如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化.docx
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如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化
如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化
课题1物质的组成和结构
【复习目标】
1.知道原子的构成及核外电子的分层运动;
2.认识分子、原子、离子及三者之间的关系。
3.知道元素及元素周期表。
【活动方案】
活动一、回顾原子的构成
1.右图是锂原子结构模型图,请分析该图并回答下列问题。
(1)锂原子核外有个电子,核内有个带正电荷____和3个不带电的中子。
(2)若锂原子有2个电子层,最外层上有1个电子,则第一电子层上有个电子。
(3)锂原子的相对原子质量约是__________。
(4)是否所有的原子核内都含有中子?
举例说明,把你的想法与同伴交流。
(小组内交流分享,并汇报结果)
2.完善下列原子结构示意图并回答问题。
(1)氟原子的核电荷数是______,你的理由是。
(2)氩原子共有_____个电子层,_____层的电子能量最低。
(3)上述原子中,______结构是相对稳定结构;在化学反应中易得电子;_____易失电子,1个该原子易失____个电子,其元素的化合价为_____。
(小组内交流分享,并将结果展示在黑板上)
3.点击中考(你能完成吗?
)
(1)右下图是钠元素的原子结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是()
A.质子数是11B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层D.核外电子总数为10
(2)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是()
A.中子数为145B.核外电子数为94
C.质子数为94D.核电荷数为239
活动二、重温分子、原子、离子及元素
1.下列现象或事实能说明分子有哪些性质。
(1)一滴水中有1.67×1021个水分子。
。
(2)墙内开花墙外闻到花的香味。
。
(3)25m3石油气在加压情况下可以装入容积为0.024m3的钢瓶中。
。
(4)CO和CO2是不同种物质,前者有毒,后者无毒。
。
(5)湿衣服放在阳光下比放在阴凉处更易干。
。
(小组内交流分享,并汇报结果)
2.观察下面的粒子结构示意图,回答有关问题。
①②③④⑤
(1)上述粒子共有种元素的粒子,其中表示原子的有(填序号,下同):
,表示稀有气体元素的原子有:
,表示金属元素原子的有:
。
(2)上述粒子中表示离子的有:
,写出阳离子的符号:
,写出阴离子的符号:
,原子通过变成阳离子,原子通过变成阴离子。
3.观察下面的化学反应示意图(“
”、“
”分别表示代表氧原子和汞原子,其中A,B,C分别代表三种物质),回答有关问题。
反应前反应中反应后
(1)上图中属于单质的是;属于化合物的是。
(2)上图中由分子构成的物质是;有原子构成的物质是。
(3)根据上图你还能获得哪些信息?
(小组内交流分享,并将结果展示在黑板上)
4.点击中考(你能完成吗?
)
(1)下列示意图表示的物质中由原子构成的是()
A.B.C.D.
(2)下列关于四种粒子的结构示意图中,有关它们的说法正确的是()
①②③④
A.它们表示四种不同的元素B.①④表示的是阳离子
C.①③④表示的元素都是非金属元素D.②表示的原子容易失去电子
(3)下列关于甲烷(CH4)描述中正确的是()
A.表示甲烷是由一个碳元素和四个氢元素组成
B.表示甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成
C.表示一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成
D.表示一个甲烷分子是由一个碳原子和两个氢分子构成
活动三、再识元素周期表
下表是元素周期表中的1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:
1.在上表的横线处填相应的元素符号,表中已给元素的元素符号如有错,请改正。
2.第三周期共有种金属元素。
3.与硫元素化学性质相似的元素是。
4.请用原子序数为1、6、8、11的四种元素中的几种组成下列物质的化学式。
酸、碱、盐。
(小组内交流分享,并将结果展示在黑板上)
课题2物质的分类、变化和性质
【复习目标】
1.知道物质分类的常见方法,能初步判断常见物质的类别;
2.了解物质变化的多样性,并能对典型的化学反应进行分类;
3.能区分物理性质和化学性质,了解物质的性质与用途的关系。
【活动方案】
活动一、认识物质分类的多样性
1.从不同角度给物质分类
现有
(1)铜、
(2)氧化铜、(3)空气、(4)硫酸、(5)氢氧化钠、(6)石灰石、(7)石墨、(8)氢氧化钙、(9)碳酸钠、⑽氖气、⑾生铁、⑿石灰水、⒀冰水、⒁石油、⒂氯化钠、⒃甲烷。
金属氧化物D:
请将以上物质归类整理,并将序号填写在下表中字母后的横线上:
氧化物
混合物A:
非金属氧化物E:
物质
单质B:
无机化合物
酸F:
碱G:
纯净物
盐H:
化合物
有机化合物C:
(小组内交流分享,并将答案A、B、C、D、E、F、G、H展示在黑板上)
2.了解物质分类的依据
对物质的分类,不同的视角将会有不同的归属:
如:
①从化合物中是否含有碳元素又可将之分为无机物和有机物;
②从物质组成、性质可把化合物又分为氧化物、酸、碱和盐。
想一想,你还有哪些给物质分类的角度?
