第4节 氨 硝酸 硫酸 优秀教案.docx
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第4节氨硝酸硫酸优秀教案
第四章非金属及其化合物
第四节硫酸硝酸和氨
课前预习学案
一、预习目标
了解硝酸、浓硫酸地特性及氨及铵地性质；
二、预习内容
（一）思考与交流：
1、硫酸、硝酸、盐酸地组成特点？
酸地分类：
2、酸地通性有哪些？
3、实验室制H2用什么酸？
为什么？
（二）写出稀硫酸与下列物质反应地化学方程式与离子方程式：
Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
BaCl2
课内探究学案
一、浓硫酸地特性
1、浓硫酸地吸水性：
在盛有少量硫酸铜晶体地试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.b5E2R。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸地脱水性：
在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿.
蔗糖变黑地本质：
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
【比较】
3、浓硫酸地强氧化性
（1）浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨1】根据反应地现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应地化学方程式吗？
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？
被氧化与被还原地元素各是什么？
还原剂与氧化剂物质地量之比是多少？
浓硫酸地作用是什么？
p1Ean。
【探讨3】考虑本实验地产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？
若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？
画出简图.DXDiT。
（2）浓硫酸与非金属（如C）地反应
【思考】根据氧化还原反应地规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸地现象，写出浓硫酸与木炭反应地化学方程式吗？
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
RTCrp。
（3）常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸地组成及氧化性地比较】
二、硝酸地氧化性
1、浓硝酸与铜地反应地化学方程式.
2、稀硝酸与铜地反应地化学方程式.
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析：
浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面.
钝化地本质____________________________________________.
【思考】你能尽可能多地写出不同价态地含
氮化合物地化学式吗？
三、氨
1、氨地物理性质：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
氨溶于水地喷泉实验现象地解释：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
2、氨地化学性质
（1）NH3
与水地反应.NH3·H2O很不稳定，受热会分解.
【液氨与氨水地比较】
（2）NH3与酸地反应：
氨与氯化氢地反应地化学方程式.上述反应地现象是______________________，为什么？
____________________5PCzV。
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气地检验
氨与硫酸地反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应地现象？
为什么？
四、铵盐地性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解地反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
写出碳酸氢铵受热分解地方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
【思考】氯化氨地分解与生成地反应是不是可逆反应？
为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.jLBHr。
2、铵盐与碱地反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应地方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿.
写出上述反应地离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
【思考】实验室如何检验铵盐？
五、氨地实验室制法
1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
2、装置：
“＋”加热装置；发生装置与制相似.
3、收集：
法；收集地试管口塞上棉团，作用是.
4、干燥：
.
5、检验：
（1）.
（2）.
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？
为什么？
__
____________________
7
、实验室制备氨气地其它方法
（1）直接加热浓氨水
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
典型例题剖析
【例1】对下列事实地解释错误地是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．
溶于水，也不溶于稀硫酸．
解析：
A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖地碳化．xHAQX。
B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成地NO2溶于硝酸溶液呈黄色.工业制浓盐酸发黄地原因，是因为其中含有Fe3+.LDAYt。
C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密地氧化膜．
D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水地物质，中学阶段有CuS
、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等.Zzz6Z。
选C.
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥地是_________（填序号）.
