江苏省南京市中考化学精选实验题100题汇总.docx
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江苏省南京市中考化学精选实验题100题汇总
一、实验题
1．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，
滴加
有气泡产生
2．下图是实验室制取气体的常用装置，请根据装置图回答下列问题。
（1）实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置是__________（填序号），有关反应的化学方程式是____________。
（2）若用A装置制取一种气体，可选择的药品是___________。
3．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
（提出问题）久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
_____．
（实验与探究）
实验如下：
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：
取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．
实验过程中有气泡产生．
此过程中发生反应的化学方程式为_____
步骤二：
另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钙溶液．
实验过程中产生_____．
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为_____．
（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_____．
4．（9分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________，选用的收集装置是____（填字母序号，下同）。
如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为____________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________，选用的装置组合是__________。
（4）如上图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________。
如下图，B为开关，如先打开B，在A处通入干燥二氧化碳，C中湿润的紫色石蕊试纸会变色。
当关闭B时，C中湿润的石蕊试纸没有变化。
则D瓶中盛有的足量溶液可能是。
A．KOH溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液
5．（6分）下图为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式_____________________。
检查装置乙气密性的方法是_________________________________________________。
（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：
草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：
草酸加热后的气体生成物
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是___________________________。
④小明还想计算12g氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：
根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6g。
数据二：
反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6g。
请选择合理的一组数据，计算出12g氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______（最终结果精确到0.1%）。
6．（8分）实验室现有高锰酸钾、碳酸钙、稀盐酸、火柴、棉花及以下仪器：
（1）若要制取氧气，需要补充的一种仪器是①____，反应的化学方程式为②_______________，
若要制取二氧化碳气体，需要将药品③___________换成④__________，否则⑤____________，影响收集。
（2）图A中仪器①在此实验中的作用是____；
（3）将实验室制取二氧化碳的装置图A补充完整；
（4）如图B，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是①__________，这是因为②______，瓶内气体压强③_______，④_______外界大气压的缘故。
7．（某研究性学习小组在实验中发现：
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？
他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。
8．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
甲_________，乙_________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____________________，选用D装置收集二氧化碳的原因是________________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________________。
实验室选用装置A与E制取氧气，实验步骤如下：
①先检验装置的气密性，再加入药品；
②先让试管均匀受热，再对药品所在的部位加热；
③导管口开始有气泡放出后，立即收集；
④停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面。
以上实验步骤正确的是_________（填序号）。
9．（10分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
Fe+2FeCl3=3FeCl2；
②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca（0H）2和CaC03。
（实验探究1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
样品中一定含有，
不含Fe203。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。
样品中含有。
（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是、
（用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。
（实验探究2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2．6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是_。
（2）固体I的成分是_。
（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_；
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是。
（实验反思）
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_（填字母序号）。
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生
10．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：
溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是．
11．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是．
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味．
则样品中不含（填名称）．
b
由操作②现象判断．
该样品一定含有离子．
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．
则样品中含有（写名称），该反应的化学方程式为 ．
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．
则样品中含有（写化学式），该反应的化学方程式为 ．
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）．
12．（7分）现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Cu（OH）2、BaSO4、CaO、NH4NO3五种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）常温下，气体B的水溶液显_________（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
（2）滤渣D的化学式是_________________。
（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）___________________________。
（4）滤液C中，一定大量存在的金属离子是（写离子符号）________________________。
（5）写出过程③中可能发生的一个化学方程式：
。
（6）固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式），得出此结论的理由是。
13．根据下图所示装置回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称a。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，
可选择的发生装置是（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，可选择的收集装置是（填字母）。
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3）mL。
（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？
（写出计算过程）
14．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出仪器a的名称________
（2）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为____________________________（填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）欲用CO气体（混有少量CO2气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器的连接顺序为：
混合气体→B1→E→D→B2→C。
①仪器B1中看到的现象是__________________________
②仪器E的作用是_______________________________________________。
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。