仿照上例填写在下列横线上。
③;④。
……(提示:
可从物质成分是否单一、溶解性、元素种类、分类等角度进行思考)
3.点击中考
(1)某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品:
现该实验室购进了一瓶碳酸氢铵,应将它放进()
A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱
(2)分类学习是化学重要的学习思想,下列分类错误的是()
A.H2、O2、N2B.HCl、H2SO4、NaHCO3
C.NaOH、KOH、NH3·H2OD.KNO3、Na2CO3、NH4Cl
活动二、了解物质变化的多样性
1.区分物理变化和化学变化
下列是物质的一些变化:
⑴燃烧、⑵升华、⑶挥发、⑷生锈、⑸呼吸、⑹霉变、⑺发酵、⑻吸附、⑼沸腾、⑽蒸馏、⑾熔化、⑿爆炸、⒀溶解。
你认为其中属于(填序号):
物理变化A:
;化学变化B:
。
(小组内交流分享,并将答案A、B展示在黑板上)
2.从不同角度认识化学反应
对化学反应的分类,不同的视角将会有不同的归属:
如:
①从化学反应前后物质的种类和分类,可以把化学反应分为四大基本反应类型:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
想一想,你还有哪些给物质化学反应分类的角度?
仿照上例填写在下列横线上。
③;④。
……(提示:
可从化学反应中物质得氧失氧的角度、化学反应前后热量的变化等角度进行思考)
3.点击中考
在煤炉中我们有时会看到蓝色火焰,实际上就是一氧化碳在燃烧。
在一个燃烧得很旺的煤炉里会发生三个化学反应:
自下而上分别是碳燃烧、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
(1)右图三个化学反应,属于什么基本反应类型?
(2)在反应②C+CO2高温2CO中,C变成CO,得到氧,发生反应;CO2变CO,,发生了
(3)“生成新物质”是化学变化的基本特征,但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。
生活中,往烧的很旺的煤炉中添加新煤,会感到炉温突然降低?
过一会儿,炉温又会上升?
请从上图中选择合适的反应解释上述现象。
活动三、体会物质性质的多样性
1.区分物理性质和化学性质
物质的下列性质中:
⑴色态味、⑵挥发性、⑶延展性、⑷还原性、⑸稳定性、⑹酸碱性、⑺金属活动性、⑻可燃性、⑼助燃性、⑽氧化性、⑾熔点、⑿沸点、⒀硬度、⒁密度。
你认为其中属于(填序号)
物理性质A:
;化学性质B:
。
(小组内交流分享,并将答案A、B展示在黑板上)
2.了解物质性质与用途的关系
物质的性质决定了物质用途,用途又反映了性质。
如:
①钨的熔点高,可用来做灯泡的灯丝;
②氮气的化学性质稳定,可用作某些反应的保护气。
想一想,你还有举出哪些物质有关性质与用途的例子?
