选B。

4．D

【详解】

A、由于该装置中试管处有2个孔，故应需先将长颈漏斗口形成“液封”，才能检查装置气密性，错误；

B、测量溶液的pH，不能直接将pH试纸放入待测液中，这样会污染待测液，错误；

C、取固体药品，瓶塞应倒放在实验桌上，错误；

D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，正确；

故选D。

5．C

【详解】

A、粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发，正确；

CO与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，符合除杂原则，正确；

B、三大化石燃料——煤、天然气、石油，正确；

氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，CuO、MnO2、Fe3O4均为黑色氧化物，正确；

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；

碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；

D、制取气体前要先检查装置的气密性，正确

进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”，正确；

故选C。

6．D

【分析】

Ⅰ.加水溶解得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜，

Ⅱ.加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀说明一定含有氯化钙，又步骤Ⅰ没有沉淀产生，说明一定不含碳酸钠，

Ⅲ.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有氯离子，但是无法确定氯离子来源于氯化钙还是氯化钠，故氯化钠可能存在。

得出结论，融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠，可能含有氯化钠。

【详解】

A.融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，正确；

B.融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl，正确；

C.融雪剂中一定含有CaCl2，一定不含有Na2CO3，正确；

D.步骤Ⅱ中氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，溶质最多只有两种，一种为氯化钠，一种可能为氯化钙或者碳酸钠，故错误；

故选D。

7．D

【详解】

A．甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，故A错；

B．加热前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B错；

C．装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳进入丁装置，造成误差，故C错；

D．测得装置甲、装置丁反点前后的质量差可可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确。

故选D。

8．C

【分析】

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

【详解】

A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：

56=3：

7，故选项说法错误。

B、由题意，m1-△M1、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1-△M1=m2-△M2，故选项说法错误。

C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确。

D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法错误。

故选C。

9．-3无红氨分子不断运动

【详解】

（1）据化合物中正负元素化合价代数和为0的原则，氨气（NH3）中氢元素的化合价是+1价，所以氮元素的化合价是-3价；

故填：

-3；

（2）分子在不断运动和酚酞遇碱变红色，氨水具有挥发性，所以产生此现象的原因：

氨分子不断运动；

故填：

无；红；氨分子不断运动。

10．80＞蒸发结晶玻璃棒、烧杯和漏斗。

【详解】

（1）据图可以看出，在20℃时Na2Cr2O7的溶解度为80g，60℃时溶解度：

Na2Cr2O7大于Na2SO4，故填：

80；＞。

（2）Na2SO4的溶解度受温度影响较小，应该采用蒸发结晶的方法提纯硫酸钠，其中过滤得到固体必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

故填：

蒸发结晶；玻璃棒、烧杯和漏斗。

11．碱ACB清石灰水变浑浊无水硫酸铜变蓝2:

14CuO

2Cu2O+O2↑

【详解】

（一）猜想与假设：

猜想二：

固体为Cu（OH）2，理由：

Na2CO3溶液呈碱性。

故填：

碱；

（三）设计与实验：

Ⅰ．猜想三成立，则既能生成水又能生成二氧化碳，在水和二氧化碳同时存在时，首先检验水的存在，再检验二氧化碳的存在，由于Cu（OH）2

CuO+H2O，CuCO3加热分解产生氧化铜和二氧化碳，则该小组同学将装置按ACB的顺序组合进行实验，B中的现象为澄清石灰水变浑浊，C中的现象为无水硫酸铜变蓝，从而验证出猜想三是正确的。

故填：

ACB；清石灰水变浑浊；无水硫酸铜变蓝。

Ⅱ．固体成分定量测定：

（1）由图可知Cu（OH）2

CuO+H2O生成水的质量为16g-14.2g=1.8g，CuCO3加热分解产生二氧化碳的质量为14.2g-12g=2.2g。

设氢氧化铜的质量为a，碳酸铜的质量为b，

故

即a：

b=2：

1，

（2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，说明反应过程中氧化铜中的氧元素一部分转化成氧气，剩余固体中铜元素质量为：

12.0g×

×100%=9.6g，

剩余固体中氧元素质量为：

12.0g-9.6g-1.2g=1.2g，

设固体的化学式为CumOn，

根据题意有：

64m：

16n=9.6g：

1.2g，

m：

n=2：

1，

因此剩余固体的化学式是Cu2O，

此过程中可能发生反应的化学方程式为：

4CuO

2Cu2O+O2↑．

12．FeOH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OZnSO4Zn、Fe和BaSO4

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，B和C反应可形成浅绿色溶液，且B会与氢气反应，所以B是氧化亚铁；C是酸，可以是盐酸或硫酸；氢气和E可以相互转化，且E、D也能相互转化，所以E是水；又C和D反应生成白色沉淀，D与水能互相转化，故C为硫酸，D为氢氧化钡，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）B是氧化亚铁，化学式是FeO；

（2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；

（3）实验Ⅰ是硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，实验Ⅱ是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应后的物质倒入废液缸中，用pH试纸测得pH为3，说明硫酸过量，某同学再向废液中加入过量的Zn粉，锌分别和硫酸和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，此时废液缸中的溶质为ZnSO4，得到的固体有Zn、Fe和BaSO4。

13．

（1）3.4

（2）符合图2的包装说明

【详解】

（1）68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为68g×5%=3.4g。

（2）设1.6g样品中KCl的质量为x，

该钾肥中KCl的质量分数是

93.1%＞90%，故符合图2的包装说明。