高一化学必修2第三章有机化合物.docx

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高一化学必修2第三章有机化合物

第三章第一节最简单的有机物——甲烷第一课时

年级科目课型主备人组员教学时间

一、学习目标

1、了解自然界中甲烷的存在及储量情况；

2、掌握甲烷的电子式、结构式和甲烷的正四面体结构；

3、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的含义；

4、了解甲烷对人类生产和生活的意义。

●重点难点

甲烷的结构和性质，甲烷与卤素的取代反应

二、学习过程

【板书】一、甲烷的结构：

甲烷的分子式甲烷的电子式甲烷的结构式

_______________________________________

[探究问题]：

甲烷分子的真实空间构型是什么样的？

【过度】结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢？

【板书】二、甲烷的性质

1.甲烷的物理性质

甲烷是一种色、味的　　，密度比空气，　溶于水。

2.甲烷的化学性质

⑴甲烷的氧化反应

【实验】：

点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。

分别用干燥小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上。

甲烷燃烧时，火焰呈　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　．

⑵．甲烷的取代反应

【演示实验】：

P61科学探究，观察发生的现象。

[由现象讨论后得出结论]

化学式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

常温状态

名称（俗名）

溶解性

用途

在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：

①；②；

③；④_____________________。

四种氯代产物中，　为气体，　　、　　、　为液体，且它们均溶于水．

取代反应的定义：

________________________________________________________。

[探究实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？

通常状况下，甲烷的性质　　，与强氧化剂如________、强酸、强碱等均发生化学反应．

【知识拓展】

　3．甲烷的受热分解：

在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。

  CH4 C+2H2

氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。

⒋甲烷的用途：

。

【自我测试】

1．下列叙述错误的是（）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应

B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯

C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应

D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

2．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．有机物只含有碳、氢两元素

C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成

D．烃是指燃烧后只生成CO2和H20的有机物

3．甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）

A．甲烷的分子式为CH4

B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素

C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素

D．甲烷的化学性质比较稳定

4．若甲烷与氯气以物质的量之比1：

1混合，在光照下得到的有机取代产物是

①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4，（）

A．只有①B．只有③

C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

5．（多选）下列气体在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）

A．COB．CH4C．H2D．H2S

第三章第一节第2课时烷烃学案

年级科目课型主备人组员教学时间

教学重点：

1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；

教学难点：

烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。

教学过程：

【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。

二、烷烃

1、烷烃的结构和概念

【探究过程】由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。

（或参考课本62页学与问）

【总结】

（1）．烷烃的概念：

烃分子中碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．使每个碳原子的化合价都达到饱和。

这样的烃叫做饱和烃，由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。

（2）．烷烃的通式：

______________（n≥1）

2、烷烃的性质

（1）．物理性质（根据课本63页表3-1总结烷烃的物理性质。

）

烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由　变到　又变到_______熔沸点逐渐________相对密度__________。

另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

（2）．化学性质（由甲烷的性质得出烷烃的化学性质）

烷烃的化学性质：

通常　，空气中能________，光照下能与____________反应．

⑴烷烃的氧化反应

烷烃完全燃烧的通式：

CnH2n+2＋

O2→nCO2＋（n＋1）H2O

通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

⑵烷烃的取代反应

其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。

因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。

⑶烷烃的受热分解

由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。

一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。

（3）.同系物

相邻烷烃分子在组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。

我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．

（如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。

）

3、同分异构现象和同分异构体

在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。

见课本64页表3-2:

产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。

如表格：

名称

结构式

结构简式

正丁烷

异丁烷

【结论】化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。

（区别同分异构体与同素异形体的概念：

）

注意：

烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小

例如C5H12有3种同分异构体：

正戊烷:

CH3CH2CH2CH2CH3异戊烷:

CH3CH2CH（CH3）2新戊烷:

CH3CH（CH3）3

沸点：

沸点由高到低的顺序是。

4、烃基烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。

一般用“—R”表示。

如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH（CH3）2”叫甲异丙基。

烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。

从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。

同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。

【自我测试】1．下列烷烃，常温下呈气态的是（）A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷

2．（多选）下列说法不正确的是（）

A．烷烃的同系物可用通式CnH2n+2表示B．同系物的化学性质相似

C．同系物的物理性质相同D．同分异构体的化学性质一定不相似

3．（多选）下列化学式仅代表一种物质的是（）A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12

4．下列有关饱和链烃的叙述正确的是（）

①都是易燃物②能发生取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基

A．①②③B．只有①C．①②D．只有③

5．（多选）下列化学性质中，烷烃不具备的是（）

A．可以在空气中燃烧B．可以与Cl2在光照下发生取代反应

C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D．能使高锰酸钾溶液褪色

6．天然气、液化石油气（主要成分看作C3H8）燃烧的化学方程式分别是

现有一套以天然气为燃料的灶具，改烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

A．空气和燃气的进气量都减小B．增大空气进入量或减少液化石油气进入量

C．两种气体的进入量都增大D．减小空气进入量或增大液化石油气进入量

第三章第二节来自石油和煤化工原料第1课时乙烯年级科目课型主备人组员教学时间

知识与技能

1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

2.了解乙烯的制备和收集方法。

【重点和难点】

乙烯的化学性质和加成反应

【引入新课】

乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。

乙烯在工业上都具有哪些重要的用途呢？

既然乙烯在工业上有如此大的用途，那么工业上怎样得到乙烯呢？

1．【科学探究】乙烯的工业来源

实验

现象

结论

通入KMnO4溶液

通入溴水

点燃

2．乙烯的结构

乙烯在分子组成上与乙烯相差两个H原子，其分子式为C2H4，根据乙烯的分子式和C原子的成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。

乙烷

乙烯

分子式

电子式

结构式

结构简式

分子的空间结构

属类

3.概念

不饱和烃：

烯烃：

1．化学性质

1氧化反应

1燃烧

通入KMnO4溶液现象：

鉴别烷烃与烯烃的方法：

⑵加成反应

乙烯与溴的反应：

加成反应的概念：

【练习】写出乙烯与氢气（催化剂、加热）、氯气、氯化氢（催化剂、加热、加压）以及水的加成反应方程式

【总结】乙烯、乙烷的性质总结对比

乙烷

乙烯

与强酸、强碱

氧化反应：

特征反应：

其他

第三章第二节来自石油和煤化工原料第2课时苯年级科目课型主备人组员教学时间

【学习目标】

1．知道苯的分子结构；

2．了解苯的来源和物理性质；

3．了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。

【学习过程】

活动一：

根据所给信息，推断苯的分子式。

〖信息1〗法拉第测出苯的密度是H2密度的39倍。

〖信息2〗苯可以在空气中燃烧，苯完全燃烧产生H2O和CO2的质量比为9：

44。

〖思考〗根据信息1和信息2，可以得出苯的分子式为。

活动二：

根据凯库勒提出的苯的结构，并用实验进行验证，并研究苯的物理性质。

苯的物理性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

熔沸点

毒性

实验操作

实验现象

解释

取约2mL苯于试管中，再加入1mL溴水，振荡试管，观察实验现象

取约2mL苯于试管中，再加入1mL高锰酸钾溶液，振荡试管，观察实验现象

活动三：

根据取代反应的特点，完成下列反应方程式

+Br2

+HO-NO2

活动四：

归纳苯的化学性质：

。

活动五：

体会苯的结构特点

活动：

比较甲烷、乙烯、苯的性质。

甲烷

乙烯

苯

颜色

状态

燃烧

KMnO4

溴水

H2

液溴