仿照上例填写在下列横线上。
③;④。
……
3.点击中考
(1)白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()
A.铁管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
(2)填表:
下列物质用途主要利用物理性质的,填写其对应的物理性质;主要利用化学性质的,填写其对应的化学反应方程式。
序号
物质
用途
物理性质或化学反应方程式
①
铝
制铝箔及电缆线
②
酒精
酒精灯的燃料
③
氢氧化钠固体
干燥剂
④
生石灰
干燥剂
课题3化学用语
【复习目标】
1.记住常见元素的名称,能正确书写元素符号和离子符号;
2.知道原子结构示意图;
3.熟悉常见元素的化合价,并能根据化合价写化学式,或根据化学式判断化合价;
4.能体会化学式的含义并能熟悉运用;
5.能正确书写并配平简单的化学方程式。
【活动方案】
比赛规则:
①以组为单位参赛,每个活动严格按照活动单中的要求进行,按照总分的多少判断名
次。
本次比赛满分100分+20分附加分。
②活动过程中超时、未按活动要求进行所造成的不良后果自负。
③方程式判分标准:
①未按要求写的、未配平的、未写条件的均为0分;②未按规定书写“↑”或“↓”的,得该方程式的一半分。
活动一、夯实基础,挑战速度
要求:
8分钟内每人单独完成,写好后,由一组抽查另一组中任两名同学得分的平均分作为此组的最终得分(第一组抽查第二组,第二组抽查第三组……,第八组抽查第一组),判分时间5分钟,若在规定时间内不能判出分或判分有误扣10分。
每空3分,本活动满分共57分。
1.下列各组元素中,元素符号的大写字母或小写字母相同的一组是()
A.氢、氦、氩B.氮、钠、钙C.氖、锰、镁D.铝、银、金
2.用化学符号表示下列微粒:
2个钠离子3个铁原子m个氢氧根离子+1价的钠元素
3.下面是几种粒子的结构示意图,请用序号回答下列答题:
ABCD
A、B、C、D共表示种元素的粒子,表示阴离子,表示稀有气体的原子。
4.3SO42—中“3”表示;“4”表示;“2”表示
5.写出下列物质的化学式:
氧化镁氢氧化钠碳酸钠氯化亚铁
6.写出下列变化的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气;
曾青(硫酸铜溶液)得铁化为铜;
高炉炼铁中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应;
酸雨形成中的亚硫酸(H2SO3)与氧气作用生成硫酸;
活动二、你出我做,共同进步
要求:
请各组分别按活动一的题型出题,由另一组完成(由第一组出给第二组做,第二组出给第三组做……,第八组出给第一组做),写好后派一名代表到黑板展示结果并给所出题判分,出题组对对应结果判分。
判分规则:
出题正确,出题组得4分×题数;答题正确,答题组得6分×题数;若出题组在规定时间内不能判出分或判分有误扣出题组10分。
本活动满分20分。
时间:
出题2分钟,做题并展示6分钟,判分2分钟。
活动三、抢占先机,势在必得
此大项为抢答题。
此题7小题,每题2分,共14分。
友情提醒:
最先抢答且答案正确得满分2分,答错倒扣2分。
1.下列物质的化学式书写正确的是()
A.氧化铁FeOB.氯化镁MgCl
C.氢氧化钾KOHD.硫酸铝AlSO4
2.元素R在化合物中只有一种化合价,其硫酸盐的化学式为R2(SO4)3,下列化学式错误的是()
A.R(NO3)3B.R(OH)3C.R2O3D.RCl2
3.元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,
则X与Y形成的化合物的化学式为()
A.XYB.Y3X2C.XY2D.X2Y3
4.人体吸入的O2有2%转化为活性氧,它加速人体的衰老,被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是。
5.硫酸亚铁在强热下可发生反应:
2FeSO4
Fe2O3+X+SO3↑,则X的化学式是。
6.下列化学方程式正确的是()
A.2H2+O2=2H2OB.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.KClO3=KCl+O2↑D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
E.NaCl+KNO3==KCl+NaNO3F.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
7.对下列化学用语中的“2”的含义叙述中,不正确的是()
A.CO(NH2)2中括号外“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团是2
B.2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数是2
C.Fe2+中的“2”表示铁离子的化合价是+2
D.C2H5OH中的“2”表示乙醇分子含有的碳原子数是2
活动四、团结协作,探索奥秘
要求:
各组内合作交流,用8分钟时间完成该题并黑板展示结果。
另一组用2分钟判分(由第一组给第二组判分,第二组给第三组判分,……,第八组给第一组判分),若在规定时间内不能判出分或判分有误扣10分。