若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_______（填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一）。
15．89．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：
①______________；②____________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________，可以用E装置收集氧气当观察到______________________现象时，说明氧气已收满。
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是_______，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_______________（填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是______________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显________色。
16．根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）用A与C连接制取气体的化学方程式为___________。
（3）用C装置收集气体的依据是________________________。
（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到___________________________时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（5）E装置中水的作用是_______________________________。
17．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl气体的二氧化碳。
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。
（提示：
挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为___→___→___→___（填写仪器序号字母）。
②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量_________（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是_______________________________________。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物（CxHy）的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。
使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________________________________________。
②在该装置中，洗气瓶B1、B2都吸收水分，其作用的不同之处是_________________________。
③仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，仪器B2的质量增加bg，则在该有机物试样组成中x:
y=________（计算结果用含a、b的代数式表示）。
18．根据下列仪器装置图，请回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称_______________。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______________________可用于该反应的气体发生装置是_______（填字母序号），该装置的试管口还缺少___________，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？
___________。
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合_________（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是_______________________。
19．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
⑴图中标有a的仪器名称是________。
⑵实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________,欲收集较纯净的氧气，最好选用的收集装置是_____（填字母，下同），判断氧气已经集满的方法是_____。
如用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_____。
⑶实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，应选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为___。
⑷下面左图是校本课程研究小组在老师指导下改进的电解水的实验装置示意图，下面右图是霍夫曼电解水的实验装置示意图．请据图回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式：
____________；
②用玻璃三通管将左图装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：
_____；
③左图实验装置的优点是：
_____，与右图装置相比，用左图装置进行该实验的主要不足之处是：
____。
20．小明是一名“小马虎”，他在用高锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验时遇到了下列问题，请你帮他解决。
（1）水槽中的水变成了红色，原因是_____________。
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因（至少写两条）：
①_________________________；②_______________。
（3）小红对小明的实验进行了改进，并对铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系进行了如下探究。
实验操作
实验现象
解释与结论
实验①：
取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星
①分别用物质名称和化学符号写出铁燃烧的化学反应表达式：
______、______。
；②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为________。
实验②：
取直径_______，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的
火星四射
21．化学反应的的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧。
记录如下：
实验
实验步骤
实验现象
燃烧反应的化学方程式
A
木炭在空气中燃烧
木炭红热
_________
木炭在氧气中燃烧
②_____________
B
铁丝在空气中燃烧
铁丝红热
________
铁丝在氧气中燃烧
④_______________
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是____________________。
22．石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）。
①煅烧石灰石的化学方程式为____________________；
②利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。
实验操作
判断依据
结论
_________
__________
石灰石已分解
________
___________
石灰石完全分解
23．实验室现有石灰石、稀盐酸、髙锰酸钾、火柴、木块、药匙、镊子及以下仪器，请回答下列问题及填写空白。
（1）若补充一种仪器_____（填名称），并利用上述部分仪器可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。
上述标号④仪器在此实验中的作用是_____。
（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量的高锰酸钾粉末，并在试管口_____用带有导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是_____。
（3）请将如图制取氧气过程中的装置图补充完整______。
24．农作物秸秆的综合利用得到了新突破，下面是用秸秆合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）的流程图．
（1）下列与二甲醚具有相同化学式的有机化合物是___（填字母编号）．
A甲烷（CH4）B酒精（C2H5OH）C醋酸（CH3COOH）
（2）上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是___，其中在蒸发结晶时，该仪器的作用是___．
（3）秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是___．
（4）二甲醚在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，其反应的化学方程式为___．
（5）写出含K化合物在农业上的一种用途___．
25．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
（提出问题）暗红色的固体是什么？
如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
（查阅资料）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
（猜想与假设）
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为__________。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
（分析与交流）
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是____________________________________________________________。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是______________________________。
（3）小施建议让炭粉稍稍过量，这样选择的理由______________________________。
（实验与思考）
同学们决定按改进后的方案进行实验，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，__________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
（拓展延伸）不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管
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