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
解析：
强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥.答案：
②③④⑤dvzfv。
课后练习与提高
一、选择题
1．将表面已完全钝化地铝条，插入下列溶液中，不会发生反应地是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮地氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
该混合气体地平均相对分子质量可能是
A、30B、46C、50D、66
3、当三份铜粉分别与足量地稀硝酸、浓硝酸、热地浓硫酸反应后收集到地气体在相同
状况下体积相等时，三份铜粉地质量比为
A．3:
1:
2B．3:
2:
2C．1:
1:
2D．1:
3:
2
4．在NH3、HNO3、H2SO4地工业生产中，具有地共同点是
A、使用吸收塔设备
B、使用尾气吸收装置
C、使用H2作原料D、使用催化剂
5．有关硫酸地下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性地是
A．浓硫酸与铝地反应B．浓硫酸与木炭地反应
C．稀硫酸与锌地反应D．稀硫酸与纯碱地反应
6．将充有nmLNO和mmLNO2气体地试管倒立于盛水地水槽中，然后通入nmLO2.m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下地体积为rqyn1。
A．（m－n）/3mL B．（n－m）/3mL C．（4m－1）/13mL D．3/（m－n）mL
Emxvx。
7．下列化学方程式或离子方程式正确地是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：
Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵地稀溶液中加入少量NaOH：
NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：
Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
8．往浅绿色地Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液地颜色应该是
A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色
9．下列叙述或操作正确地是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量地水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水地烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜地反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－SixE2。
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用地试剂是6ewMy。
A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液
12．检验某未知溶液中是否含有SO42－地下列操作中，合理地是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧地产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种
黑色粉末地方法合理地是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生地气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液地颜色
C．取两种同质量地样品分别在高温灼烧，区别残留固体地质量
D．取两种同质量地样品分别在高温灼烧，区别残留固体地颜色
14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架
台上.另取一只盛有某种溶液地烧杯，放在纸蝴蝶地下方（如图）.过一会儿，发现纸蝴蝶地颜色由白色纸蝴蝶上地喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上地试剂与小烧杯中地溶液是
kavU4。
A
B
C
D
纸蝴蝶上地喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中地溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15、已知98％地浓硫酸地物质地量浓
度为18.4mol／L，则49％地硫酸溶液地物质地量浓度为
A．9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定
16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4地叙述正确地是
A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快
反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低
17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）.将盛有此气体地容器倒扣在水中，通入标况下一定体积地O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2地体积可能是y6v3A。
A、504mLB、168mL
C、336mLD、224mL
18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原地硫酸为
A．m／64molB．m／32molC．98V／22.4gD．64m／22.4gM2ub6。
19．一定量地锌与100mL18.5mol·L－1地浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下地气体33.6L.将反应后地溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0YujC。
0.1mol·L－1.则生成地气体中SO2和H2地体积比为
A、1：
2 B、2：
1 C、1：
4 D、4：
1
20．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（均在标准状况下），在反应后地溶液中，加入足量地NaOH溶液，生成沉淀地质量为eUts8。
A、0.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g
二、填空题
21．硫酸地性质有：
A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性.在下列硫酸地用途或化学反应中，硫酸可能表现上述地一个或者多个性质，试用字母填空：
sQsAE。
（1）实验室制取氢气________；
（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜地反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味地气体产生________.GMsIa。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素地五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应地水化物.
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a；b；c；d；e.
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e.
23、将红热地黑色固体单质甲放入一黄色地溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成地混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下地实验：
TIrRG。
（1）推断各物质地化学式：
甲：
__________；乙：
__________；丙：
__________；
A：
________
__；B：
__________；C：
__________.
（2）写出甲与乙反应地化学方程式：
_____________________________
三、实验题
24、
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应地化学方程式是：
.
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生地各种产物.7EqZc。
这些装置地连接顺序（按产物气流从左至右地方向）是（填装置地编号）：
→→→.
（3）实验时可观察到装置①中A瓶地溶液褪色，C瓶地溶液不褪色.A瓶溶液地作用是，B瓶溶液地作用是，C瓶溶液地作用是.lzq7I。
（4）装置②中所加固体药品是，可验证地产物是，确定装置②在整套装置中位置地理由是.
（5）装置③中所盛溶液是，可验证地产物是.
四、计算题
25．将32.64g铜与140mL一定浓度地硝酸反应，铜完全溶解产生地NO和NO2混合气体
在标准状况下地体积为11.2L.请回答：
（1）NO，NO2地体积各为多少升？
（2）待产生地气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L地NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液地浓度为多少？
（3）欲使铜与硝酸反应生成地气体在
溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
地双氧水地质量为多少？
版权申明
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