每空1分,共9分。
1.某元素原子结构示意图为
;则x=________。
根据元素原子结构示意图不能直接获得的信息是________(填编号)。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数
④最外层电子数⑤元素的部分化学性质
2.寻找规律,在横线上填上相应的化学式或名称:
氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7,下面五种物质都是含氯元素的酸。
HClO4(高氯酸)、(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)、(氢氯酸)
有机化合物里有一类物质叫烷烃,分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4、C2H6、C3H8、C4H10、
3.仿照下列化学方程式,写出
(1)~(4)的化学方程式。
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2OBr2+2KI===I2+2KBr
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
将氯气入溴化钠(NaBr)溶液中:
一氧化碳通过灼热的氧化锌:
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:
氢氧化铜受热分解:
课题4溶液
【复习目标】
1.了解溶质、溶剂的概念;理解溶液的含义;
2.理解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其转化关系;
3.理解溶解度的含义;了解固体溶解度曲线;
4.了解物质的结晶,混合物的分离、过滤、结晶。
【活动方案】
活动一、回顾溶液的组成
1.了解有关溶液的一些基本概念。
要求:
A~G题判断对错(用“√”或“×”),H写出方法。
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。
()
B.冰投到水里,冰是溶质,水是溶剂。
()
C.植物油加入水中振荡后,植物油是溶质,水是溶剂。
()
D.食盐水和糖水混合后仍为溶液。
()
E.1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液。
()
F.乳化剂能促使原本互不相溶的两种液体物质互溶,从而形成溶液。
()
G.NaOH固体溶于水时,因水合过程中吸收热量小于扩散过程中放出热量,而溶解放热。
()
H.厨房里有体积相同的两瓶无色液体,一瓶是蒸馏水,另一瓶是较浓的食盐水,请用不同的物理方法将它们区别开来。
2.理解溶液的分类及其转化关系。
A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的水,向四个烧杯中加入KNO3,且所加固体质量依次减少(温度相同)充分溶解(如下图)回答下列问题(填序号)。
(1)_____中盛的一定是饱和溶液,中盛的可能是饱和溶液,中盛的一定是不饱和溶液。
(2)C溶液比D溶液(浓或稀)。
C溶液与B溶液相比呢?
(3)对一定是饱和溶液的烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的。
(4)在一定温度下,在A、B中分别加入相同质量的水,B中固体恰好完全溶解,则A中固体______(填“有”或“没有”)完全溶解。
3.点击中考。
(1)下列有关洗涤问题的说法不正确的是()
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.酒精能洗去瓷砖上的水锈
D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
(2)现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是
()
A.加入一定量硝酸钾B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的水
活动二、了解溶解度及其曲线的应用
1.固体溶解度
(1)定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
20℃时NaCl的溶解度为36g,含义:
。
(2)固体物质溶解度曲线
如右图,用“KNO3、NaCl、Ca(OH)2”填空。
A曲线的物质可能是,B曲线的物质可能是,
C曲线的物质可能是。
2.气体溶解度
(1)定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态
溶解度
时的气体体积。
0℃时,氮气的溶解度为0.024,含义:
。
(2)气体物质溶解度曲线
温度/℃
由右图可知,气体的溶解度通常随着温度的升高而。
通常情况下,1体积水里大约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强还可以溶解的更多,生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳这一性质。
请你解释,为什么一打开汽水瓶盖,会有许多气泡冒出?
。
3.点击中考。
右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点的含义是_______________________。
(2)20℃时,S(甲)S(乙);30℃时,S(甲)
S(乙)(以上两空均填写“>”、“<”或“=”)。
(3)20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可
采用的方法有_________(写出一种)
(4)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,
所得溶液溶质的质量为;若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是_____(选填A、B、C、D)
A.溶剂的质量B.溶液的质量
C.溶质的质量分数D.以上都不变
活动三、了解结晶现象及其应用
右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
1.使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是________(填“升温”或“降温”)。
2.若X的溶液中含有少量的Y物质,欲提纯X可采用的方法是。
若Y的溶液中含有少量的X物质,欲提纯Y可采用的方法是。
3.t20C时将一定量的X溶液降温至t10C,一定改变的是()
A.溶质质量B.溶液质量C.溶质质量分数D.溶解度
4.温度不变的情况下,将不含结晶水的Y的溶液甲经历如下的变化:
下列结论正确的是()
A.若将甲溶液一次性蒸发20g水,则析出晶体5g。
B.若将丙溶液再蒸发10g水,则析出的晶体质量一定大于5g。
C.乙溶液和丙溶液中,溶质质量分数不可能相同。
D.若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法。
第一单元物质构成的奥秘和变化
课题1物质的组成和结构
【活动方案】
活动一、回顾原子的构成
1.
(1)33质子
(2)2(3)7(4)不是,氢的原子核就没有中子2.96+8
(1)9核电荷数等于核外电子数
(2)3第一(3)氩原子氟、氧镁2+2
3.
(1)D
(2)D
活动二、重温分子、原子、离子及元素
1.
(1)分子质量小、体积小
(2)分子在不断的运动(3)分子之间有间隔(4)分子是保持物质化学性质的最小粒子(5)温度越高,分子运动速度越快2.
(1)3①②④①②
(2)③⑤Al3+Cl-失去电子得到电子3.
(1)BCA
(2)ACB(3)原子是化学反应中的最小粒子。
(合理均可)4.
(1)A
(2)D(3)C
活动三、再识元素周期表
1.N、Na、ClAl2.33.O4.H2CO3NaOHNa2CO3
课题2物质的分类、变化和性质
【活动方案】
活动一、认识物质分类的多样性
1.A:
3、6、11、12、14B:
1、7、10C:
16D:
2E:
13F:
4G:
5、8H:
9、152.从物质成分是否单一可分为纯净物和混合物;从元素种类是否单一可把纯净物分为单质和化合物等。
(答案合理即可)3.
(1)B
(2)B
活动二、了解物质变化的多样性
1.A:
2、3、8、9、10、11;B:
1、4、5、6、72.从化学反应中物质得氧失氧的角度,可把化学反应分为氧化反应和还原反应;从化学反应前后热量变化的角度,可把化学反应分为放热反应和吸热反应。
3.
(1)化合反应
(2)氧化反应失去氧还原反应(3)C+CO2高温2CO,这是一个吸热反应,所以炉温会降低;C+O2
CO2,2CO+O2
2CO2这两个反应放热,所以温度会上升。
活动三、体会物质性质的多样性
1.A:
1、2、3、11、12、13、14;B:
4、5、6、7、8、9、102.合理均正确3.
(1)B
(2)延展性C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2
课题3化学用语
【活动方案】
活动一、夯实基础,挑战速
1.D2.2Na+3FemOH-
3.3CA4.硫酸根离子的个数原子团中氧原子的个数所带电荷数5.MgONaOHNa2CO3FeCl26.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe2H2SO3+O2=2H2SO4
活动三、抢占先机,势在必得
1.C2.D3.D4.+45.SO26.DF7.C
活动四、团结协作,探索奥秘
1.17②2.HClO3HClC5H123.
Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
CO+ZnO
Zn+CO2
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
Cu(OH)2
CuO+H2O
课题4溶液
【活动方案】
活动一、回顾溶液的组成
1.A.×B.×C.×D.√E.×F.×G.×H.测密度;用嘴尝;测导电;蒸发等。
2.
(1)ABCD
(2)浓C与B溶液相比,质量分数可能相同,也可能小于B溶液。
(3)B(4)没有3.
(1)C
(2)D
活动二、了解溶解度及其曲线的应用
1.
(1)20℃时,100g水里最多能溶解NaCl的质量为36g。
(2)KNO3NaClCa(OH)2
2.
(1)在压强为101kPa和0℃时时,氮气溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积为0.024体积。
(2)减小气体的溶解度与压强有关,压强越小,气体的溶解度越小。
3.
(1)30℃时,甲的溶解度为60g。
(2)>>(3)降温、蒸发溶剂、加溶质(4)80gBC
活动三、了解结晶现象及其应用
1.升温2.降温结晶蒸发溶剂3.D4.AD